山西省晉城市攔車中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省晉城市攔車中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一小塊金屬鈉分成等質(zhì)量的二份，一份直接加入足量的水中，能產(chǎn)生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假設(shè)充分反應(yīng)）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2參考答案：A2.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略3.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略5.三國時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說法符合題意的①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性②“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2A.①④

B.②④

C.③

D.均不正確參考答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C7.戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫物質(zhì)為戊醇，可能的結(jié)構(gòu)有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物，是1-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進(jìn)行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產(chǎn)物1種），即醇的結(jié)構(gòu)有8種,對(duì)應(yīng)的鹵代烴也有8種；消去產(chǎn)物5種；銅催化氧化產(chǎn)物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運(yùn)用有序思維書寫同分異構(gòu)體。8.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略9.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩(wěn)定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略10.工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2價(jià)，而S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO2，故A錯(cuò)誤；B．銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫?yàn)橹迫×蛩岬脑?，可回收用于制備硫酸，故B正確；C．在反應(yīng)③中，Cu元素的化合價(jià)降低、S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．在反應(yīng)①中，O元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉考查氧化還原，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握反應(yīng)中各元素的化合價(jià)的變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)．11.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①非金屬置換金屬的反應(yīng)②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑤銅置換出氫氣A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①③④參考答案：A略12.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2參考答案：D13.下列有機(jī)物的命名正確的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：答案：D14.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是(

)

序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD.NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：CA．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，陽離子與陰離子之比為1：2，其化學(xué)式為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；B．Na的質(zhì)子數(shù)為11，其離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為O，故C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，涉及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子構(gòu)成等，把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作中正確的是A．欲鑒別FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3種待測(cè)液中分別滴加足量氨水B．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱C．欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在Ni催化條件下通入氫氣D．欲除去苯中的苯酚，加入濃溴水后過濾參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：

請(qǐng)回答下列問題：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成（填代號(hào)）。a.冰品石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁參考答案：（1）降低Al2O3的熔化溫度（2）下層

（3）碳棒（或石墨）

陽極（4）c【解析】Al2O3的熔點(diǎn)很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度（2）由于冰晶石（Na3AlF6）與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。（3）電解時(shí)陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。（4）電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。

18.（15分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。請(qǐng)指出D物質(zhì)的類別

；并寫出B溶液pH＞7的離子方程式

；（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學(xué)鍵的類型是

；

②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式

；③將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是

。（3）若將（2）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP

，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為

mol/L。參考答案：（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）堿（強(qiáng)堿）（1分）

；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2）①（極性）共價(jià)鍵、離子鍵（多答、錯(cuò)答、漏答不得分）②Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。]③NaOH、Na2CO3

（多答、錯(cuò)答、漏答不得分）；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)[c(CO32-)可寫可不寫，不作評(píng)分依據(jù)。]（3）不變

；8.1×10-8略19.(13分)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下：

方法Ⅰ石灰—石膏法：用石灰漿吸收SO2轉(zhuǎn)化為石膏方法Ⅱ堿法：用NaOH溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3

請(qǐng)回答下列問題：(1)石灰—石膏法的流程如圖：。該法原料便宜，產(chǎn)物有利用價(jià)值。寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)堿法的流程如圖：。該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物X為________。操作過程中測(cè)得吸收塔內(nèi)溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序?yàn)開______________。(已知：H2SO3Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8)。(3)工業(yè)上在石灰—石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點(diǎn)，設(shè)計(jì)出新的脫硫方案如下：其中物質(zhì)Y的化學(xué)式為_______，轉(zhuǎn)化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)最近利用堿法得到產(chǎn)物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用。其裝置如右圖所示(電極為惰性電極)。陰極的電極反應(yīng)式是__________，透過陰離子交換膜的離子主要為_________。該裝置使X轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率不會(huì)超過________。參考答案：(1)2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)NaHSO3

c(HSO3－)>c(