山東省濟寧市大成高級中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山東省濟寧市大成高級中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溫度不變、恒容的容器中進行反應H2?2H△H＞0，若反應物的濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反應時間應（

）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．

專題：化學反應速率專題．分析：隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．解答：解：反應物的濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，即反應物的濃度變化為0.1﹣0.06=0.04mol?L﹣1，反應物的濃度由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣，即反應物的濃度變化為0.06﹣0.036=0.024mol?L﹣1，若反應速率不變，則所需時間為=12s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于12s，故選C．點評：本題考查難度對化學反應速率的影響，難度不大2.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略3.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．在四種金屬中C的還原最強

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時，A為正極

D．A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕參考答案：AD略4.下列離子方程式正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略5.參考答案：C略6.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：C略7.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略8.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事實中不涉及氧化還原反應的是(

)A、金屬銹蝕

B、燃放煙花

C、食物腐敗

D、鐘乳石的形成參考答案：D略9.據(jù)報道，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應為：2H2+O2===2H2O，負極反應為：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，則下列推斷中正確的是A.正極反應為4OH－==O2+2H2O+4e－

B.該電池的電極沒有參加反應C.電池供應1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD.O2從正極通入，發(fā)生氧化反應參考答案：B略10.復方蒿甲醚是目前國際上廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品,它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分

是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是A．青蒿素的化學式為：C16H20O5

B．一定條件下，該有機物能和NaOH溶液反應C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強的氧化性

參考答案：BD11.自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml鹽酸反應，鹽酸濃度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

參考答案：AB略12.將agNa放入水中，完全反應后要使所得溶液中每b個水分子中溶有1個Na+，需水的量為：()

A.ab/23moL

B.a(b+1)/23moL

C.18ab/23g

D.18a(b+1)/23moL參考答案：B略13.鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用．它的充放電反應按式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，該電池放電時的負極材料是（）A．Cd（OH）2

B．Ni（OH）2

C．NiO（OH）

D．Cd參考答案：D考點：電極反應和電池反應方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)總反應式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負極發(fā)生氧化反應．解答：解：總反應式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應，則Cd為原電池的負極，故選D點評：本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負極反應．14.根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（

）

選項實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯鐵表面有氣泡，右燒杯銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuBb左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl<AgBr<Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略15.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為 。（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為：

（寫化學式）。（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：a飽和食鹽水

b濃H2SO4

cNaOH溶液

dMg

eCu

fFe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是

(填化學式)。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是

(選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。Ⅰ.abd

Ⅱ.cbe

Ⅲ.bcf參考答案：（1）4NaClO33NaClO4＋NaCl

（2）NaClO4（3）NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓

（4）①N2

②II試題分析：（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為4NaClO33NaClO4＋NaCl；（2）根據(jù)溶解度表可知，高氯酸鈉的溶解度受溫度的影響大，因此降低溫度后高氯酸鈉的析出，則濾渣的主要成分是NaClO4；（3）高氯酸銨的溶解度最小，因此反應器中加入氯化銨飽和溶液析出高氯酸銨，則發(fā)生反應的離子方程式NH4＋＋ClO4－＝NH4ClO4↓；（4）①氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收，因此A中盛放的是氫氧化鈉溶液。氧氣能與金屬反應，所以B中盛放的是濃硫酸，干燥混合氣。由于氮氣也能與金屬鎂反應，所以不能用鎂吸收氧氣。而鐵與氧氣反應需要點燃，所以C中的金屬是銅，因此最終收集的氣體是氮氣；②根據(jù)以上分析可知A、B、C中盛放的藥品依次可以是氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銅，答案選Ⅱ。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是

（寫一種）。LiBH4中不存在的作用力有______(填標號)。A.離子鍵

B.共價鍵C.金屬鍵

D.配位鍵③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_

_____。(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630M是______(填元素符號）。（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。(4)若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HF

。分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X—定不是______(填標號)。A.H2O B.CH4 C.HF D.CO(NH2)2(5)納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為

。A．87.5％ B．92.9％ C．96.3％ D．100％參考答案：(1)①1(1分)②NH4+(1分)；C(1分)③H＞B＞Li(1分)(2)①＜(1分)②Mg(2分)(3)3(2分)(4)H2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點高(2分)；BC(2分)(5)C(2分)18.安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是

，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是

(用離子符號表示)

(2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式

。(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是

，其水溶液顯

性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是

(用離子方程式表示)。參考答案：略19.[化學——化學與技術(shù)](15分)輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1．5～3．2

Mn2+：8．3～9．8

Cu2+：4．4～6．4④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。