弱電解質(zhì)的電離說課演示文稿

弱電解質(zhì)的電離說課演示文稿當前1頁，總共30頁。弱電解質(zhì)的電離說課當前2頁，總共30頁。教學過程說教法說教材說學法當前3頁，總共30頁。一、說教材1.教材的地位和作用

《弱電解質(zhì)的電離》是人教版高中化學選修四《化學反應原理》中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是《水溶液中的離子平衡》知識的開篇，是本章教材的一個重點，也是整個中學化學教學的重點之一。從教材的體系看，它在中學化學反應原理的學習中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學有關酸、堿、鹽的概念及電離知識的深化，同時又是本書第二章化學平衡理論知識的應用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學生后面學習水的電離和鹽類水解，電解等知識的基礎和鋪墊，體現(xiàn)了化學理論的重要指導作用。當前4頁，總共30頁。2.教學目標知識與技能：

1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和它與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系2.理解弱電解質(zhì)電離平衡，書寫，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法：1.運用實驗探究認識電解質(zhì)有強弱之分，再從物質(zhì)類別方面加強對強弱電解質(zhì)的判斷2.通過對弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認識，培養(yǎng)學生知識遷移的能力情感態(tài)度與價值觀：1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力2.通過探究實驗活動及結果分析獲得正確認識，體驗科學認知過程當前5頁，總共30頁。教學重點、難點

重點：強弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡難點：弱電解質(zhì)的電離平衡

教具準備多媒體課件有關實驗的試劑和儀器當前6頁，總共30頁。二、說教法

學的主體學生引導教師問題解決式教法圖像信號法問答式課堂討論法實驗、分析、討論歸納總結當前7頁，總共30頁。三、說學法

2.多媒體輔助教學法：用先進的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生的學習。

3.問題驅(qū)動法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學生的思維，使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。1.實驗促進法：充分發(fā)揮學生主體作用，將教材中演示實驗改為學生實驗從而調(diào)動學生的積極性，促使學生主動學習。當前8頁，總共30頁。回顧舊知導入新課實驗鋪墊知識歸納能力訓練板書并布置作業(yè)四、教學程序當前9頁，總共30頁。電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。復習回?、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？

化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。電離：2、為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡慨斍?0頁，總共30頁。

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？交流·研討電解質(zhì)有無強弱之分？當前11頁，總共30頁。實驗探究分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應；并測這兩種酸的pH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂反應現(xiàn)象劇烈緩慢溶液pH0（?。?.4（大）結論c(H+)大c(H+)小當前12頁，總共30頁。鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖溶液溶液里的粒子H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-當前13頁，總共30頁?！?.1弱電解質(zhì)的電離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶液中溶質(zhì)微粒的形式在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離特點完全電離，不可逆，無電離平衡部分電離，可逆，存在電離平衡電離方程式HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋水合離子分子、水合離子一、強弱電解質(zhì)當前14頁，總共30頁。1.請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)強電解質(zhì)：H2SO4、NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：NH3·H2O當堂檢測當前15頁，總共30頁。

二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡狀態(tài)v結合0t1

時間v電離v電離=v結合v當前16頁，總共30頁。

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡狀態(tài)當前17頁，總共30頁。c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時0（最小）0（最?。┳畲蟛蛔儾蛔儾蛔冏兇笞兇笞冃∷伎肌そ涣?.填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化HAA－＋H＋當前18頁，總共30頁。c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前不變不變不變最大最大最小變小變小變大思考·交流2.填寫下表中的空白。BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化達到電離平衡時BOHB＋＋OH－當前19頁，總共30頁。2.電解質(zhì)電離方程式的書寫⑶多元弱堿分步進行，一步表示，如：

Fe(OH)3Fe3++3OH-⑴強電解質(zhì)電離一步完成，如：

HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-⑵多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離，如：

H3PO4H++H2PO4-（較易）主要H2PO4-H++HPO42-

（難）HPO42-H++PO43-

（更難）次要NH3·H2ONH4++OH-CH3COOHH++CH3COO－

⑵一元弱酸和一元弱堿的電離是一步進行的，如：當前20頁，總共30頁。請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O當堂檢測當前21頁，總共30頁。對0.1mol/LCH3COOH溶液改變條件，討論完成下列表格。已知：改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變CH3COOHH++CH3COO－

交流·研討當前22頁，總共30頁。在0.1mol/L氨水中加入下列物質(zhì)，對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？完成下列表格。已知：改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大不變不變不變不變不變交流·研討NH3·H2ONH4++OH-當前23頁，總共30頁。4.影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應離子反應效應內(nèi)因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越?。╇娊赓|(zhì)本身的性質(zhì)（越熱越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動二、弱電解質(zhì)的電離當前24頁，總共30頁。對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱堿MOHM++OH-科學視野2.意義：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。3.K值只隨溫度變化。定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用K表示當前25頁，總共30頁。

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。探究實驗:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑當前26頁，總共30頁。

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3電離程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

電離平衡常數(shù)：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。當前27頁，總共30頁。如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科學視野當前28頁，總共30頁?！?.1弱電解質(zhì)的電離一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

二、弱電解質(zhì)的電離電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)的特征電解質(zhì)的電離方程式的書寫影響電離平衡的因素小結電離平衡常數(shù)當前29