2020版中考化學二輪復習專題突破3：常見物質(zhì)的分離、除雜、提純教案

33專3常物的離除、純【習標了解除雜的定義、方法、原則，會應用它除去雜;了解物質(zhì)分離、提純定義、方法，會應用分離、提純解決問題?！緯r排教學安排：2課【習點難】了解除雜的定義、方法、原則，會應用它除去雜;了解物質(zhì)分離、提純定義、方法，會應用分離、提純解決問題。【學程（）知梳：物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學反應使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)而分離還要恢復為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學的法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)以便于同被提純物進行分離?，F(xiàn)將有關(guān)要點歸納如下：1、應注意幾個“不”⑴不能“玉石俱焚試劑一與雜質(zhì)反應，不與要保留的物質(zhì)反應。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質(zhì)反應，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如除FeCl溶中的，加過量的NaOH溶液→過濾→洗滌→加量稀鹽酸?！安辉霾辉黾有码s質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。不能“舊貌變新顏除雜結(jié)前，要恢復保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。2、除雜方法的幾個優(yōu)化原則若同時有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。應盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得先考慮物理方法，再用化學方法。拓延一、氣體的凈化與干燥△△1、氣體凈化的幾種方法⑴吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除CO中有的少量CO，先用濃溶吸收CO，用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑水無水CuSO灼熱的銅網(wǎng)灼熱的CuO

吸收的氣體雜質(zhì)可溶性氣體：HCl、等HOH、CO

吸收劑NaOH固堿石灰NaOH溶濃硫酸

吸收的氣體雜質(zhì)CO、HCl、0CO、HCl、0CO、HClH0⑵轉(zhuǎn)化法：通過化學反應，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO中少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO+CuOCu+CO。2、氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實現(xiàn)的擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)般則是酸性干燥劑不能用來干燥堿氣體性干燥劑不能用來干燥酸性氣體燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。⑴常見的干燥劑干燥劑

干燥可干燥氣體

不可干燥氣體名稱或化學式

酸堿性

狀態(tài)

裝置濃HSO

酸性

液態(tài)

H、、O、CO、HCl、、等

NH

A固體NaOH生石灰

堿性

固態(tài)

H、、N、CH、CO、NH等

CO、SO、B或C無水CaCl

中性

固態(tài)

除外所有氣體NH

B或C⑵常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管的連接法若用“洗氣瓶意長進短出用燥管要注意“大進小出除氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。二、物質(zhì)的分離和提純方法

分和純主方適用范圍或原理

舉例①固體與液體混合物的分離

粗鹽的提純過濾法

②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離物理①分離溶質(zhì)與溶劑

從含有HCl的溶中方法

結(jié)

蒸發(fā)②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)

分離出固體NaCl晶法

降低溫度

可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同

分離NaCl與KNO的合物續(xù)表化學方法

方法氣化法沉淀法置換法溶解法

適用范圍或原理與雜質(zhì)反應生成氣體而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去將雜質(zhì)通過置換反應而除去將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去

舉例除NaSO中NaCO，加適量稀HSO4：NaCOHSO＝SO+CO↑HO除去NaCl中NaSO，可加適量BaCl：NaSO+==BaSO↓+2NaCl除FeSO中的Cu，加過量鐵粉，再過濾：+Fe==Cu+FeSO除C粉的CuO粉可加適量稀酸，再過濾：CuO+HSO==CuSO+HO加熱

雜質(zhì)受熱易分解加熱將

除

CaO

中的CaCO可加熱：法

雜質(zhì)除去

CaCO

高溫CO↑轉(zhuǎn)化

將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為

除CO中的，將氣體通過灼熱法

主要成分

CuO：CO+CuO

△Cu+CO

當然，實際分離與提純還會有一些其他方法，在實際解題時要因題而解，也可以綜合而靈活地運用幾種方法。（）型方歸：本單元復習物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學實驗中的一個重要環(huán)節(jié)。所謂分就是用物理或化學的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學反應使合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物或化學的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應選擇適宜的質(zhì)（或產(chǎn)物便于同被提純物行分離。主要題型有選擇題、實驗探究題較多。（）例講除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)，若只準入一種試劑，則這種試劑_______?！痉治觥砍ルs質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶的質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)，可以加入帶有的劑，如NaSO、CuSO、SO等，它們都能與Ba(OH)反生BaSO沉淀。但是，如果選用NaSO溶液除了生成BaSO，時還有NaOH產(chǎn)生，NaOH是溶于水的，無法與NaCl分開。等于除去Ba(OH)的時又引進了新的質(zhì)NaOH。果選用CuSO4溶，則生成BaSOCu(OH)兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純NaCl。當然加入Fe(SO4)溶也可除去雜質(zhì)Ba(OH)。若用HSO，則成BaSO和，也可除去雜質(zhì)Ba(OH)?！敬鸢浮緾uSO或Fe(SO4)或SO除掉化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（）A.稀酸硝銀C.澄清石灰水D.稀鹽酸【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質(zhì)變成C氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)?！敬鸢浮緿分離NaCl、FeCl和BaSO的混物，應選用的一組試劑是（）A.HO、AgNO、

B.HO、NaOH、HNO

C.HO、NaOH、

D.HO、KOH、HNO【分析】此題中，因NaCl、FeCl均于水BaSO難于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶與濾液反應NaCl未變化FeCl被轉(zhuǎn)為Fe(OH)↓通過濾分得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl將沉淀與HCl溶液應，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)的FeCl得以原。在分離操作同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C?！敬鸢浮繛榱巳ゴ蛀}中的CaCl、MgSO及沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操：①過濾；②加過量的NaOH溶；③加適量鹽酸；④加過量NaCO液；⑤加過量的BaCl溶液。正確的操順序是（）A.①②⑤③B.④①⑤C.⑤④①③D.⑤②④①③【分析】除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證質(zhì)盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：加過量的BaCl溶液除去SO；加過量的溶液，除去；加量的NaCO溶除去Ba、Ca；過濾，除去生成的沉淀CaCO、BaCOMg(OH)和泥加量的鹽酸，除去過量的CO

和，于b和a順互換，影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。【答案】、。5.某外活動小組通過Internet上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3．們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進行了下的實驗活動：【設計方案】向定影液中加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到較純的銀單質(zhì)【小組討論】①選擇加入的金屬同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認為哪位同學的方案更合理并說明理由？答：______同學們最終選擇了合理的方案，該方案反應的化學方程式______．②除去銀粉中混有的金屬：應向金屬混合物中加入的試劑______．【進行試驗】過程如圖：請問：溶液B中質(zhì)的化學式___【產(chǎn)品證明】請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否含有加入的過量金______．【解析】小組討論：①銅、鐵皆可置換出銀，但銅、銀都不與酸反應，而鐵可與酸反應生成鹽和氫氣，且銅比鐵的單價要高，故乙同學方案合理．化方程式為：Fe+2AgNO=2Ag+Fe（NO）②鐵可與酸反應生成可溶亞鐵鹽和氫氣，而銀不與酸發(fā)生反應，因此選擇稀鹽酸．進行試驗：鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，得到的金屬混合物為銀和鐵，加入過量鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此溶液含有剩余的鹽酸和氯化亞鐵．產(chǎn)品說明：由于鐵粉能被磁鐵吸引，可選用磁鐵進行檢驗；或鐵能與酸反應產(chǎn)生氫氣，向金屬粉末中滴加稀鹽酸，觀察是否有有氣泡進行檢驗；【答案組論：①乙．Fe+2AgNO=2Ag+FeNO．②稀鹽酸．進行試驗HCl、．產(chǎn)品說明：用磁鐵接觸，觀察銀粉能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無氣泡放出（四）歸納小結(jié)：本課題復習物質(zhì)的分離將幾種物質(zhì)通過物理或化學方法分開，提純則要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則是：①不增：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。②不減：被提純的物質(zhì)不能減少或改變。③易分：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。④最佳：即最好在去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量。在近幾年的競賽、中考試題中，有關(guān)物質(zhì)的分離與提純（除雜）的題目越來越多，學生要學會物質(zhì)的分離