山西省呂梁市教育學院育英中學高三化學期末試卷含解析

山西省呂梁市教育學院育英中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·

的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質量為（

）

A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C略2.下列藥品保存方法正確的是A．白磷保存在煤油中

B．在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉C．金屬鉀保存在CCl4中

D．過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中參考答案：B3.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：B解：A、因Fe3+、SCN﹣能結合生成絡離子，則不能共存，故A錯誤；B、因該組離子之間不反應，則能夠共存，故B正確；C、因H+與HCO3﹣結合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故C錯誤；D、因Ba2+、SO42﹣能結合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故D錯誤；4.下列關于氧化物的各項敘述正確的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤參考答案：A知識點:化物的概念及其相互聯系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤；⑤酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故錯誤；⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如NO2能與水反應生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故正確；⑦不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如一氧化碳既不與酸反應也不與堿反應，故錯誤。思路點撥:題考查了氧化物的概念及其聯系，難度不大，但概念間的聯系是學習的難點，屬于易錯題。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5—最低負價—-1——-3-2

A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據化合價和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵，如Na2O2，A錯誤；B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應，B正確；C、Y－半徑比Q2－半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。6.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液滴入氨水溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略7.下列說法正確的是A．由反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應是其特性，A錯誤；B.溴離子的還原性強于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯誤。故答案B。8.某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應B．該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上C．1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應D．1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣參考答案：D【名師點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸性質的考查，題目難度不大。由結構簡式可知，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結合羧酸、烯烴的性質以及苯環(huán)、烯烴的結構來解答。9.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是（）A．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應專題．分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C錯誤，D正確．故選：D．點評：本題考查了常見離子的性質檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大10.下列物質的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略11.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中正確的是①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應，若電子轉移4NA，則產生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略12.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5B．反應②中，Cu3P既是氧化產物又是還原產物C．反應②中，當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉移電子10molD．反應①中CuSO4做氧化劑，反應②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B．在反應（2）中，P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產物，故B錯誤；C．在反應（2）中，15molCuSO4轉移30mol電子，則當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉移10mol電子，故C正確；D．反應①中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，CuSO4做氧化劑，反應②中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，CuSO4作氧化劑，故D錯誤；故選C。13.燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集參考答案：D14.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O參考答案：AC15.含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液參考答案：B知識點:離子共存

解析：A、SO2氣體有還原性，Fe3＋、NO3－不能大量共存，故A錯誤；B、通入CO2氣體，各離子都不反應仍能大量共存，故B正確；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故C錯誤；D、Al3+與HCO3－、HS－發(fā)生互相促進的水解反應不能大量共存，故D錯誤。故答案選B思路點撥:本題借助離子共存的分析考查了常見無機物的性質，注意CO2氣體與Ca2＋不反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為分析某鹽的成分，做了如下實驗：請回答：（1）鹽M的化學式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，寫出反應的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。參考答案：(1)Fe(ClO4)3

(2)

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓解析：，證明有氧氣產生。能被氫氧化鈉吸收的氣體為Cl2.,說明含有O和Cl元素，說明紅棕色固體為Fe2O3，說明含有Fe元素。根據數值關系知Fe2O3為0.1mol,O2為33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl為70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通過確定個原子的物質的量比，確定去分子式為Fe(ClO4)3（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，反應的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2。G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵、雙鍵等）。以芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團為__________________________（填名稱）。②E→F的反應類型是_______________________-。