2020年中考化學復習專題解讀：計算題

232322322222232322322222422△3244年考化學復習專題解讀——計算改開以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用高溫赤鐵礦(要成分為Fe)鐵，反應原理為Fe＋3CO=====＋3CO。該廠日產(chǎn)含鐵1.4

t的鐵，至少需要含O80%赤鐵礦的質量是多少(要求寫出計算過)解：設需要含F(xiàn)eO80%赤鐵礦的質量為。高溫O＋＋11280%x1.4

t80%×x＝1.4×104

t

x2.510

t答：需要含O80%的赤鐵礦的質量為2.5×10

t。某酸廢水中含有少量的硫酸員檢測廢水中硫酸的質量分數(shù)為%t廢，為達標排放，需要加入熟石灰中和至中性。請計算所需熟石灰的質量。解：廢水中硫酸的質量為98t×＝t設需熟石灰的質量為。(OH＋HSO===＋O0.98t＝0.98t

＝0.74t答：需熟石灰的質量為t。將酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加試中加熱完全反應后試管冷卻稱量，試管內(nèi)固體質量為。計算原固體混合物中氯鉀的質量。解：生成氧氣的質量為g－15.2＝4.8，設固體混合物中氯酸鉀的質量為。2KClO=====2KCl＋↑96gx＝4.8

＝g答：原固體混合物中氯酸鉀的質為12.25g?；d小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取樣放入燒杯中向其中加入稀硫酸，恰好完全反應后，測得燒杯內(nèi)有物質的總質量為109.8g請完成下列分析及計算：反應中共生成氣體0.2g。計算合金中銅的質量分數(shù)。解：設合金中鋅的質量為xZn＋HSO===ZnSO＋H↑32224222444224232322242224442242320.2g＝g

＝6.5g－則合金中銅的質量分數(shù)為×＝35%g答：合金中銅的質量分數(shù)為35%。工上溫煅燒石灰(要成分是碳酸鈣可制得生石灰(氧化鈣和二氧化碳。小明同學為了分析一批石灰石的純度，在實驗室中取此樣品，充分煅燒后剩余固體g(雜質不參加反應)計算：求生成二氧化碳的質量。該樣品中石灰石的純度是多少(計算結果精確到解：()根據(jù)質量守恒定律可得：生成二氧化的質量為44－＝17.6g)設樣品中碳酸鈣的質量為x高溫CaCO=====＋CO↑17.6g＝g

＝40gg該樣品中石灰石的純度為×≈90.9%g答：()生成二氧化碳的質量是17.6g；該樣品中石灰石的純度約為。碳跡計算器能夠簡便查出人類活動所排放CO的多少在屏幕上顯示需要種植多少棵樹木進行抵償。某次使用天然氣供暖所排放的CO質量為，化學應方程式為CH點燃＋2O=====＋。計算：求CH中碳元素的質量分數(shù)。這次供暖消耗甲CH)的質量是多少？解：()中碳元素的質量數(shù)為×＝75%416)設這次供暖消耗甲烷的質是。高溫＋=====CO＋2HO44x＝3.52kg

＝1.28kg答：()中碳元素的質量數(shù)為75%；2)這次供暖消耗甲烷的質量是kg7.工上可利用“鋁熱反應焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，該反應的化學方程式為高溫FeO=====AlO＋。若用鋁與氧化鐵反應來取11.2g鐵試計算：

＋22223242432243222223242432243242424322422424224氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)是70%。理論上需要消耗鋁的質量是多少？解：設理論上需要消耗鋁的質量x高溫2Al＋O=====Al＋2Fe11211.2＝11.2

＝5.4答：理論上需要消耗鋁的質量為g。實中學化學興趣小組的同學要測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)稱取12樣品加入到100水完全溶解，然后向溶液中逐滴滴加氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鋇溶液150，過濾，稱得濾液質量為242.3。生成沉淀的質量為。計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保留0.1%)解：設樣品中碳酸鈉的質量為xCO===BaCO↓2NaClg＝g

＝10.6g樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%88.3%g答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約88.3%。高酸(FeO)一種新型綠色消毒劑用飲水處理廠以kg固體(SO)固體和質量分數(shù)為的NaOH溶為原料生產(chǎn)原理為：3NaClOFe(SO)＋2NaFeO＋＋3NaSO＋O設應物均恰好完全反應。試計算：[已知：相對分子質量為NaClO(SO)400Na166]Na中元素的質量分數(shù)。制備過程中需加入20%NaOH溶的質量多少？解：()FeO中鈉元素的質量分數(shù)為×≈24166)設制備過程中需加入20%的NaOH溶液的量為x。3NaClO＋Fe)＋10NaOHFeO＋＋3NaSO＋5HO．5400．35kg20%x＝20%×x

＝200答(1)NaFeO中鈉元素的質量數(shù)約為27.7%()需加入20%的NaOH溶液的質量是200。10.將生樣品g，放入燒杯中，再加入過量的稀鹽酸，反應時和杯及其所盛物2343324343432343324343433243質總質量m的關如圖所示。第題圖計算反應停止時產(chǎn)生氫氣的質量。求樣品中鐵的質量分(確到。解：()反應停止時產(chǎn)生氫氣的質量為g－60.0＝0.2g)設樣品中鐵的質量為。＋2HCl===FeClH↑2g＝g

＝5.65.6樣品中鐵的質量分數(shù)為×100%96.2%g答：()反應停止時產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g(2)樣品中鐵的質量分數(shù)為96.2%。硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學肥料取4.0含少量NaNO的酸銨樣品于器中，滴入一定量20%溶應程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的加熱系如圖所示如反應＋NaOH=====＋NH↑HO成有關計算：第題硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)。硝酸銨樣品中NHNO的量是多少？解：()硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為×＝35%)設硝酸銨樣品中NHNO的質量為。加熱NO＋NaNO＋↑＋HO×x＝4×20%

＝答：()硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為35%；)硝酸銨樣品中NHNO的質量為g12.某石灰廠需要測定產(chǎn)生石灰中雜雜質只含的質量分數(shù)進了如圖實驗。233322223222233322223222請計算：第題圖生成氣的質量。樣品中CaCO的質量分數(shù)。解1)應前后的質量差即是生成的二氧化的質成的二氧化碳的質量為＋500＋g－g)設樣品中CaCO的質量為。CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋↑440.22＝g

＝0.50.5樣品中CaCO的質量分數(shù)為×100%＝5%310答：()生成CO氣體的質量為0.22g；2樣品中CaCO的質量分數(shù)為5%。13.氫氧化[]是一種固體阻燃劑，在加熱條下分解為氧化鎂和水。根據(jù)化學方程式計算5.8g氫化鎂完全反應，理論上生成氧化鎂的質量?，F(xiàn)將5.8氫化鎂加熱一段時間后，測得剩余干燥的固體中氧元素的質量為g。算已反應的氫氧化鎂的質量。解：()設生成氧化鎂的質量為x△MgOH)=====＋HO5.8g＝x

＝g)原氫氧化鎂中氧元素的質為g××100%3.2生成的水中氧元素的質量為g2.4g＝0.8g0.8×已反應的氫氧化鎂的質量為＝2.9×100%答：()生成氧化鎂的質量為4g；2已反應的氫氧化鎂的量為g。14.某化肥廠生產(chǎn)的一種肥包裝袋上的說明如下圖所示化學興趣小組為測定其純度樣品g完溶于水向得溶液中加入100g一溶質質量分數(shù)的硝酸銀溶液恰完全反應生成14.35沉(雜質不與硝酸銀溶液反應。過計算回答。43432223224343222322第題圖所用硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)。該化肥是否合格(結果精確到。解：設樣品氯化銨的質量為x消耗硝酸銀的質量為。Cl＋===↓＋NHNO．17014.35g＝g＝g

＝5.35g＝gg所用硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)×100%＝17.0%gg該化肥中氯化銨的質量分數(shù)為×≈95.5%>95%，該化肥為合格產(chǎn)品5.6答：()所用硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)為17.0%；)該化肥合格。15.堿碳酸銅是孔雀石主要成分，俗稱銅綠，化學式為CuCO，熱可分解生成CuO水和二氧化碳。堿式碳酸銅的相對分子質量是222。銅綠分解生成22g二化碳的同時，生成的量是多少？解：設生成CuO質量是x△Cu()CO=====2CuOHOCO↑gx＝g

＝80g答：銅綠分解生成22二化碳的同時，生成CuO的質量是80。16.定分法是化學研究的重要方法。某科學實驗室為分析一塊隕石中含鐵的質量分數(shù)，取隕石20，磨碎成粉末，放入燒杯中，連續(xù)四次加入80濃度的稀硫酸其他成分與硫酸不反應，)實驗