山西省晉城市杏峪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省晉城市杏峪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.摩爾是物理量之一B.同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比C.物質(zhì)的量也可理解為物質(zhì)的質(zhì)量D.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023參考答案：B略2.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D3.下列過程中，共價鍵被破壞的是

（

）A．碘升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略4.某有機物蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機物可能（）A．C2H4

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：AB解：令烴CxHy，烴含氧衍生物CxHyOz，由分析可知，有機物滿足分子中含有2個C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．A、C2H4分子含有2個碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正確；B、C2H5OH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正確；C、CH3CHO分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C錯誤；D、CH3COOH分子含有2個碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D錯誤．故選：AB．5.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A.1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B.100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C.100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D.10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A試題分析：A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是0．5mol·L-1；B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是0．01mol·L-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1mol·L-1。6.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)未到達(dá)最大限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D略7.下列有關(guān)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物參考答案：C【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯誤。8.下圖為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法中不正確的是A.反應(yīng)①、③均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙C.甲苯()與苯互為同系物D.反應(yīng)④的產(chǎn)物中所有原子共平面參考答案：D9.對相同狀況下的和兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略10.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

)A.可溶于水

B.具有較高的熔點C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

D.水溶液能導(dǎo)電參考答案：C略11.下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕蔅正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D、濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯誤。點睛：濃硫酸做干燥劑時，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強還原性氣體SO2，因為濃硫酸中S處于+6價，SO2種S元處于+4價，濃硫酸不能氧化SO2。12.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無色、無味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．13.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/p>

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BA.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。14.已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369

下列說法正確的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB.H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)C.Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD.b=272-a參考答案：D分析：A項，根據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；C項，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2（g）的穩(wěn)定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。15.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A.X與Y不可能位于同一主族

B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y可能形成共價化合物XY

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品紅褪色；（3）除去SO2；（4）檢驗SO2是否除盡；（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3

（1）c(H+)=___________mol/L。（2）了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、____________、____________。②試劑B是__________。③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___________，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是____________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是________mol。參考答案：(1)0.01

(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

②硫酸

③過濾

④取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡

⑤FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水）

⑥12【詳解】（1）根據(jù)電荷守恒知，c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42-)，廢水呈強酸性，氫氧根濃度很小，計算時可忽略，代入題給數(shù)據(jù)計算得c(H+)=0.01mol/L；（2）①工業(yè)廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②過濾，固體C為鐵和銅的混合物，加入過量硫酸，過濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑B是硫酸。③操作③是從溶液中獲得晶體的操作，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④Fe3+的檢驗用KSCN溶液，故判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡。⑤Fe2＋易被氧化，綠礬晶體易失去結(jié)晶水，故FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水）。⑥1000L廢水中n(Fe3+)=2mol，560g鐵粉的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)鐵元素守恒知，經(jīng)上述處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是12mol。18.（10分）、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙

F

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)

②D和G的水溶液反應(yīng)

（3）檢驗G溶液中陽離子的操作

，將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在

之間，驗證的簡單方法是：

。參考答案：（1）Cl2

FeCl2（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）取少量G試液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+

1—100nm

，是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【Ks5u解析】(1)黃綠色氣體為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的為堿為NaOH，D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3；

（1）由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；

（2）①金屬A為鈉和水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②物質(zhì)D為NaOH和G為FeCl3反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

（3）檢驗Fe3＋通常用KSCN溶液，操作為取少量G試液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+

，根據(jù)膠體的概念和性質(zhì)，可知該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

19.A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是

；（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學(xué)式為

；（3）A2和D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為

；（4）若將一充滿20mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）NH4NO3；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）3：2或9：1．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對位置：①設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+1，則x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；④設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x﹣1，則x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，則A為O元素，B為N元素，C為S元素，D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應(yīng)為H元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對位置：①設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為