山東省煙臺市海陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺市海陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA參考答案：B略2.已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是（

）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度C．密閉容器的壓強(qiáng)

D．H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A略3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略4.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變；C．根據(jù)﹣lgK=2.294計(jì)算；D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．【解答】解：A．﹣lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)﹣lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10﹣2.294，故C正確；D．B點(diǎn)濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＞υ（逆），故D錯(cuò)誤，故選：BD．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)平衡時(shí)各組分含量不變進(jìn)行判斷，難度中等．5.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．1mol的最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．纖維素和殼聚糖均屬于多糖D．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：D略6.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I(xiàn)2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-參考答案：CA、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。7.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，達(dá)平衡時(shí)，測得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，則Z的化學(xué)式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y參考答案：D略8.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于()。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n參考答案：BAl的化合價(jià)為＋3，OH－的化合價(jià)為－1，Cl也為－1價(jià)，H2O可作為一個(gè)整體，其化合價(jià)可看為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。9.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，A正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，B正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故C錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，D正確。命題立意：考查化學(xué)與STES?；瘜W(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。10.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是A.正極電極反應(yīng):

B.負(fù)極電極反應(yīng):

C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

D.當(dāng)外電路通過0.6電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4g參考答案：略11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B12.已知酸性：綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將的最佳方法是A.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液B.與稀H2SO4共熱后，加入足量溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4D.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2參考答案：D13.

參考答案：C14.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（

）

A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負(fù)極

B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當(dāng)通過1.5mole-時(shí)，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略15.A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則以下說法判斷正確的是（）

ABC

A．B與C均不存在同素異形體B．X一定是酸性氧化物C．B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定D．Y與NaOH溶液反應(yīng)只能生成兩種鹽參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，據(jù)此解答．【解答】解：由A、B、C三種短周期元素位置關(guān)系可知，A、B處于第二周期相鄰，C處于第三周期、且與A同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則B的質(zhì)子數(shù)為8，故B為氧元素，則A為N元素、C為P元素，A與B形成化合物X為氮的氧化物，C與B形成化合物Y為P2O3或P2O5，A．氧元素單質(zhì)存在氧氣、臭氧，磷元素單質(zhì)存在白磷、紅磷，故A錯(cuò)誤；B．X為氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N＞P，故O氫化物比N、P的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D．若Y為P2O5，與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸一氫鈉三種鹽，故D錯(cuò)誤，故選C．【點(diǎn)評】本題考查位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：⑴B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：_______________________________________________________________________（任寫一點(diǎn)即可）。⑶E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或SO42－。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_____________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________步驟3：__________________________________________________________________________________________________________________________。__________________________________________________________________參考答案：

⑴品紅溶液

（1分）

SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+（2分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分）⑵①不用加熱，安全性能高。②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分。（任寫一個(gè)，合理答案均給1分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在SO32-。（1分）步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩（1分）。若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在HSO3-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關(guān)問題：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是

．（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

．（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是

．（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

．（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是

．（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是

．（7）地殼中含量最高的金屬元素是．（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是．（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是

．參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）Al2O3；（4）HClO4；（5）SiH4；（6）Cl2；（7）Al；（8）Ar；（9）Al3+、Cl﹣．

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】原子序數(shù)為11一18號元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，Al的氧化物具有兩性，且Al為地殼中含量最高的金屬元素，HClO殺菌消毒，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，鋁離子半徑最小，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，以此來解答．【解答】解：原子序數(shù)為11一18號元素為第三周期元素，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，（1）Na的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，故答案為：Na；（2）金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是Al2O3，故答案為：Al2O3；（4）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（5）非金屬中Si的非金屬性最弱，則氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是SiH4，故答案為：SiH4；（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是Cl2，故答案為：Cl2；（7）地殼中含量最高的金屬元素是Al，故答案為：Al；（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是Ar，故答案為：Ar；（9）具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，陽離子中Al3+半徑最小，陰離子中Cl﹣半徑最小，故答案為：Al3+、Cl﹣．18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)五種元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的簡單離子半徑最?。籈是形成化合物種類最多的元素．

⑴A、E形成的化合物E2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，B、C、D三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(填元素符號，下同)．A、B、C電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

．

⑵與PH3相比，BA3易液化的主要原因是

；BA3分子中鍵角

(填“>”“<”或“=”)109°28′，原因是

．⑶BC3－-離子的立體構(gòu)型為

．BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為

⑷化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(下圖為金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)模型)相似，DB晶胞的邊長為acm．該晶體的密度為

g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)，DB的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1)．參考答案：(共15分)⑴3:2（2分）

N>O>Al（2分）

O>N>H（2分）⑵NH3存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以易液化（2分）；<（1分）；孤對電子對σ鍵排斥力>σ鍵和σ鍵的排斥力（2分）⑶平面三角形（1分）

SP2（1分）⑷4b/NAa3（2分）略19.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：已知：ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化ⅱⅲ（1）A的名稱是

，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是

（選填字母）．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為

．（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．a(chǎn)．①的反應(yīng)試劑和條件是

．b．②、③的反應(yīng)類型依次是

、

．（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

mol．（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為

．（6）完成下列化學(xué)方程式：①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為

．②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．a(chǎn)．含有酚羥基

b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰．參考答案：（1）1,3-丁二烯

b（2）醛基（3）a.NaOH/H2O,△

b.加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6）①

（2分）②

（2分）（7）

或者

（2分）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個(gè)醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得D為CH2OHCH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得E，比較K和C10H10O4的分子式可知，試劑a為苯，EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EH