山東省菏澤市成武縣第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省菏澤市成武縣第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

()A.

反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.

乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+C.

通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O4OH-D.

反應(yīng)一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變參考答案：A2.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A．Na2SO4

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．HCl參考答案：B略3.在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大B．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強的改變而改變參考答案：A略4.下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是

（）A．1－氯丁烷

B．氯乙烷

C．2－氯丁烷

D．2－甲基－2－溴丙烷參考答案：C略5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4參考答案：D略6.氫原子的3d和4s能級的能量高低是A．3d>4s

B．3d=4s

C．3d<4s

D．無3d，4s軌道，無所謂能量高低參考答案：C7.最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構(gòu)體參考答案：B略8.下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用．【分析】A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大．【解答】解：A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故C正確；D．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故D錯誤；故選D．9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．NaCl

B.乙醇

C.Cl2

D.CuSO4溶液參考答案：A略10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2OH++OH﹣，溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B錯誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C錯誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D錯誤；故選A．點評：-本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．11.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL參考答案：C12.下列各選項中的兩個反應(yīng),可用同一個離子方程式表示的是(

)選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中參考答案：D略13.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略14.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，正確的是（

）A.硫酸、純堿、漂白粉

B.硫酸、燒堿、小蘇打C.硫酸氫鈉、生石灰、蘇打

D.磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B略15.某鏈狀有機物分子中含有m個﹣CH3，n個﹣CH2﹣，a個，其余為﹣NH2，則﹣NH2的數(shù)目可能是（）A．2n+3﹣m

B．a(chǎn)+2﹣m

C．n+m+a D．a(chǎn)+2n+2﹣m參考答案：B試題分析：根據(jù)已知條件，該有機物分子中的C原子總數(shù)是m+n+a，若為烷烴，則H原子數(shù)是2(m+n+a)+2，現(xiàn)烴基上的H原子數(shù)是3m+2n+a，該有機物可看成烷烴分子中的H原子被氨基取代的產(chǎn)物，所以氨基的數(shù)目為缺少的H原子數(shù)，為2(m+n+a)+2-（3m+2n+a）=a+2﹣m，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生為了研究MnO2催化H2O2的分解設(shè)計了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時間后，錐形瓶內(nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設(shè)計實驗證明？假設(shè)一：__________________，實驗操作________________________________________；假設(shè)二：_________________，實驗操作_______________________________________。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實驗方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(zhǔn)(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實驗裝置和設(shè)問的角度都很新穎。(1)是學(xué)生使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(zhǔn)。(2)錐形瓶內(nèi)H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡的速率減小，實驗操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：t/min020406080c(H2O2)/mol·L-10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為

mol·L-1min-1。（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2

g。A．0.08

B．0.16

C．1.28

D．2.4參考答案：（1）是（2）0.02（3）C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)元素化合價是否變化判斷；（2）反應(yīng)速率V=；（3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到．解答：解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2，依據(jù)氧元素化合價發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是；（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）==0.02mol/（L?min），故答案為：0.02；（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知得到共產(chǎn)生O2，0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為：C．點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，題目較簡單．18.請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：（1）屬于芳香烴的

；（2）屬于醇類的有

；（3）含有醛基的有

；（4）屬于羧酸的有

。

參考答案：（1）⑨

（2）①

（3）⑦⑧

（4）⑧⑩略

19.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）E中不含氧的官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應(yīng)類型是____________。（3）根據(jù)系