山西省大同市招柏中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省大同市招柏中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<Z<W

B．Z在化合物中呈+1價(jià)C．Y與W可形成離子化合物

D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：A略2.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Y為0.2mol·L－1

B．Y2為0.35mol·L－1

C．X2為0.2mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1參考答案：B略3.環(huán)境污染已經(jīng)嚴(yán)重威脅著人類社會(huì)的生存與發(fā)展就，下列與環(huán)境污染無關(guān)的是A．潮汐

B．酸雨

C．溫室效應(yīng)

D．光化學(xué)煙霧參考答案：A4.以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說法不正確的是

A.這四種毒品都屬于芳香族化合物

B.K粉的分子式為C13H12ClNOC.搖頭丸在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

D.1mol大麻最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略5.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略6.下列電離方程式正確的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故用等號(hào)，故B錯(cuò)誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下部分電離為CO32﹣，故電離方程式為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分電離為CO32﹣，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3﹣，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意HCO3﹣原子團(tuán)不能拆，題目難度不大7.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有

（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．8種參考答案：A略8.關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A．元素周期表有7個(gè)主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：B試題分析：元素周期表含有七個(gè)周期，18縱行，七個(gè)主族、七個(gè)副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氫元素，屬于非金屬元素，B錯(cuò)誤，答案選B.考點(diǎn)：元素周期表9.已知A為ⅡA元素，B為ⅢA元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素。下列關(guān)系式中不可能出現(xiàn)的是(

)A．n=m+1

B．n=m+11

C．n=m+25

D．n=m+10參考答案：D略10.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A、滴加甲基橙顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B、pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C、水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液

K＋、CO32-、NO3-、Pb2＋參考答案：B略11.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol參考答案：D略12.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（）A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)B．銅電極應(yīng)與X相連接C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．當(dāng)N電極消耗0.2mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，A錯(cuò)誤；B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故B錯(cuò)誤；C．若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正確；D、當(dāng)N電極消耗0.2mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重×64=25.6g，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：

（

）

A.②③④

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤

D.②③④⑤⑥

參考答案：C14.下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２參考答案：D15.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是（）A．增加強(qiáng)度

B．降低熔點(diǎn)C．增加硬度

D．增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大．解答：解、因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol·L-1。ks5u（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL0.20mol·L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸

mL。（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）

。A．藥匙

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．燒杯

完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

。（3）取用任意體積的所配0.20mol·L-1HCl溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度（4）用15.8gKMnO4氧化足量的上述濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O則：①有多少摩爾HCl被氧化？②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案：（1）

8.3

mL

（2）

A

，

10ml量筒，500ml容量瓶

。（3）BD

（填字母）（4）①

0.5mol

②

5.6L

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是

，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是

，熔點(diǎn)最高的是

，熔點(diǎn)最低的是

。（2）屬于離子化合物的是

，只有離子鍵的物質(zhì)是

，晶體以分子間作用力結(jié)合的是

。（3）①的電子式是

，⑤的電子式是

。參考答案：(1)⑤⑥②②⑤(2)①③④①⑤⑥18.Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

。（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（3）下列敘述正確的是

（填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q>65.6kJc．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

參考答案：Ⅰ、K＝c3(CO2)/c3(CO)，<(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、（1）80%（2）K=1（3）a略19.I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：電解質(zhì)醋酸碳酸亞硫酸電離常數(shù)K=1.75×10?5K1=4.30×10?7K2=5.61×10?11K1=1.54×10?2K2=1.02×10?7（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=

。（2）在相同條件下，試比較①CH3COONa

②Na2CO3

③Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：

（填序號(hào)）。（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積①H2SO3②NaHSO3③Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：

（填序號(hào)）。（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是

（填序號(hào)）。A．c(CH3COO?)

B．c(H+)

C．醋酸電離平衡常數(shù)

D．醋酸的電離程度II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L?1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP1.8×10?108.3×10?175.6×10?86.3×10?507.1×10?