安徽省蕪湖市三校高一化學下學期期中聯(lián)考試題含解析3332

蕪湖市2012—2013學年度第二學期期中高一年級三校聯(lián)考化學試題卷（理）滿分：100分時間：100分溫馨提示：1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間100分鐘。2．相對原子質量：H1C12O16S32Na23N14Fe56Cu64第I卷(選擇題)本卷共16小題，每題3分，共48分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是．．．A．甲型H7N9流感疫苗的研制B．朝鮮的第三次原子彈爆炸實驗C．北京出現(xiàn)霧霾的原因探究D．蕪湖鋼鐵廠冶煉特種鋼1、【答案】B2、【知識點】化學常識3、【難度值】24、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】原子彈爆炸屬于核變，屬于物理變化。2.在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，臺灣的紅珊瑚尤其珍貴。其是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質大量堆積形成的干支狀物，呈紅色是因為在海底長期積淀某種元素的化合物導致的，該元素是A.NaB.FeC.SiD.Cu1、【答案】B2、【知識點】化學與生活化學常識3、【難度值】24、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】紅珊瑚呈紅色是因為在海底長期積淀Fe元素的化合物導致，B正確。3．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是NH3產(chǎn)生白煙內(nèi)有少許X溶液A．裝置甲：收集NO氣體B．裝置乙：驗證X溶液為濃硫酸21C．裝置丙：驗證氨氣的水溶性D．裝置?。河糜谖瘴矚釴H31、【答案】C2、【知識點】實驗的目的3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、NO與水反應生成NO，錯誤；2B、驗證X溶液為濃鹽酸，錯誤；C、正確；D、應將苯改為四氯化碳，錯誤。4．對于下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性1、【答案】C2、【知識點】濃硫酸的特性氨及銨鹽硝酸3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、正確；B、濃硝酸在光照下分解生成NO，顏色變黃，正確；2C、鋁與濃硝酸鈍化，錯誤；D、正確。5.下列有關氯元素的單質及化合物的性質說正法確的是A.液氯和氯水是純凈物，而漂白粉是混B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為次氯酸具有強氧化性C.實驗室制取氯氣時，可用飽和NaCO溶液除去其中的HCl23D.久置后的氯水酸性變?nèi)?、【答案】B2、【知識點】氯氣的化性有關氯氣的化學方程式3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、氯水是混B、正確；C、實驗室制取氯氣時，可用飽和NaCl溶液除去其中的HCl，錯誤；D、久置后的氯水酸性變強，錯誤。6．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸和Ba(OH)溶液反應：Ba2＋＋OH＋H＋SO===BaSO↓＋HO－＋2－24422

B．過量的SO通入NaOH溶液中：SO＋2OH===SO＋HO－2－2322C．銅在加熱條件下與濃硫酸反應：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO↑＋2HO2－422D．SO使溴水褪色：SO＋Br＋2HO===SO＋2Br－＋4H＋2－21、【答案】D22242、【知識點】離子方程式3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、Ba2＋＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO，錯誤；－＋2－442B、SO＋OH－===HSO-，錯誤；23C、濃硫酸不能拆寫，錯誤；D、正確。7．在無色酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A．Na+、NH+、NO、SO4B．Mg2+、SO2－+、K、Cl－4－2-33C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、HCO－31、【答案】B2、【知識點】離子共存3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、H＋與SO2-不共存，錯誤；3B、正確；C、Cu2+是藍色，錯誤；D、H＋與OH－、HCO不共存，錯誤；－38．將相同質量的銅A．完全反應所需時間：兩者相同B．消耗硝酸的分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少1、【答案】B2、【知識點】硝酸3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、完全反應所需時間：前者少，錯誤；B、正確；C、反應生成氣體的顏色：前者深，后者淺，錯誤；D、反應中轉移的電子總數(shù)：兩者相同，錯誤。3

9．類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論正確的是類比對象結論ABCl+HO2HCl+HClOI+HO2HI+HIO22C+2CuO2Cu+CO↑2C+SiOSi+CO↑22CNaO+HO==2NaOH2CuO+HO==Cu（OH）222DCa(ClO)+CO+HO==CaCO↓+2HClOCa(ClO)+SO+HO==CaSO↓+2HClO222232231、【答案】A2、【知識點】鈉的重要化合物次氯酸及次氯酸鹽的性質3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、正確；B、C+SiO2Si+CO↑，錯誤；C、CuO與HO不反應，錯誤；2D、生成CaSO，錯誤。410．用N表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是AA．標準狀況下，22.4LSO中含有的分子數(shù)為NA3B．2L0.5mol/L的CHCOOH溶液中，含有CHCOO-離子個數(shù)為NA33C．常溫常壓下，3.4gNH含有原子的數(shù)目為0.8N個A3D.78gNaO與足量水反應轉移的電子數(shù)目為2NA221、【答案】C2、【知識點】粒子數(shù)與NA3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、SO是固態(tài)，錯誤；3B、CHCOO-離子個數(shù)小于N，錯誤；3C、正確；AD、78gNaO與足量水反應轉移的電子數(shù)目為N，錯誤。22A11．下列陳述不正確或沒有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO有還原性SO可使高錳酸鉀溶液褪色22BSiO有導電性SiO可用于2制備光導纖維2C濃硫酸有吸水性濃硫酸可藍色硫酸銅晶體變白4DFe3+有強氧化性FeCl溶液可用于回收廢舊電路板中的銅31、【答案】2、【知識點】鐵的重要化合物二氧化硫濃硫酸的特性3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、SO有還原性，因此SO可使高錳酸鉀溶液褪色，正確；22B、錯誤；C、濃硫酸有吸水性，濃硫酸可使藍色硫酸銅晶體變白，正確；D、Fe3+有強氧化性，因此FeCl溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，正確。312．NaFeO是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備NaFeO的方法可用2244化學方程式表示如下：2FeSO+6NaO＝2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑，對此反應下列242224242說法中正確的是A．NaO只作氧化劑B．FeSO只作還原劑224C．鐵元素被還原D．2molFeSO發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移41、【答案】B2、【知識點】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷氧化還原反應3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、NaO氧既化劑，又作還原劑，錯誤；22B、正確；C、鐵元素被氧化，錯誤；D、2molFeSO發(fā)生反應時，反應中共有10mol電子轉移，錯誤。413.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論不正確的是．．．選項實驗內(nèi)容結論AB向澄清石灰水中通入某氣體，產(chǎn)生白色沉淀該氣體不一定是CO2向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl產(chǎn)生白色2沉淀該溶液一定含SO24向某鹽的水溶液中加入氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫾擕}一定是銨鹽的紅色石蕊試紙變藍的氣體CD向沸水中滴加飽和FeCl溶液得到紅褐色液體3該液體是Fe(OH)膠體31、【答案】A2、【知識點】常見離子的檢驗3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】57、【解析】A、該氣體可能是SO，錯誤；2B、正確；C、正確；D、正確。14．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe和Fe3+的濃度恰好相等。2+則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為A．1：5B．1：3C．2：3D．3：21、【答案】A2、【知識點】有關化學反應方程式的計算3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】設n(Fe)=xmol，n(FeCl)=ymol，根據(jù)方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可得3x=y-2x,即3y=5x.15.在含有Fe、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關于生成沉淀的質量與滴入NaOH3+溶液體積的關系，圖示中正確的是沉淀沉淀沉淀沉淀0000NaOH體積DNaOH體積NaOH體積NaOH體積ABC1、【答案】A2、【知識點】圖表信息的分析和處理對圖表的分析處理3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】NaOH先與H＋反應，開始時無沉淀；當沉淀達到最大值時，再加入NaOH，沉淀部分消失，但最后仍有沉淀。16．3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，100mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NO，反應2后溶液中含amolH+，則A．0.2+aB．0.1+aC．1、【答案】B此時溶液中所含NO-的物質的量是30.05+aD．a(chǎn)2、【知識點】守恒思想的相關計算3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】n(NO-)=n(H+)+2n[Cu(NO)]=amol+3.2g÷64g·mol-1×2=(0.1+a)mol3236第Ⅱ卷（非選擇題）本卷共4小題，共48分17．（16分）回答下列問題（1）在2FeBr+3Cl=2FeCl+2Br的反應中,被氧化的元素是_____________3222（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl）；濃鹽23酸中滴加KMnO溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl）則Cl、Fe3+、MnO－氧化性由強到弱的順序是2424____________________。（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成物中有兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH反應的化學方程式___________________________3（4）實驗室中的NaSiO溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式32是。取瓶中的上層清液滴入稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成，其離子方程式為，(5)向大氣中排放NO可能導致的環(huán)境問題有____________________(答兩點)x已知足量NaOH溶液能完全吸收NO生成兩種氮的含氧酸鹽．試寫出該反應的離子方程式21、【答案】(1)Fe、Br（2）MnO－>Cl>Fe3+42（3）3CuO＋2NH=N＋Cu＋3HO322（4）SiO＋CO+HO=HSiO↓＋CO2－；CO＋2H=HO＋CO↑，SiO2－＋2H＋=HSiO↓2－2－＋322（5）光化學煙霧、酸雨2333223232、【知識點】氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷氧化性、還原性強弱的判斷離子方程式3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】(1)Fe、Br元素化合價升高，被氧化。（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得出結論。（3）CuO具有氧化性，NH具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應。3（4）碳酸的酸性強于硅酸。18．（8分）某同學欲探究NaO與水的反應，可供使用的試劑有：NaO、蒸餾水、KMnO酸22224性溶液、MnO。該同學取一定量NaO樣品與過量22水反應，待完全反應后，得到溶液X和一2定量O，該同學推測反應中可能生成了HO，并進行實驗探究。222（1）寫出NaO與水反應的化學方程式22（2）請設計實驗證明溶液X中含過氧化氫（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在HO取少量X于試管中，滴加FeCl溶液，立即生22。27成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：HO+Fe2++====Fe(OH)，223（4）已知溶液X可使酸性KMnO溶液褪色，同時放出氧氣，此時HO表現(xiàn)了性（填422“氧化”或“還原”）。1、【答案】（1）2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑222(2)取少量溶液于試管中加入MnO粉末，在管口放帶火星的木條，若木條復燃，證明有HO2222存在。（3）1HO+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)22（4）還原32、【知識點】氧化還原方程式配平化學物質的分析檢驗3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑2222(2)驗證生成氧氣即可。（3）根據(jù)得失電子守恒及原子守恒得出即可。（5）酸性KMnO有強的氧化性，HO表現(xiàn)還原性。22419．（14分）硫酸亞鐵銨[(NH)Fe(SO)·6HO]是分析化學中2重要的試劑，常用于代替硫酸4242亞鐵。已知：硫酸亞鐵銨在500時℃隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，（1）固體產(chǎn)物可能有FeO和FeO，氣體產(chǎn)物可能有NH、SO、HO、N和（填寫化學式）223332實驗：為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。（2）A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是（3）為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有A．KSCN溶液B．濃鹽酸C．KMnO溶液D．稀硫酸4（4）裝置B中BaCl溶液的2作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為（5）現(xiàn)欲將B中溶液準確稀釋至100.00mL，應將錐形瓶中的溶液轉移入8（填儀器名稱）定容。實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生（用離子方程式表示）。的反應為1、【答案】（1）SO2(2)使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分（3）CD（4）SO、溶液變渾濁3（5）100mL容量瓶SO+HO=2H++SO2－、SO2－+Ba2+=BaSO↓2224442、【知識點】化學物質的分析檢驗設計實驗方案新知識、新信息的分析和應用3、【難度值】64、【基礎試題☆】7、【解析】（1）此反應為5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】氧化還原反應，還應有SO生成。2（2）通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分（3）檢驗Fe2＋、可用酸性高錳酸鉀溶液，看到紫色退去。（4）BaCl溶液用來檢驗SO，會看到溶液變渾濁2（5）準確配制溶液3需要用容量瓶。20.(14分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關問題：（1）設計裝置A的目的是為達到此目的，應進行的操作是（2）在完成(1)中的操作后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，之，觀察裝置B中的現(xiàn)象是并微熱到B中反應的離子方程式為：（3）裝置E和F的作用是為實現(xiàn)此作用，其操作方法是（4）裝置D的作用是91、【答案】（1）利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K（2）銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)樗{色；3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO32（3）驗證無色氣體為NO；將注射器F中的空氣推入E中（或將E中的無色氣體吸入到注射器中）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒流的功能2、【知識點】設計實驗方案化學物質的分析檢驗實驗的目的3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】（1）設計裝置A的目的是利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和氧氣反應生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；為達到此目的，應進行的操作是打開K，且打開分液漏斗活塞，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K。（2）裝置B中的現(xiàn)象是銅絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上仍為無色，溶液變?yōu)樗{色；3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO。32（3）裝置E和F的作用是NO；操作方法是將注射器F中的空氣推入E中。（4）裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有防止溶液倒流的功能蕪湖市2012—2013學年度第二學期期中高一年級三校聯(lián)考化學答題卷（理）第I卷(選擇題48分)10號題號1答案2345678題號9答案10111213151516第Ⅱ卷（非選擇題52分）17．（16分）（1）被氧化的元素是（2）氧化性由強到弱的順序是（3）化學方程式（4）離子方程式離子方程式離子方程式（5）環(huán)境問題有____________________；(答兩點)離子方程式18.(8分)（1）化學方程式（2）設計：