山東省日照市莒縣長嶺中學高二化學下學期期末試卷含解析

山東省日照市莒縣長嶺中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，熵顯著增加的反應是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)參考答案：B略2.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（

）A．24種 B．28種 C．32種 D．36種參考答案：D3.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（

）A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．甲燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅的量不同D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小參考答案：A略5.（1）（4分）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。①如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2

________+2H2O②若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴③二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有

種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為

，（2）（5分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是

。Ⅰ的反應類型是

，Ⅱ的反應類型是

。②反應Ⅳ的化學方程式是

。（3）（6分）某有機物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：①該有機物的最簡式是

。②若符合該最簡式X物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系是

（填字母）。a．一定相互為同分異構(gòu)體

b．等質(zhì)量時完全燃燒氧氣的量相同c．等物質(zhì)的量時完全燃燒耗氧量相同③若X與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，則反應的化學方程式為：

。④若X是具有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，其結(jié)構(gòu)簡式為：

。⑤若X的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應也能發(fā)生酯化反應，則其分子式為

。參考答案：(15分)（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）（2）（5分）①

（1分）取代反應（1分）

加成反應（1分）

②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）（3）（6分）①CH2O（1分）

②b

（1分）③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3

（1分）

⑤C6H12O6（1分）略6.下列反應的離子方程式正確的是

（

）

A．鐵和稀鹽酸反應

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

D．氧化銅與鹽酸反應

O2―+2H＋＝H2O參考答案：C略7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中正確的是（）A．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮B．在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D．硅可用于制造光導纖維參考答案：C考點：氮的固定；硅和二氧化硅；藥物的主要成分和療效．專題：化學應用．分析：A．根據(jù)氮的固定概念分析；B．生石灰的性質(zhì)是易吸收水，可用于防潮；C．胃酸的主要成分為鹽酸，可選擇能和鹽酸反應的物質(zhì)；D．光導纖維的成分為二氧化硅，依此分析．解答：解：A．把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程較氮的固定，氨氣為化合物，故A錯誤；B．生石灰的性質(zhì)是易吸收水，可用于防潮，故B錯誤；C．胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等能和鹽酸，中和胃酸，故C正確；D．光導纖維的成分為二氧化硅，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氮的固定和常見無機物的用途，較基礎，性質(zhì)決定用途，掌握性質(zhì)是關(guān)鍵．8.關(guān)于基團的相互影響，下列說法錯誤的是（

）A．苯酚濁液中加NaOH溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響—OH中H原子活潑性增強B．與鈉反應時乙醇比水慢，說明受乙基影響乙醇的-OH中H原子活潑性減弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明受甲基影響，苯環(huán)易被氧化D．苯酚溶液中加濃溴水生成白色沉淀，說明受-OH影響苯環(huán)變得活潑參考答案：C9.通過AlCl3溶液制備Al(OH))3，最好該加入（

）A．Mg(OH)2

B．氨水

C．NaOH

D．Ba(OH)2參考答案：B略10.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（） A．中和反應反應熱的測定實驗中，用溫度計測完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測量NaOH溶液的溫度 B．中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應熱的測定 C．用50ml酸式滴定管可準確量取25.00mlKMnO4溶液 D． 用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙參考答案：C考點：中和滴定；測定溶液pH的方法；計量儀器及使用方法．分析：A、用溫度計測完鹽酸的溫度后，要將溫度計回零；B、鐵絲玻璃棒導熱，致使部分熱量散失，影響測定結(jié)果；C、酸式滴定管可精確到0.01，用來盛放酸性溶液或強氧化性溶液；D、使用pH時，試紙不能濕潤，否則可能影響測定結(jié)果．解答：解：A、用溫度計測完鹽酸的溫度后，要將溫度計回零后，再測定NaOH溶液的溫度，故A錯誤；B、中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，會導致部分熱量散失，致使測定的最高溫度偏低，反應熱數(shù)值偏小，故B錯誤；C、酸式滴定管可精確到0.01，KMnO4溶液具有強氧化性，所以用50ml酸式滴定管可準確量取25.00mlKMnO4溶液，故C正確；D、用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能濕潤，否則會將待測液稀釋，可能影響測定結(jié)果，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了試紙的使用方法、計量儀器的使用、反應熱的測定實驗，題目難度不大，注意知識的積累．11.（不定項）下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（）

A．裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．裝置用于石油的分餾

C．裝置用于實驗室制硝基苯

D．裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．溫度計水銀球的位置錯誤，冷凝管中冷凝水的流向錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發(fā)生反應；D．濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：A．由于揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．①溫度計水銀球的位置錯誤，應與蒸餾瓶支管下沿平齊；②冷凝管中冷凝水的流向錯誤，冷水應從下方進，上方出，故B錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發(fā)生反應，需要用水浴加熱，故C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚，故D錯誤．故選C．12.實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是：

A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4

B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來

C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來

D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯參考答案：C略13.下列有關(guān)實驗操作正確的是

A

B

C

DA．稱量氫氧化鈉固體

B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣C．配制150mL0.10mol·L-1鹽酸

D．分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略15.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－118．某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需準確量取98%的硫酸

mL。（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：

.①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時,視線高于刻線讀數(shù)II.實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關(guān)問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關(guān)閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質(zhì)量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確

其理由是

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

。若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

。參考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式；相對分子質(zhì)量

（其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：

；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，

在25℃時，AgCl的Ksp=1．8×10-1025oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是

(填寫序號)；②中C1-的濃度為

_mol?L-1。參考答案：略18.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有個原子共平面；（2）金剛烷的分子式為，金剛烷分子中的﹣CH2﹣基團有個；（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應③的化學方程式，反應④的反應類型是．參考答案：1.9

2.C10H16

63.

消去反應考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．

分析：（1）由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù)；（2）金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷其分子式；（3）由合成路