新人教版《化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)測模擬試題4

新課標必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量精品練習(xí)一、選擇題1.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從mol/L變成mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為………………………（）A.0.3mol/（L·s）mol（L·s）-1mol/L2.某一反應(yīng)物的濃度是mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為………………………（）A.0.04mol/（L·s）mol（L·s）-1mol/L3.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是…………（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是……………（）A.加入適量的6mol/L的硫酸B.適當加熱C.加入適量蒸餾水D.加入適量的稀硝酸5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是………（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉6.在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量lmol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是………………()A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵7.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：……………………（）過量與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度8.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是mol·L-1和mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，10min后測得N2的濃度是mol·L-1，則在這10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是………………()A.0.2mol·L-1·min-mol·L-1·min-1mol·L-1·min-11mol·L-1·min-19.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是………………（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY的生成速率與Z的生成速率相等、Y、Z的濃度相等、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:210.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：起始濃度（）：2s末濃度（）：據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是……………（）：3：4 B.3：1：2C.2：1：3 D.3：211.下列說法中正確的是………………（）A.和與溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同C.在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D.和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同12.在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為………()A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：213.在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？A、30℃ B、40℃ C、14.溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了，則此反應(yīng)的平均速率(x)為…（）A、（O2）=mol/（L?s） B、（NO）=mol/（L?s）C、（H2O）=mol/（L?s） D、（NH3）=mol/（L?s）二、填空題1.鐵是工業(yè)生產(chǎn)的重要物資，也是地殼中的有限資源，自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦（Fe2O3）和磁鐵礦(Fe3O4)等，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和生成爐渣的石灰石。（1）請寫出下列高爐煉鐵中發(fā)生的化學(xué)方程式：①磁鐵礦被焦炭還原成鐵：；②部分焦炭在高爐中生成CO：；③赤鐵礦被CO還原成鐵：；（2）煉鐵高爐的增加高度后，鐵礦石與CO接觸更充分了，但高爐尾氣的CO比例并沒有減少，原因是：。2.一個5L的容器里，盛入mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為3.可逆反應(yīng)：，取和置于VL容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為，這時B的濃度為________，C的濃度為_______。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為___________。4.在2SO2+O22SO3反應(yīng)中：如果2分鐘內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。三、問答題：1.濃度為L和1mol/L的鹽酸分別與大理石（CaCO3）反應(yīng)，誰快誰慢？為什么？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與mol/L的鹽酸反應(yīng)，誰快誰慢？為什么？3.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？4.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？四、計算題1.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率。（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式。（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施。

參考答案一、選擇題1234567BBCBBAD891011121314BABDCCCD二、填空題高溫1.（1）①Fe3O4＋4C3Fe＋4CO↑高溫②C＋O2CO2，CO2＋C2CO；或2C+O2====2CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2）該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)（或該反應(yīng)不能進行到底，或該反應(yīng)進程達到了最大限度）2.0.048mol/3.；；mol/(L·min)；1mol/(L·min)三、問答題1.濃度的影響：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢；2.固體表面積的影響：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）；3.形成原電池可以加快反應(yīng)速率。4.可燃物燃燒必須達到它的燃點