魯科版《電解質》教學參考

電解質及其電離教學參考11．電離（1）電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。注意：電離的對象是電解質，或說電離的內在條件是電離的物質必須是電解質；外在條件是電解質溶于水或受熱熔化，即獲得足夠的能量；過程叫離解；結果是生成了自由移動的陰陽離子。（2）電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質電離的式子。試一試：你能寫出下列物質溶于水時的電離方程式嗎？（1）硫酸；（2）硫酸氫銨；（3）小蘇打；（4）熟石灰。2．電解質和非電解質（1）酸、堿、鹽：從電離角度來定義，電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH廣離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物叫鹽。（2）電解質與非電解質的比較表解電解質非電解質定義在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物本質（能否電離）能電離不能電離在溶液中的存在形式陰陽離子或陰陽離子與分子只有分子包含的物質種類絕大多數酸堿鹽和活潑金屬的氧化物大多數有機物、很多非金屬氧化物CO2、SO2、SO3、NH3等事例H2SO4、NaOH、NaCl等C2H5OH、CO2、SO3等（3）酸、堿、鹽與電解質的關系酸、堿、鹽屬于電解質，電解質包含酸、堿、鹽。說明：①電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質，也不是非電解質。②電離是電解質導電的前提。③能導電的物質不一定是電解質，如石墨、金屬等；電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下，本身不能電離，故它們不是電解質，如SO2、SO3、CO2、NH3等；還有些化合物是電解質，他們的水溶液也能導電，但其水溶液能導電并不是它成為電解質的理由，如CaO、Na2O等，溶液導電的原因是它們與水反應生成了新電解質Ca（OH）2、NaOH；還有些化合物的飽和水溶液幾乎不導電，但并不能說明它不是電解質，如難溶性的電解質AgCl、BaSO4等；有些化合物加熱到很高的溫度也不導電，但不一定不是電解質，如NaHCO3、Ca（OH）2，因為他們受熱時還沒有電離就在固態(tài)時已經分解了；酸在液態(tài)都不電離，只有在水中電離，即只有水溶液才導電。⑤電解質溶液總是呈電中性，即陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，稱為電荷守恒。3．強電解質和弱電解質（1）比較表解強電解質弱電解質定義略略電離條件水或加熱達到熔融多數是水電離程度完全部分電離時存在的粒子陰陽離子陰陽離子和分子化合物種類離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物物質類別實例強酸：H2SO4、HNO3、HCl等強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等絕大多數鹽：KNO3、Na2SO4、NH4Cl等弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）3水和極個別鹽等電離方程式實例說明：以后再學（2）電解質溶液的導電性①導電的實質內因：電解質在一定條件（水中或熔融態(tài)）下離解出自由移動的離子。外因：外加電場，并使電解質溶液與電源構成閉合回路。結果：陰陽離子在兩極之間定向移動而形成電流。②導電性強弱電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下（溫度、外電壓等）溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少，與電解質的強弱沒有直接的關系。說明：A：難溶性的鹽在水中的溶解度極小，導電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水中溶解的那部分完全電離，故它們屬于強電解質。B：導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液（例如較濃的醋酸溶液），強電解質溶液的導電能力不一定強（例如很稀的鹽酸）。③電解質導電和金屬導電的比較金屬電解質導電粒子自由電子水合陰、陽離子導電前提接入電路中，處在電場里在水溶液或熔化狀態(tài)下，即電離出自由移動的離子導電過程自由電子的定向移動陰陽離子的定向移動和在電極表面的得失電子反應導電結果物理變化物理變化（在兩極之間的定向移動時）和化學變化（電極表面的化學反應）溫度影響溫度越高，導電能力越弱溫度越高，導電能力越強4．電解質與生命活動