2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練12制備類無(wú)機(jī)化學(xué)流程綜合題含解析

4424422223232制類機(jī)學(xué)程合一、單選題（本大題共小題共分）1.某實(shí)驗(yàn)小組采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨晶[NHFeSO

O，體流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A.步①可采用熱的純堿處理B.步②中加鐵屑至將稀硫酸恰好反應(yīng)完全C.步③5％的HO應(yīng)當(dāng)過(guò)量的是確保將2完全氧化和過(guò)氧化氫催化分解消耗問(wèn)題D.步⑤的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥2.從某含有F、FeCl、CuCl的業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：232則下列說(shuō)法不正確的是A.試a是粉、試劑b是鹽酸B.試c是氣，相應(yīng)的反應(yīng)2Fe2Cl2Fe2Cl2

C.操Ⅰ、操作Ⅱ所用儀器相同D.取量溶液W于管，滴入幾滴NaOH溶液以得到OH膠3.重鉻酸鉀是一種重要的化工原料工業(yè)上由鉻鐵主要成分為eO?CrO、SiO等制備，制備流程如圖所示：-1-

2323322422已知：.步驟①的主要反應(yīng)為：2FeOCrOCO7NaNO

4NaFe4CO7NaNO2432bCr

2H

Cr

OH，下列說(shuō)法不正確的是272A.步①反應(yīng)中NaCrO和e氧化產(chǎn)物2423B.步①熔融、氧化可以在石英坩堝中進(jìn)行C.濾2中有SiO23D.步④調(diào)濾液2的pH使變有利Cr22

生成4.工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl外還有SilCl、SiHCl、SiHCl、FeCl等。432233下列說(shuō)法正確的(A.電爐中發(fā)生的反應(yīng)為：B.SiCl進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)蒸餾提純4C.每產(chǎn)高硅，需要48LCl

標(biāo)狀況D.該藝Si的率高，符合綠色化學(xué)要求5.某學(xué)習(xí)小組以廢催化主成分SiO、ZnO、ZnS和uS為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：-2-

2Δ4242Δ4242432223下列說(shuō)法正確的(A.步①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB.步①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步③涉及的離子反應(yīng)可能CuS+HO

2H

Cu2S+2H

2

OD.步②和④，采用蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體6.某小組以石膏CaSO2H

O為要原料制備NH

SO的流程如下：424下列說(shuō)法正確的是A.氣A是O，氣體B是H23B.操Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.操Ⅱ中，將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈NHSOD.整過(guò)程的總反應(yīng)方程式為CCO2NHH423

O=CaCO

3

NHSO447.以氯酸NaClO正確的

等原料制備亞氯酸NaClO的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法中，不2A.反1中每生成lO有0SO被氧B.從液中可以提取NaSO2C.反2中HO做化劑22D.采減壓蒸發(fā)可能是為了防止aClO熱分解28.實(shí)驗(yàn)室用含有雜(FeO、FeO

的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)已知3

在pH5沉淀完全其中分析錯(cuò)誤的(-3-

32323223232322A.步②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H

O22

2H2Fe2H2

OB.步②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替2C.步③用CuCO代CuO也調(diào)節(jié)溶液的pH3D.步④為過(guò)濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶9.化工生產(chǎn)上有廣泛用途的疏松多空的輕質(zhì)堿式碳酸[MgCO

?MgOH?22

O是鹵主要成分為M，含e2

、Fe3

等雜質(zhì)離子為原料制備。工藝流程如下：注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去下列說(shuō)法正確的(A.沉的成分是FOH和eOH的混合物B.“”的操作步驟只有氧化C.“解”產(chǎn)生的O對(duì)生輕堿式碳酸MgCOD.“液II”呈酸性

?OH?3H22

O有重要的作用10.碲Te廣用于彩色玻璃和瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的TeO、少量Ag為料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下知TeO微于水易于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是-4-

251625161122424322424A.“碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B.將極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率C.“浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式TeO

2

TeOH32

OD.若取過(guò)程碲元素的回收率為0%則處理1kg這種陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2016L11.海水含有豐富的鎂資源。同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃

Na

Mg

2

Ca2

Cl

HCO

3度(molL

1

0439

0050

0011

0560

0001注：溶液中某種離子的濃度小1010·L

，可認(rèn)為該離子不存在。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中設(shè)液體積不變知CaCO28×10sp

MgCO)6810sp3

6

，K

sp

OH]47102

，

sp

MgOH18102

。下列說(shuō)法正確的是

A.沉X為aCO3B.濾M中在g2

，不存在C2C.濾N中在g2

、Ca

2D.步②中若改為加入.2gNaOH固體，沉淀YCOH和MOH的合物12.NH)SO是一常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、O和CO制NHSO的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的(-5-

4242422A.通NH和CO的順可以互換3B.步②中反應(yīng)的離子方程式為22NHCOH322

O=CaCO

3

2NH4C.操2為濾液加熱濃縮、卻結(jié)晶、過(guò)濾，可NHSOD.通的H和O均過(guò)量，工藝流程中CO可環(huán)利用22213.工業(yè)制備高純硅有多種方，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl外還有SiHCl、SiHCl、SiHCl、FeCl等。432233下列說(shuō)法正確的(A.電爐中發(fā)生的反應(yīng)為：B.SiCl進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)蒸餾提純4C.每產(chǎn)高硅，需要48LCl

標(biāo)狀況D.該藝Si的率高，符合綠色化學(xué)要求14.NiSO

?6H4

O易溶于水，其溶解度隨溫度升明顯增大．以電鍍廢主要成分是，有等量雜質(zhì)為料備該晶體的流程如圖所示說(shuō)法錯(cuò)誤的A.溶廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀硫酸B.除C2

可采用FeSC.流中b的目的是富集iSO4D.“作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶二、流程題（本大題共6小題共58分）15.二氧鈰CeO

2

是種重要的稀土化合物。以碳鈰主要含CeCO3

F為料制備eO的一種工藝流程如圖：-6-

4233612n44233612n42n24224443512已知：.Ce

能與F結(jié)成CeF

x

4x

，也能SO

24

結(jié)合成CeSO

；ⅱ在酸體系中C4

能被萃取劑HA

2

萃取，而C3

不能ⅲ常下，Ce(CO)

飽和溶液濃度為.010molL

?；卮鹣铝袉?wèn)題：1“氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法____________(寫(xiě)出2種可。2寫(xiě)出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO與HSO反應(yīng)的離子方程式______。223“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4nHACeHA22n42n

4H

.D表示e4

分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比D=

CeHAcCeSO

。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的NaSO以變水層中的SO______。

，D隨起始料液中c24

增大而減小的原因是4浸渣經(jīng)處理可得eBF)43

，加入溶發(fā)生如下反應(yīng)：BF)s3K

aq3KBF

4

sCe3aq。若一定溫度時(shí)，BF)、KBF的分為a，則該反應(yīng)的平衡434sp常數(shù)K______用a、b表示。5“反萃取”中加O的要反應(yīng)離子方程式______。在“反萃取”后所得水層中加22入.0molL

1

的HHCO溶，產(chǎn)生eCO4233

沉淀，當(dāng)C3沉完全Ce110mol?L

，溶液中c2約為_(kāi)_____36CeO

2

是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO

2

CeO

xO≤x025的循環(huán)出C21x22

消除CO尾氣的化學(xué)方程式：______。16.氯化銅CuCl是微溶于水不溶于乙醇的白色粉末溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl常作催化劑。一種由海綿Cu和少CuO等為料制備CuCl的工藝流程如下：-7-

234344422343444232331“溶解浸取”時(shí)，需將海綿銅粉碎成細(xì)顆粒，其目的______。2“還原，氯化”時(shí)，NaSO和NaCl用量對(duì)CuCl率的影響如圖1、圖所：23①CuSO與aSO在液反應(yīng)生成CuCl的子方程式_。423②當(dāng)nNaSO

nCuSO)1時(shí)比值越大CuCl產(chǎn)越小，其原因______4③當(dāng)10<??????????

????????

15時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其因是______。3“粗產(chǎn)品”用pH2的HSO水洗，若不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則對(duì)產(chǎn)品有何影響2______。4用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為uOH23

Cl被氧化為Cu(OH23

Cl的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。5某同學(xué)擬測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1600g，其置于足量的F液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0L

1

的MnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，耗KMnO溶1.00mL，反應(yīng)中mO被原為n

2

，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。17.CoCO在有工業(yè)用于制造催化劑、偽裝涂料和化學(xué)溫度指示劑，也是制造鈷鋰電池的重3要原料以鈷廢渣主成CoOO還含有l(wèi)O、ZnO等雜質(zhì)為料制備oCO的一種工藝流程如下：-8-

11213sp11213sp32下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH開(kāi)始沉淀的pH按屬離子濃度為計(jì)算：10molL金離

開(kāi)沉的

沉完的pHCo

2

76

94Al

3

30

50Zn

2

54

801寫(xiě)出“酸浸”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程________________。2“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為，成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________3“萃取”操作中需要玻璃儀器主要__________________；4“沉鈷”時(shí)，需緩慢滴加aCO溶，請(qǐng)解釋原_________。要得到高純oCO，233需對(duì)“沉鈷”步驟所得的固體進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是__________________________________。5用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸O24

廢料得到C3

，原理是向含有oCO固24的溶液中滴加NaCO溶液當(dāng)有CoCO沉淀成時(shí)，溶液中233

___________。已K

CoCOsp4

6310

8

K

CoCO)14×]18.硒Se及化合物在工農(nóng)業(yè)產(chǎn)中有許多用途，以銅陽(yáng)極主成分為gSeSe和2銀、金、鉑等為料制備純硒工藝流程如圖所示：-9-

2°°°°2°°°°215回答下列問(wèn)題：1“焙燒”時(shí)的硫酸最好為_(kāi)_____________填“濃硫酸”或“稀硫酸2“焙燒”過(guò)程中uSe參與反時(shí)的氧化產(chǎn)物是__________________。3“水吸收”所發(fā)生的化學(xué)方程式_____________________________________。4“過(guò)濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純得純硒真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____________填標(biāo)A455CBCC475CD515C5“水浸出”中的爐渣需粉碎溫水進(jìn)行浸泡是___________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是______________。6若“浸出液”中cAg

3010mol·L

，則溶液中cSO

24

最為_(kāi)_____________。已：AgSO)1410sp24

，計(jì)算結(jié)果保留2位效字-10-

243243419.磷精濕法制備磷酸的一種藝流程如下已知：磷精礦主要成分為a(POOH，含有CaPO543543

F和有機(jī)碳等。溶解度：CaPO)OH??????543

O·05H4

2

O1上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施__________________。2磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca

POOH3H543

O10H

10CaSO·05H4

2

O6PO①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系HPOHSO324

填“”或“”。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論P(yáng)和電子數(shù)相同_____________。3酸浸時(shí)，磷精礦中CaPO)53

F所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為iF去。寫(xiě)出生成4HF的學(xué)方程式：______________________________________4H

O將粗酸中的有機(jī)碳氧化為O脫，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同222反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80后脫除率變化的原因：。5脫硫時(shí)，CaCO3

稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO24

殘留，原因；入aCO3進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式____________________。6取g所得精制磷酸加適量稀釋以百里香酚酞作指示劑用molL

1

NaOH溶液滴-11-

3310定至終點(diǎn)時(shí)生成aHPO，消溶液cmL精制磷酸中HPO的量分?jǐn)?shù)________。2434已：3PO摩質(zhì)量為8mol

1

20.氯化焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的工藝流程如下：已知：①菱錳礦石主要成分是M，含有少量Fe、Al、Mg元素；3②相關(guān)金屬離子

形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如：金屬離子

Al

Fe

Fe

2

Ca

2

Mn2

Mg

2開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

3852

1528

6383

106126

88108

96116③常溫下，

的溶度積分別為146

、.3010

11回答下列問(wèn)題：1“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。2分析下列圖1、圖2、圖3，化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：-12-

343451焙燒溫度_，化銨與鎂礦粉的質(zhì)量之比__________，燒時(shí)間為_(kāi)__________．3浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先加入

氧化為e

，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______然調(diào)節(jié)溶液使e3

、Al沉完全，此時(shí)溶液的pH范圍為_(kāi)__再加入NHF沉C2

、Mg

，當(dāng)cCa

21010

mo1時(shí)，cMg?L

14碳化結(jié)晶時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。5流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)____________-13-

222答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本題考查化學(xué)物質(zhì)的制取流程、混合物的分離方法、鹽類的水解應(yīng)用等，題目難度中等，熟練掌握反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)變化是解題的關(guān)鍵。【解答】A.熱的純堿溶液呈堿性，油污等堿性條件下水解而除去，故A正；B.步驟②中稀硫酸應(yīng)加過(guò)量后續(xù)步驟③需要消耗抑制后續(xù)反應(yīng)生Fe

3的水解，故B錯(cuò)誤C.步驟③中過(guò)氧化氫催化分解消，且必須確保Fe完全氧化，所5％HO應(yīng)當(dāng)過(guò)量，故C正確D.從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，所以步驟⑤中從溶液中獲取晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正。故選B。2.【答案】D【解析】【分析】本題考查元素化合物推斷，難度不大，推斷物質(zhì)是關(guān)鍵，主要依靠學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握熟練程度?！窘獯稹繌哪澈蠪、FeCl、CuCl的業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑為量的鐵，操232作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣Y為、Cu濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中入試劑b為酸溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過(guò)濾得到銅和濾Z為化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體，據(jù)此回答。A.由最終得到FeCl及流程圖知b鹽酸，這樣不會(huì)引入雜質(zhì)離子，故正；3-14-

B.濾X、濾液Z中含有F，c為氣氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe22

Cl2Fe2

2Cl

，故B正；C.上分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾，所用儀器相同，故正確D.氫氧化鐵膠體的制備方法是，熱水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，而不是向氯化鐵中加入氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤故選D。3.【答案】B【解析】【分析】本題考查混合物的分離、提純，明確流程中操作的目的是解答的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式中各物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.步驟①反應(yīng)中鐵、鉻元素化合升高被氧化，NaCrO和eO為氧產(chǎn)物，故A正確2423B.石英成分含二氧化硅，高溫與酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅高溫與碳酸鈉反應(yīng)生硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水水解生成硅酸，濾渣2中含有SiO，C正；23D.根據(jù)已知b，酸性條件下有利CrO27

離子生成，故D正。故選B。4.【答案】B【解析】【分析】本題考查工業(yè)制備高純硅的方法，涉及到的知識(shí)點(diǎn)為粗硅的制備、化學(xué)方程式的計(jì)算及綠色化學(xué)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹坑闪鞒炭芍?，石英砂和焦炭在電弧爐中反應(yīng)生成粗硅，通入氯氣反應(yīng)生成物除SiCl外，還有4SilCl、SiHCl、SiHCl，通過(guò)蒸餾得到SiCl，通入氫氣，可生成Si和HCl，322334此可制得高純度硅。-15-

2CSiO2CO2CSiO2COSi224242224Δ2ΔA.電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為粗硅的備，反應(yīng)方程式為：

2

高溫

，故A錯(cuò)誤B.由題意知，流化床反應(yīng)的產(chǎn)物，除SiCl外，有iHCl、SiHCl、SiHCl、FeCl等所432以iCl進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)蒸餾提純，故確；4C.由題意知，流化床反應(yīng)的產(chǎn)物，除SiCl外，有iHCl、SiHCl、SiHCl、FeCl等所432以每生產(chǎn)1mol高純硅，需要消大于4.LCl

標(biāo)狀況，錯(cuò)；D.該工藝生成HCl等產(chǎn)品，不符合綠色化學(xué)的要求，故D錯(cuò)。故選B。5.【答案】C【解析】【分析】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大?！窘獯稹緼.ZnO、ZnS可硫酸反應(yīng)，CuS溶于硫酸，故A錯(cuò)誤；B.①中發(fā)生ZnO+HSO

ZnSOH42

O、ZnS

ZnSO42

S↑，是氧化還原應(yīng)，故B錯(cuò)；C.③中發(fā)生CHOH

CuSO4

S

2

O，離子反應(yīng)CuSHO

2H

Cu

2S+2HO，故C正；2D.步驟②和④均為溶液結(jié)晶得到結(jié)晶水的晶體，則均采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法獲得晶體，故D錯(cuò)誤故選C。6.【答案】D【解析】【分析】本題考查混合物分離提純綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。-16-

4242442424424424222222【解答】由制備流程可知，以石膏CaSO?2H

O為主要原料制備NH)SO，A、B定有氨氣、二氧化碳性條件下利于二氧化碳的吸收煅生成氣體B應(yīng)COA為H生aSO24

CO

H232

O=CaCO

3

NHSO，操I為過(guò)濾，分離出沉淀，操作II為發(fā)、濃縮、424冷卻、結(jié)晶得到NHSO。A.由上述分析可知，氣體B是O，ANH，誤；23B.操作Ⅰ為過(guò)濾，所用的主要玻儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗用于分液，故B錯(cuò)誤；C.NH)SO受熱易分解，則操作為蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶，故C錯(cuò)；D.由上述分析可知，整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)方程式為CaSO2NHH4232

O=CaCO

3

NHSO，D正確；424故選D。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大?！窘獯稹緼.由ClO

3

SO2ClOSO可，失電子被氧化，每生成molClO有0.5molSO被氧24化，故正；B.由反應(yīng)可知母液中含鈉離子、硫酸根離子，則可以提取aSO，B正；2C.由HO22

2ClO2NaOH2NaClO2HOO可知過(guò)氧化氫中O素的化合價(jià)升高還原劑，故錯(cuò)誤D.NaClO受熱易分解，采用減壓發(fā)可防止其分解，故D正；2故選C。8.【答案】D【解析】-17-

323323【分析】本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析?！窘獯稹坑蓪?shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵后加入CuO節(jié)溶液的pH使e

水解而生成eOH沉，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A.步②為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2HO2H2Fe222HO，故A正；2B.步②如果用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替O會(huì)引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以22除去，故正確C.CuCO和CuO都溶液中反，起到調(diào)節(jié)溶液pH作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；3D.步④為過(guò)濾，步驟⑤蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，故錯(cuò)。故選D。9.【答案】C【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度較大，明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純的操作方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘獯稹緼.由題意可知鹵中除M

還含有e

3

等雜質(zhì)離子由Fe沉為絮狀不易從溶液中除去，故先用氧化劑將F2轉(zhuǎn)為Fe，后調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3全部沉，經(jīng)操作Ⅰ過(guò)濾除去，所以沉淀的成分為OH，A錯(cuò)；B.“”應(yīng)該是氧化和調(diào)節(jié)pH等除過(guò)程，錯(cuò)誤；C.題中制備的是“輕質(zhì)”堿式碳鎂，產(chǎn)生堿式碳酸鎂的同時(shí)生成的CO氣，利于沉淀形2成疏松多孔的“輕質(zhì)”狀態(tài)，C正；-18-

232232，故D正。D.“料液Ⅱ”應(yīng)呈堿性，否則沉?xí)芙釪錯(cuò)。故選C。10.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、反應(yīng)速率影響因素、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意信息的?yīng)用及電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縏eO微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)和強(qiáng)堿，由制備流程可知，加NaOH溶發(fā)生TeO22

TeO3

2

2

O，反應(yīng)后過(guò)濾除去雜質(zhì)Ag，得到NaTeO溶，再加硫酸沉降經(jīng)過(guò)濾得到TeO沉淀，因TeO易于強(qiáng)酸，則硫酸不能過(guò)量，再用鹽酸溶解生四氯化碲，最后用二氧化22硫還原eCl制碲單質(zhì)。4A.因易于強(qiáng)酸，則硫酸不能過(guò)量，加適量的硫酸使碲元素沉淀充分，故A錯(cuò)；2B.陽(yáng)極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱，大接觸面積、溫度升高，均利于提高“堿浸”的速率和效率，故正；C.TeO易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿兩性氧化物氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反2應(yīng)，離子方程式T2

TeO

3

2

H

2

O，故C正確D.二氧化硫還原TeCl制碲單質(zhì)，由電子守恒可知，處理這陽(yáng)極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀4況下SO為2

1000g×8％×90％160g/mol64

40

224Lmol2016L故選A。11.【答案】A-19-

23+3++1++，則3138++3823+3++1++，則3138++38+，256110mol·cMg+51++++7【解析】【分析】本題以從模擬海水中制備的實(shí)驗(yàn)方案為背景，考查溶度積計(jì)算、沉淀溶解平衡、物質(zhì)分離和提純方法等，要求考生定量地分析發(fā)生的反應(yīng)，溶液中存在的離子，推斷沉淀是否產(chǎn)生，從而得出正確結(jié)論，難度較大?！窘獯稹宽?xiàng)，驟①中，從題給條件可知0001mol即

0.001mol，依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律，當(dāng)L擬海水中加入.001molNaOH時(shí)，OH恰與CO完反應(yīng)：3CaCO)MgCO，成COKsp3sp3

23

，生成.001molCO與水中C2反生成C沉：

，由于，所以沉淀X為aCO，A項(xiàng)正；3B項(xiàng)C

23

只有0001mol生C3所消耗的a2為0.mol中剩cCa20010molL

，則濾液M中時(shí)存在Ca

2和g，故項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)步驟②中，當(dāng)濾液M中加NaOH固體調(diào)至H11時(shí)，此時(shí)濾液中OH

1×10

molQ

c

cCa2OH001010210KCaOH2，COH2生成，

c

Mgc2OH

00501025×10

KMgOH2，有g(shù)OH2沉生成；又由于

sp

MgOHcMgc2OH561102

1261

1.×10molL

，故濾液N中存在Mg2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)②若改為加入.2g固體(NaOH0.105molmolMg

2反應(yīng)22OH

MgOH，成.050molMgOH22

，剩余.molOH。于cCac2OHc

0010(0.00522510KspOH2，以無(wú)CaOH2沉析出，沉淀Y為g2淀，故D項(xiàng)錯(cuò)。12.【答案】C【解析】【分析】本題屬于新信息題，通過(guò)一個(gè)陌生的反應(yīng)考查了有關(guān)硫酸銨和二氧化碳的知識(shí)，因此同學(xué)們-20-

24224242C2COSi要充分利用所給的信息，不要被無(wú)用的信息迷惑，結(jié)合自己已學(xué)過(guò)的知識(shí)，進(jìn)行有依據(jù)性的判斷，題目難度中等?！窘獯稹緼.由于CO微于水，NH易于，應(yīng)先通入足量NH使溶液呈堿性，然后再通入適量CO，2332反應(yīng)的化學(xué)方程式為aSO2NHCOH422

O=(NH

SO424

CaCO，入H和O的序32可以互換，故A錯(cuò)；B.硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO2NHCOH422

O=CaCO

3

NHSO反應(yīng)的離子方程式為aSO2NHCO424432HO=CaCO

3

2NHSO244

，故B錯(cuò)；C.流程中，向硫酸鈣濁液中通入量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過(guò)濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等，可NHSO，故C正；D.反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO可循利用，通入量NH，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯(cuò)。23故選C。13.【答案】B【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。由流程可知，石英砂和焦炭在電弧爐中反應(yīng)生成粗硅，通入氯氣反應(yīng)生成物除SiCl外，還有4SiHCl、SiHCl、SiHCl，通過(guò)蒸餾得到SiCl，通入氫氣，可生成Si和HCl，322334此可制得高純度硅。【解答】A.電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為：

2

?高溫

，故錯(cuò)；B.通入氯氣反應(yīng)生成物除SiClSiHClClCl等蒸餾得到S，432334-21-

444344436故B正確C.通入氯氣生成SiCl、SiHCl、SiHCl、SiHCl、FeCl等則每生產(chǎn)1mol高純需Cl432232

標(biāo)準(zhǔn)狀的積大于48L，故誤；D.該工藝生成HCl等產(chǎn)品，不符合綠色化學(xué)的要求，故D錯(cuò)。故選：。14.【答案】A【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的制備，主要涉及對(duì)流程的理解，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵?！窘獯稹扛鶕?jù)流程，電鍍廢渣主成分是NiO還有CuO、FeO等少雜質(zhì)用稀硫酸酸浸，酸浸的濾液I主要N

2

22加入硫化亞鐵是將銅離轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅去e2，濾液主要有i

2

，加入碳酸鈉溶液過(guò)濾得到N淀，用稀硫酸將其溶解得到NiSO溶34液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥得到iSO·6H4

O晶體，據(jù)此分析作答。A.溶解廢渣時(shí)主要是用酸將金屬子溶解，稀鹽酸可以達(dá)到目的，可代替稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B.除去Cu可用FeS銅子轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS到的亞鐵離子在ii除B正；C.NiSO與碳酸鈉反應(yīng)生成iCO沉淀，然后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成N，這樣可434以提高iSO的度，所以流程a～b目的是富NiSO故C確；D.因?yàn)槠淙芙舛入S溫度升高明顯大，所以由溶液獲得其溶質(zhì)通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，正確；故選A。15.【答案】1礦石粉碎成細(xì)小粒；通入大量空氣2CeO4HSO24

[CeSO22H42

O3隨著SO增，水層中C44

被O4

結(jié)合成CeSO

4

2

，導(dǎo)致萃取平衡向生CeSO

2

方向移動(dòng)，迅減小52Ce4H

O2

2CeO2H2

a4b；10molL62xCOCeOCeO2

21x

2xCO

2-22-

34242444cCe434spsp+sp444+?+34242444cCe434spsp+sp444+?+44K433KBF362336656221x【解析】【分析】本題考查工業(yè)流程，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合5為解答的難點(diǎn)?！窘獯稹坑芍苽淞鞒炭芍尖嬛骱珻eCO，“氧化焙燒”的目的是將價(jià)鈰氧化成價(jià)，結(jié)合信息i可知稀酸4能與O

24

結(jié)合成CeSO2酸體系中加萃取劑4

能被萃取HA

2

萃Ce+

不能反萃取”加O將42

還原為e

生應(yīng)4HO22

2Ce+O2H2

“萃取”后所得水層中加入NH溶液產(chǎn)生Ce(CO43233

沉淀，灼燒可得到eO。21“氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是礦石粉碎成細(xì)小顆粒、通入大量空氣等；2“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO與HSO反的離子方程式CeO4HSO22HO；2

24

CeSO243根據(jù)平衡：4nHACeH2

A2n42n

，加入aSO時(shí)隨cSO

24

增，水層中Ce+被O

24

結(jié)合成CeSO2導(dǎo)萃取平衡向左移動(dòng)生CeSO2

方向移動(dòng)迅減??；4CeBF3Kaq)3KBFs3aq，434反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K

c(K

，CeBF、KBF的分別為a、b所K

CeBF]43cCecBFa，K)cKcBF

，根據(jù)多重平衡規(guī)則，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

cCec3K)

cCecc3(Kc

3(BF3(BF

spK

CeBF]sp4

ab

；5“反萃取”中加O的要反應(yīng)離子方程式為4HO2222

2CeO2H2

，常溫下，Ce

CO)233

飽和溶液濃度為1010molL，當(dāng)e+

沉淀完全時(shí)cCe

3110

5

molL，cCO

√

201023.01031102

1×

molL；6尾消除過(guò)程中發(fā)生CeO

2

CeO0x≤025的環(huán)，可CeO21x22

具有氧化性，可氧化CO生成O，CeO消除CO尾的化學(xué)方程式2xCOCeOCeO222xCO。216.【答案】1增大固體與空氣接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率

2①2CuSO2ClH3

2

O=2CuCl↓SO

22H；4-23-

2323323422232332342244322422323234②隨著NaSO

nCuSO不增大，溶液的堿不斷增強(qiáng)，24

及CuCl的解程度增大；③適當(dāng)增大Cl

，利于平衡CaqClaqCuCl向成CuCl方移動(dòng)；3CuCl的率降低44CuClO4H22

O=2CuOH

Cl2HCl528%【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、物質(zhì)性質(zhì)、產(chǎn)率的計(jì)算等，流程分析是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。【解答】海綿銅Cu和少量CuO等加，NaNO和SO溶解，硝酸根在酸性條件下有氧化性，主要反應(yīng)為：2H

2Cu2H

2

O、3Cu8H2NO

3Cu2NO4H

2

O，過(guò)濾，除去不溶性濾渣到含有uSO的濾入NaSO在液中反應(yīng)2SO

23

2ClH

2

O=2CuCl↓SO

24

2H，過(guò)濾得到CuCl的粗品，用H=2的HSO水，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水止渣被空氣氧化為uOH23

Cl燥到純凈的CuCl此析作答。1“溶解浸取”時(shí)，將海綿銅粉碎成細(xì)顆粒，可以增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率；故答案為：增大固體與空氣的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率；2與aSO、NaCl在液中反應(yīng)生成的離子方程式為2Cu

2SO2Cl3HO=2CuCl↓SO

24

2H；故答案為：2Cu2SO3

2Cl

H

2

O=2CuCl↓SO2H；②Na溶水解使溶液顯堿性，隨著NaSO

nCuSO)不增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，4Cu

2

及CuCl的解程度增大，故當(dāng)Na

nCuSO.時(shí)，比值越大產(chǎn)越?。?故答案為：隨著NaSO度增大；

nCuSO不增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，24

及CuCl的水解程③當(dāng)10<??????????

????????

15時(shí)，適當(dāng)增大Cl，利于平衡C

aqCl

aqCuCls向成CuCl向移動(dòng)；故答案為：適當(dāng)增大Cl

，利于平衡aqClaqCuCls向成CuCl方向移動(dòng)；3若不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，稀硝酸會(huì)將CuCl氧化，CuCl的產(chǎn)率降低；-24-

243024302000mol15001023224422323故答案為：CuCl的率降低；4CuCl被氣氧化為CuOH23

C1的反應(yīng)為：4CuClO

2

4H

2

O=2Cu

OH23

Cl2HCl故答案為：4CuCl+O

4H2

O=2Cu

23

Cl；5CuCl與量的F3

溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3CuClFe22

，加入MnO溶液發(fā)生反4應(yīng)

2MnO

24

8H

5Fe+Mn+O5CuCl～MnO24

則5nKMnO

，故產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1600g故答案為：.28%。O17.【答案】1CoSOHSO2CoSOH

L5995gmol

=9328%250.4；2Al3CO3H32

O=2AlOH

3

3CO23分液漏斗、燒杯4NaCO溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生COH；取最后一次洗滌液，加入鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生取最后一次洗滌液，做焰色反應(yīng)，沒(méi)有見(jiàn)到黃色火焰52210

6【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析判斷，為高考常見(jiàn)題型，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作流程是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力?！窘獯稹?寫(xiě)出“酸浸”時(shí)二氧化硫是還原劑價(jià)被還原價(jià)所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為oOSOSO2324

2CoSOH4

O，故答案為：CoOSOHSO23224

2CoSO4HO；22“除鋁”是要讓鋁離子變成氫氧化鋁沉淀而除去，而鋅離子在后一步中除去，所以要求鋁離子完全沉淀但離子不沉淀以過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液的圍為50～54形沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al

3

232

O=2AlOH

3CO，2

故答案為0～-25-

32322cCO2cCOcCcCO32322cCO2cCOcCcCOcCcCOspo3spo2413862224·L2224454，2Al

3

3CO

23H3

O=2AlOH

3CO2

；3“萃取”操作中需要玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；4“沉鈷”時(shí)，需緩慢滴加aCO液，NaCO溶液滴加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生2323CoOH

2

，若要得到高純oCO，對(duì)沉鈷”步驟所得的固體進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)固體已洗凈就3是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有碳酸根離或鈉離，答案為：NaCO溶液加過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致局部堿性過(guò)強(qiáng)而產(chǎn)生OH；取最后一次洗滌液，加入鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)取后一次洗滌液，做焰色反應(yīng)，沒(méi)有見(jiàn)到黃色火焰；5用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸O24

廢得到C3

，原理是向含有oCO固的溶24液中滴加NaCO溶，有oCO淀生成時(shí)，溶液中323324

223O2224O

KCCOKCCO

14106310

2.210

6

，故答案為2210。18.【答案】1濃硫酸2CuSO、SeO423SeO2SO2HO=2HSO4C5加快浸出速率；金、或Au

Se61610

21【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)溶度積、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)等的應(yīng)用，有一定難度?！窘獯稹裤~陽(yáng)極主成分為AgSe、CuSe銀、金、鉑中入硫酸焙燒，得到SeO、SO，硫酸2起氧化劑作用AgSe、CuSe和銀都被反應(yīng)掉，有CuSOAgSO生，燒渣再進(jìn)行水浸，浸出224液中含有CuSO、AgSO，浸中有金屬單質(zhì)、Pt價(jià)Se氧化性強(qiáng)4價(jià)S氧化2性，SeO、SO混合氣體用水吸得到HSO、Se過(guò)濾分離，濾液中含有硫酸，濾渣經(jīng)過(guò)凈化2224除雜得到Se，-26-

222242224mol222242224mol·LK452.610mol·L21242?O10CaSOHO6H21“焙燒”時(shí)的硫酸最好為濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬难趸詮?qiáng)；故答案為：濃硫酸；2濃硫酸溶解u2CuSO、SeO；42

Se生成CuSO、SO、SeO，反的氧化產(chǎn)物是：CuSO、SeO；故答案為：422423“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SeO2SO2H=2HSO

Se↓；答案為：SeO2HO2HSO

Se；4根據(jù)圖示，當(dāng)溫度為75°C含硒量最大，故正；故答案為C；5“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率；由于金、鉑不與濃硫酸反應(yīng)故浸渣”中含的金屬單質(zhì)是金故答案為加快浸出速率金鉑或Au、Pt；6若“浸出液”中cAg

30×10

21

，則溶液中SO

24

最為spc

AgSO22(Ag

14103010

2

21

。故答案為：16×10mol

。19.【答案】1研磨、加熱；2①；②P的半徑大于S的金屬性于S，所以PO的性小于HSO的性；342432Ca(PO)543

F10HSO

eq\o\ac(△,)4234

；4溫度高于80℃時(shí)O的分解率加快致O的濃度降低就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降；2225CaSO4

微溶；SO2PO344

BaSOCO2HH422420049bc6100%a

O；【解析】【分析】本題考查化工流程分析，涉及元素周期律、無(wú)機(jī)含氧酸強(qiáng)度比較、陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、沉淀溶解平衡原理，酸堿滴定反應(yīng)相關(guān)計(jì)算，是一道考查綜合知識(shí)的題，題目整體難度中等，有助于培養(yǎng)綜合運(yùn)用化學(xué)原理解決問(wèn)題的能力?！窘獯稹?常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨、加熱，溶解時(shí)攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱，-27-

?1423424234242??1423424234242?1HO6HPO2343bc10bc×340049bc故答案為：研磨、加熱；2①據(jù)反應(yīng)方程式，是由參反應(yīng)得到HPO，由強(qiáng)酸制取弱酸，因此酸性強(qiáng)弱為：234HPOHSO，3424故答案為：；②HPO和SO均最高價(jià)含氧，主要可從P和S的金屬性角度考慮，S的金屬性強(qiáng)于3424P，可以使O上子云密度降低更大，繼而導(dǎo)致更易電離，H越電離，含氧酸酸性越強(qiáng)，可以簡(jiǎn)單解釋為P的半大于S，P非金屬性小于S，所以PO的性小于SO的性，324故答案為：的徑大于S，P的金屬性小于S所以HPO的性小于SO的酸；343酸浸時(shí)，磷精礦中Ca(PO53

F所含氟轉(zhuǎn)化為，應(yīng)過(guò)程為C(PO)和HSO應(yīng)，生成54324CaSOHO，HPO和HF，所以學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca2

PO543

F10HSO5H

O10CaSO4

?12

HO2

6H