魯科版《水溶液》同步測試

《水溶液》一、選擇題1.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)22.下列溶液一定是堿性的是A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－，H2OH++OH－4.某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為×10－15，用定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水（D2O）中，pD＝7B．純凈的重水中，c(D+)＝c(OD－)C．1L溶解有molDCl的重水溶液，其pD＝D．1L溶解有molNaOD的重水溶液，其pD＝5.下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是 ． A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1 B.ｘ處為mol的NaOH溶液 C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1 D.ｘ處為mol的NaOH溶液6.室溫下，mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，則它的pH為A．2B．3C．4D．7.常溫時，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水C．LNaOH D．LBaCl28.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞79.室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為A．×10－7mol·Ｌ－1B．×10－6mol·Ｌ－1C．×10－2mol·Ｌ－1D．×10－12mol·Ｌ－110.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性11.把1mlPH=5鹽酸溶液稀釋至1L，此時溶液的PH是～7之間 ～8之間 12.在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的PH=1時，則由水電離出的c(H+)×10-1mol/L ×10-6mol/L×10-3mol/L ×10-13mol/L13.在下列的各種敘述中，正確的是A.在任何條件下，純水的PH=7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在100℃時，純水的PH＜D.在100℃時，純水中c(H+)＜10-714.25℃時，水的電離達到平衡：；。下列敘述正確的是