山西省呂梁市興縣實驗中學高一化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市興縣實驗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素，相互轉化為化學變化C．1H

2H

3H互為同位素，其性質(zhì)相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，相互轉化為化學變化，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H

2H

3H互為同位素，化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．2.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1參考答案：D略3.下列各組物質(zhì)中所含化學鍵類型完全相同的是A.NaF、NH4Cl

B.NaOH、

NaClO

C.CaO、

Na2O2

D.MgCl2、

Mg(OH)2參考答案：BA、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，C錯誤；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤，答案選B。4.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)進行預測，其中不正確的是A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴也可與NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴單質(zhì)只具有氧化性參考答案：D略5.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法D2CuO2Cu+O2↑熱分解法

參考答案：D【詳解】A.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故B正確；C.Fe用熱還原法冶煉，故C正確；D.Cu應該用熱還原法冶煉，故D錯誤；故選D?！军c睛】熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。利用鋁熱反應原理還原:V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產(chǎn)生的高溫來冶煉。6.在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為（

）A．10：7：11 B．11：11：8C．10：11：8 D．11：8：10參考答案：C解：該微粒中的電子數(shù)為：7+3×1+1﹣1=10，質(zhì)子數(shù)為7+3×1+1=11；H沒有中子，所以該微粒的中子數(shù)為7+3×0+1=8；所以其比為10：11：8．故選C7.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是

A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應①②轉移的電子數(shù)相同D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60mol參考答案：D略8.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略9.下列實驗中均需要的儀器是（

）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C略10.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分別與足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗醇的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1

B．1∶2∶3C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構體的是(

)。A．水與冰 B．O2與O3C． D．

參考答案：D略12.

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

參考答案：D13.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗裝置參考答案：C【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的量太少，A項錯誤；

B.②氨氣極易溶于水，防倒吸裝置中漏斗口應與液面接觸，按照裝置圖水會發(fā)生倒吸，B項錯誤；

C.③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯珻項正確；

D.④收集氨氣采取向下排空氣法，試管口處應塞一團棉花，防止與空氣對流，否則得不到純凈的氨氣，D項錯誤；

答案選C。14.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤參考答案：C【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】根據(jù)實驗室用于物質(zhì)的分離操作分析，常見分離操作有洗氣、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等．【解答】解：①為量氣裝置，不能用于分離；②為普通漏斗，可用于過濾分離；③為分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④為容量瓶，可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；⑤為研缽，用來研磨固體藥品；⑥為蒸餾燒瓶，可用來蒸餾分離沸點不同的液體．則能用來分離的有②③⑥，故選C．15.13C-NMR，15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構。下列關于13C和15N的敘述正確的是

A.13C和15N有相同的中子數(shù)

B.13C和12C互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用如圖裝置制取乙烯，反應原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學學習小組通過該原理制取乙烯并對其性質(zhì)進行驗證。（1）在制取時，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要檢驗生成的物質(zhì)，應該首先檢驗________，常選用的藥品為_______________。（3）制取時，關鍵要控制好溫度。①溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣，則應選用的試劑是______。A.酸性KMnO4溶液

B.濃硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取時溫度過低，在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應方程式___________。（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質(zhì)生成。（5）乙烯的某種同系物的相對分子質(zhì)量為乙烯的3倍，其同分異構體總數(shù)為_____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結構簡式為________。參考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

無水硫酸銅

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【詳解】（1）對液體混合物加熱溫度較高時通常加入沸石或碎瓷片來防液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故答案為：防止液體暴沸；（2）要檢驗生成的物質(zhì)，應該首先檢驗生成的水，避免后續(xù)實驗帶入水份產(chǎn)生干擾，可通過能否使無水硫酸銅由白變藍來進行檢驗，故答案為：H2O、無水硫酸銅；（3）①用氫氧化鈉溶液能同時除去二氧化碳、二氧化硫等氣體，故答案選C；②溫度過低時乙醇分子間會發(fā)生脫水生成乙醚，方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳氣體，則離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相對分子質(zhì)量為乙烯3倍的烯烴為含有6個碳原子的烯烴，6個碳原子的碳架結構有5種，然后在不同碳架結構上移動雙鍵的位置可得其同分異構體共13種（不考慮空間異構），與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種，故該烷烴分子結構中含有三種不同化學環(huán)境下的氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3?！军c睛】同分異構體的書寫是有機化學的難點，有序思維是突破這一難點的有效思維方法，如在書寫己烯的同分異構時可按如下順序進行：類別（烯烴或環(huán)烷烴）——碳骨架——取代基的位置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。那么在標準狀況下，700LNH3的物質(zhì)的量為

mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

，如果該氨水的密度為0.85g·cm－3，則氨水的體積為

L，物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L18.元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?。娯撔詰茫号袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩缘膹娙酰卤砹谐隽送芷诘膸追N短周期元素的部分性質(zhì)請回答下列問題：元素符號ABCDE電負性3.02.5X1.50.9原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合價﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1（l）寫出D元素的離子結構示意圖

；（2）X的值應為

（填字母）；A.3.6

B.3.1

C.1.4

D.2.1（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負性大小與原子半徑的關系：

；（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：

（用化學式表示）（5）A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

．參考答案：（1）；（2）D；（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；（4）HCl＞H2S＞PH3；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】同周期短周期元素中，A有+7、﹣1價，為ⅦA族元素，A是Cl元素；B有﹣2、+6價，處于VIA族，B為S元素；C有﹣3、+5價，處于VA族，故C為P元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正價為+1，處于IA族，故E為Na，（1）鋁離子核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；（2）同周期自左而右電負性增大；（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；（4）元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；（5）A、D最高價氧化物對應水化物分別為HClO4、Al（OH）3，二者反應生成Al（ClO4）3與水．【解答】解：由以上分析可知A為Cl、B為S、C為P、D為Al、E為Na元素．（1）D是Al元素，對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則Al3+結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期自左而右電負性增大，P的電負性介于Al與硫之間，即介于1.5～2.5之間，故選：D；（3）同周期元素的原子半徑越小，電負性越大，故答案為：同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；（4）非金屬性Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故答案為：HCl＞H2S＞PH3；（5）A、D最高價氧化物對應水化物分別為HClO4、Al（OH）3，二者反應生成Al（ClO4）3與水，反應方程式為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．19.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310

（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不