四川省達州市君塘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省達州市君塘中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，1molCl2在反應(yīng)中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：C略2.下列說法中不正確的是（

）A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物參考答案：CA、氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，故說法正確；B、鋼是鐵的合金，碳素鋼是鐵碳合金，司母戊鼎是青銅器，是銅的合金，故說法正確；C、明礬凈水是Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體雜質(zhì)，達到凈水的目的，海水淡化是除去水中可溶的鹽，故說法錯誤；D、這是焰色反應(yīng)，故說法正確。3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是A.X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽B.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物C.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種D.X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物參考答案：C試題分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X應(yīng)該是H；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則Y是N。A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽，例如硝酸銨等，A正確；B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物，即為NO，B正確；C．N和O之間不可能組成的具有10電子的微粒，C錯誤；D．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物，即為H2O和H2O2，D正確，答案選C。4.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)參考答案：C【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。

5.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是[來源:

]

A

BDCA.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A[來源:

]參考答案：B略6.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B7.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.能量變化如圖所示的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)參考答案：DA項,氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);B項,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量大,為吸熱反應(yīng);C項,化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);D項,可燃物的燃燒以及酸堿中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。8.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應(yīng)中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應(yīng)升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；鹽酸中的氯元素化合價升高應(yīng)是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應(yīng)是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯誤。9.（不定項）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．KOH是氧化劑B．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)C．KFeO4是氧化產(chǎn)物D．生成lmolK2Fe04轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：BC【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，則KOH不是氧化劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，生成K2FeO4是氧化產(chǎn)物，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故D錯誤．故選BC．10.

加成反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的（

）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色參考答案：B略11.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略12.科學(xué)家將Zn和Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說法正確的是A．位于第七周期第Ⅷ族

B．具有“兩性”

C．原子核外共有6個電子層

D．該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43參考答案：D13.下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D．鐵與H2SO4反應(yīng)時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應(yīng)加速參考答案：B14.（不定項）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜?。急?/p>

B．金屬性：甲>丙C．最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞?。疚欤珹正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)有甲＜乙，D錯誤；答案選AC。15.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為（

）A．39：61

B．61：39

C．1：1

D．39：11參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①_________；試劑③________。（2）判斷試劑①已過量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結(jié)果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透過半透膜。（4）操作④的名稱是_________。（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是_________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________。參考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量

(3)不能

能

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；（2）由于硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶液中溶質(zhì)的粒子可通過半透膜，因此淀粉不能透過半透膜，SO42-能透過半透膜；（4）操作④由溶液得到晶體，為蒸發(fā)結(jié)晶操作；（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，實際應(yīng)配制500mL，則m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則用托盤天平稱量29.3g，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶、玻璃棒?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按照下表進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下所示：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：（1）A、B、C溶液的溶質(zhì)化學(xué)式： A

;

B

;

C

。

（2）寫出實驗順序①②③④有關(guān)的離子方程式，不反應(yīng)的說明理由：①

， ②

，③

， ④

。參考答案：（14分）（1）CaCl；HCl；AgNO3（各2分，共6分）

（2）①不具備離子（復(fù)分解）反應(yīng)發(fā)生的條件。②CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O③Cl—＋Ag+＝AgCl↓

④CO32—＋Ca2+＝CaCO3↓

（各2分，共8分）18.我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數(shù)據(jù)：(已知pH越小，溶液的酸性越強)時間(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示) 。(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌?，pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)

。(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是____。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤參考答案：(1)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__(2)__減小__H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(3)__C__

解析：(1)酸雨放置時pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的O2氧化所致。(2)雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與自來水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸和鹽酸，使酸性增強。(3)減少酸雨的形成必須減少SO2排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有效措施。19.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．（1）寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是

（填字母序號）．A．赤潮

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

E．酸雨（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol

【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【分析】（1）反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）A．赤潮的形成是因為人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生的大量污水排放使得海水中氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)的含量突然增加，造成海水富營養(yǎng)化；B．行駛的汽車