山東省威海市第七中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省威海市第七中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋅—空氣電池可能成為未來的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C．該電池工作時(shí)，Na＋移向負(fù)極D．每生成1molZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是(

)A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨參考答案：AA正確；煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化生成CaSO4，B錯(cuò)誤；制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，C錯(cuò)誤；雨水的pH<5.6才是酸雨，D錯(cuò)誤。3.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；

乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無法確定參考答案：C略4.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3參考答案：B5.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計(jì)算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大．6.硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，可用先將Fe2+氧化為Fe3+再調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去。為了不引入新的雜質(zhì)，下列氧化劑中最好選用

A．氯水

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液

D．HNO3溶液參考答案：B略7.圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉混合物C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：

考點(diǎn)：探究鋁熱反應(yīng)．專題：元素及其化合物．分析：A、鋁熱反應(yīng)中a是鎂條；B、b為氯酸鉀；C、根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式判斷；D、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．解答：解：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．A、a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B、混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁熱反應(yīng)，難度不大，明確鋁熱反應(yīng)中各物質(zhì)的作用及反應(yīng)現(xiàn)象．8.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時(shí)通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結(jié)論是

A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B．SO2在兩個(gè)反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C．兩支試管里的沉淀都是硫性

D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案：BD9.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。下列推理正確的是

（

）A.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C．有機(jī)物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機(jī)物D.活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，高考資源網(wǎng)，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬參考答案：B10.A．B兩種金屬元素的原子量之比是8：9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1．344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等，則A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量之和為（

）

A．48

B．51

C．54

D．65參考答案：B略11.(08上海12校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中

參考答案：答案：BC12.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B13.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：C14.(1999·廣東卷)在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)==2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時(shí)間生成amolX,同時(shí)生成3amolYC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：AC略15.分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析:A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯(cuò)誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯(cuò)誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因?yàn)樗嵝詶l件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生了反應(yīng)；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯(cuò)誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋?；正確；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機(jī)產(chǎn)物含量(體積分?jǐn)?shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高

b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大

d．化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol

I2=1451J/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。G在周期表的第七列。

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_______________________。（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向，原子軌道呈②__________________形。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________。（4）G位于①_________族②________區(qū)，價(jià)電子排布式為③______________________。（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。參考答案：(1)(2分)

（2）3(2分)，啞鈴型(2分)

（3）泡利原理(1分)

（4）第VIIB(1分)

d(1分)，3d54s2(1分)

(5)sp3(2分)

，三角錐(2分)

（6）(1分)略18.（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)作答）（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）（3）b

（4）Si<C

（5）3:2

(6)原子晶體解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。29號(hào)為Cu。Y價(jià)電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價(jià)電子排布為3d104s1，失去兩個(gè)電子，則為3d9。（2）Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對(duì)電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4。因?yàn)镾iH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對(duì)