2021高三全國統(tǒng)考化學（經(jīng)典版）一輪學案：第2章 第2節(jié) 離子反應(yīng)離子方程式含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2021高三全國統(tǒng)考化學（經(jīng)典版）一輪學案：第2章第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式含答案第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式[考試說明]1。了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3。了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算。［命題規(guī)律]離子反應(yīng)是高中化學的重點內(nèi)容,是考查元素化合物知識的一種重要形式,高考對本節(jié)知識的考查保持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，選擇題主要考查離子方程式的正誤判斷和離子大量共存問題,非選擇題主要考查離子方程式的書寫,特別是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活相關(guān)的或與化工流程相結(jié)合的新情境下氧化還原型離子方程式的書寫等.考點1電解質(zhì)及其電離知識梳理1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實驗條件現(xiàn)象實質(zhì)實例電解質(zhì)化合物eq\o(□，\s\up1(01)）水溶液中或eq\o(□,\s\up1（02）)熔融狀態(tài)下eq\o(□,\s\up1（03)）能導電自身eq\o（□，\s\up1（04))電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)eq\o（□，\s\up1(05）)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下eq\o（□,\s\up1(06))都不導電自身eq\o（□，\s\up1(07)）不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2、SO2等2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中eq\o（□,\s\up1（01))能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中eq\o(□,\s\up1（02))只能部分電離的電解質(zhì)溶液中微粒的存在形式eq\o（□,\s\up1(03)）離子，不存在強電解質(zhì)分子eq\o（□,\s\up1(04)）離子和弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆,不存在電離平衡可逆，存在電離平衡續(xù)表強電解質(zhì)弱電解質(zhì)舉例強酸：eq\o（□,\s\up1(05））HCl、H2SO4、eq\o(□，\s\up1(06）)HNO3等強堿：eq\o（□,\s\up1（07))KOH、NaOH等活潑金屬氧化物：eq\o（□，\s\up1（08）)Na2O、MgO等絕大部分鹽：NaCl等弱酸：eq\o(□，\s\up1(09))CH3COOH、H2CO3等弱堿:eq\o（□，\s\up1（10)）NH3·H2O、Cu（OH)2等H2O極少數(shù)鹽3．電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了eq\o（□，\s\up1（01)）自由移動的離子的過程。（2）電離條件：酸等共價化合物的電離條件是eq\o（□,\s\up1(02))溶于水，鹽和堿等離子化合物的電離條件是eq\o(□，\s\up1(03））溶于水或熔融。4．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì):完全電離，用eq\o（□,\s\up1（01）)=表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為eq\o(□，\s\up1（02）)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）、eq\o(□,\s\up1（03））NaOH=Na＋＋OH－、eq\o（□，\s\up1(04)）(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋，4）＋SOeq\o\al(2－，4)。（2)弱電解質(zhì):部分電離，用eq\o(□,\s\up1（05）)表示.①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，電離方程式分步寫，一般只寫第一步。如H2S的電離方程式為eq\o(□，\s\up1(06))H2SH＋＋HS－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH）3的電離方程式：eq\o(□,\s\up1（07))H＋＋AlOeq\o\al（－，2）＋H2OAl（OH)3Al3＋＋3OH－。(3)酸式鹽①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\o(□,\s\up1(08））NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為eq\o（□,\s\up1（09))NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al（－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3的電離方程式為：eq\o（□，\s\up1(10）)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液等，所以能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì).（2)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。（3)自身電離生成離子而導電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能導電，但是它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4難溶于水是強電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱電解質(zhì)。（5）溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系.溶液導電能力的強弱由溶液中能自由移動的離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)。很稀的強電解質(zhì)溶液的導電能力可能較弱，而濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能較強.因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱.（6）酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)。1。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，錯誤的指明錯因。(1）液氯不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)電離而導電，故氯氣是非電解質(zhì)。(×）錯因:Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。（2）氨水導電，液氨不導電，所以氨水是電解質(zhì)。（×)錯因:氨水為混合物。（3）二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì).（×)錯因：CO2為非電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)。（4）CaCO3、AgCl難溶于水，所以是弱電解質(zhì)。（×）錯因:CaCO3、AgCl溶于水的部分完全電離,屬于強電解質(zhì).(5)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強.(×)錯因：導電性與離子濃度及所帶電荷有關(guān)。（6）物質(zhì)的量濃度都是0。1mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液導電能力相同。(×)錯因：濃度相同時，CuSO4電離產(chǎn)生離子所帶電荷多，溶液導電能力強。2．下列敘述正確的是（)A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導電C．氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多答案C題組訓練題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)的判斷1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C2．今有10種物質(zhì)：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱(1）混合物（2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電（3）電解質(zhì)，但難溶于水（4）非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電答案（1）稀硫酸、空氣（2)HCl（3）CaCO3(4）NH3、CO2（5）Cu、Hg、稀硫酸題組二電離方程式的書寫3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水:Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3）B．Al(OH）3酸式電離：Al（OH)3=AlOeq\o\al(－，2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4eq\o（=,\s\up7(熔融））Na＋＋HSOeq\o\al(－，4）答案D解析A項應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3）；B項應(yīng)用可逆號;C項是HS－的水解.4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1)H2SO4：；(2)H2CO3：；（3）NH3·H2O：;(4)NaCl：；(5）NaHCO3：；(6)CH3COOH:；答案(1）H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）（2）H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3）(3）NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－(4）NaCl=Na＋＋Cl－(5）NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3）（6)CH3COOHCH3COO－＋H＋考點2離子反應(yīng)和離子方程式知識梳理1.離子反應(yīng)(1)概念：離子反應(yīng)通常是指在溶液中eq\o(□,\s\up1（01))有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì):溶液中某些離子的濃度eq\o（□,\s\up1(02）)發(fā)生改變。2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1）復分解反應(yīng)類型①生成eq\o(□,\s\up1(01）)難溶性的物質(zhì),如Al（OH）3、BaSO4等；②生成eq\o(□,\s\up1（02))難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等;③生成eq\o（□,\s\up1(03））揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。（2）氧化還原反應(yīng)類型離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：eq\o（□，\s\up1(04)）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3）絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為:eq\o(□,\s\up1（05）)Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN)3.(4）水解反應(yīng)(見鹽類的水解)3．離子方程式(1）定義：用eq\o(□，\s\up1(01）)實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的方程式。（2）書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例）(3）意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H＋＋OH－=H2O可以表示eq\o(□，\s\up1(07））H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O、eq\o（□，\s\up1(08）)HNO3＋KOH=KNO3＋H2O等化學反應(yīng)。（1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示.（2)①常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4②常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH）2、Ba（OH）2弱堿NH3·H2O、Cu（OH）2、Mg(OH)2、Fe（OH)3注意：濃H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，渾濁的石灰水、石灰漿、石灰乳等均不拆.（3）HCOeq\o\al（－，3)、HS－、HSOeq\o\al（－,3）等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O".(5)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒.1.判斷下列離子方程式的書寫是否正確,正確的畫“√”,錯誤的畫“×"，錯誤的指明錯因。（1）Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋。(×）錯因：Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。(2)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－，2）＋4NHeq\o\al（＋，4）＋2H2O。(×）錯因：Al(OH)3溶于強堿中而不溶于弱堿。(3）碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。（×)錯因：Ca（HCO3）2應(yīng)拆為Ca2＋與HCOeq\o\al（－，3）.（4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o（=，\s\up7（△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×）錯因：電荷不守恒且原子不守恒。(5）NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHeq\o\al（＋,4)＋HSOeq\o\al（－，3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al（2－，3）.（×)錯因：當NaOH與NH4HSO3物質(zhì)的量1∶1時，只能與HSOeq\o\al(－，3)反應(yīng)，HSOeq\o\al(－，3）＋OH－=H2O＋SOeq\o\al（2－,3)。(6)HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。（×）錯因：HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。2．（2019·北京東城高三期末）下列化學用語表述正確的是(）A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．電解飽和食鹽水:2Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2↑C．向Heq\o\al(18，2)O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al（18，2）O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋H2O答案D題組訓練1.(2019·北京市西城區(qū)高三第二次模擬)下列化學用語對事實的表述正確的是()A．醋酸電離：CH3COOH=CH3COO－＋H＋B．Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2C．NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2＋H2O=H＋＋NOeq\o\al(－,3)D．NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2）＋H2O答案D2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)。①NaOH不足：②NaOH過量：(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。①Cl2少量：②FeBr2與Cl2等物質(zhì)的量：③Cl2足量：答案（1)①H＋＋OH－=H2O②NHeq\o\al（＋,4）＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O（2)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．過量與少量型離子方程式的書寫(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol",若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定,不受化學式中的比例制約，是可變的。如向Ca（HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為2．定量型離子方程式的書寫首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如：明礬與等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫.3．連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓，②Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O。4．反應(yīng)先后型離子方程式的書寫一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。依據(jù)“競爭反應(yīng)，強者優(yōu)先”的規(guī)律,解決離子反應(yīng)的先后順序問題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至過量時，因為離子的還原能力:I－＞Fe2＋＞Br－，故反應(yīng)的離子方程式依次為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2;Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。再如向含有OH－、COeq\o\al（2－,3）、AlOeq\o\al（－，2）的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq\o\al（－,2）＞COeq\o\al(2－，3），故反應(yīng)的離子方程式依次為：OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓;COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al（－,3）；HCOeq\o\al(－，3)＋H＋=H2O＋CO2↑;Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

考點3離子共存知識梳理1。離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間eq\o(□,\s\up1(01)）不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能eq\o（□,\s\up1(02)）發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2．溶液中離子不能大量共存的六種情形（1)生成難溶物或微溶物如：Ba2＋(或Ca2＋)與eq\o(□，\s\up1(01))COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－,4)等,Ag＋與eq\o（□,\s\up1（02）)Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、OH－、SOeq\o\al（2－，4）、SOeq\o\al（2－，3)、S2－等，SiOeq\o\al（2－，3)與eq\o（□,\s\up1(03))H＋、Ca2＋、Ba2＋等,OH－與eq\o(□,\s\up1(04））Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等.（2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如:H＋與eq\o（□,\s\up1（05）)COeq\o\al（2－,3)、HCOeq\o\al(－，3)、S2－、HS－、SOeq\o\al（2－，3）、HSOeq\o\al（－，3)等，OH－與eq\o(□,\s\up1(06))NHeq\o\al(＋,4)。（3)生成難電離物質(zhì)如:H＋與弱酸根離子eq\o（□，\s\up1（07)）F－、ClO－、CH3COO－等，OH－與eq\o(□,\s\up1（08））H＋、NHeq\o\al(＋,4)等.（4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性離子：eq\o（□,\s\up1（09）)MnOeq\o\al(－,4）、ClO－、Cr2Oeq\o\al(2－,7）、Fe3＋、NOeq\o\al(－，3)（H＋)等,還原性離子:eq\o(□,\s\up1（10)）S2－、I－、HS－、SOeq\o\al（2－,3)、HSOeq\o\al（－,3)、Fe2＋等,具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子不能大量共存。（5)發(fā)生雙水解反應(yīng)如：Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、S2－、HS－、COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al(－，3)等,Fe3＋與COeq\o\al（2－，3）、HCOeq\o\al（－,3)、AlOeq\o\al(－，2）等。（6)離子間形成配合物如eq\o（□，\s\up1(11））Fe3＋與eq\o(□，\s\up1(12)）SCN－因反應(yīng)生成Fe（SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。(1)若限制溶液為無色,則Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋(黃色）、Cu2＋(藍色）、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)（橙色)、CrOeq\o\al(2－，4）(黃色)等有色離子不能存在。但若強調(diào)澄清溶液，則與溶液的顏色無關(guān)。(2）若限制溶液的酸、堿性①在強酸性溶液中，OH－、弱酸根陰離子（如COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－，3）、ClO－、AlOeq\o\al(－,2）、CH3COO－、F－、SiOeq\o\al（2－，3）等）及弱酸的酸式根離子(如HCOeq\o\al(－,3）、HSOeq\o\al(－，3）、HS－等)均不能大量共存。②在強堿性溶液中，H＋、弱堿陽離子（如NHeq\o\al（＋，4）、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等)及弱酸的酸式根離子(如HCOeq\o\al（－,3）、HSOeq\o\al（－，3）、HS－等）均不能大量共存。1。判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的畫“√"，不能大量共存的畫“×”，并指明不能大量共存的原因。（1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al（2－，4)。(×)錯因：Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解不能大量共存。Ca2＋與SOeq\o\al(2－，4)可形成微溶物CaSO4，不可大量共存.（2）水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×）錯因:ClO－不能與H＋、Fe2＋大量共存。（3）無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－，3)、Cl－.(×）錯因:Fe3＋(黃色）、Cu2＋(藍色）為有色離子.(4)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4).（×）錯因：H＋、NOeq\o\al(－，3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)使甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4）、Ba2＋、AlOeq\o\al（－，2)、Cl－。（×）錯因：甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，H＋與AlOeq\o\al（－，2)不能大量共存，AlOeq\o\al（－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓。(6）與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NHeq\o\al（＋,4)、COeq\o\al(2－，3)、NOeq\o\al（－,3）。（×）錯因：與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液。若為酸性溶液,則COeq\o\al(2－,3）不能大量存在;若為堿性溶液，則NHeq\o\al(＋,4）不能大量存在。2．指出下列離子組不能共存的原因。（1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－，4）、Fe3＋.。（2）K＋、Mg2＋、I－、ClO－。.（3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－.。（4)含有大量NOeq\o\al(－,3）的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）.。(5）常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al（2－，3）、Ca2＋.。答案（1)Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀（2）I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)（4）NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能氧化Fe2＋(5)Ca2＋與SOeq\o\al(2－，3）、SiOeq\o\al(2－，3）、OH－反應(yīng)生成沉淀題組訓練題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3） B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al（－,4）C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3） D．K＋、NHeq\o\al（＋，4）、OH－、SOeq\o\al(2－,4)答案C2．水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al（2－,3)、ClO－C．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、SCN－D．Mg2＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)答案D題組二有限制條件的離子大量共存的判斷3．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al（2－，4）、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al（－,3）D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）答案C解析Al3＋和S2－發(fā)生雙水解，生成Al（OH)3和H2S，不能大量共存,A錯誤；酸性溶液中ClO－能氧化I－,且H＋與ClO－不能大量共存，B錯誤;中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D錯誤.4．常溫下下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．無色溶液中：Al3＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3）B．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al（－，3)C．水電離出來的c(H＋）＝10－12mol·L－1的溶液:K＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－答案D解析A中Al3＋與HCOeq\o\al（－,3）雙水解不共存；B中為酸性環(huán)境,NOeq\o\al(－,3）會氧化Fe2＋;C中溶液pH可能為2或12，pH＝2時HCOeq\o\al（－,3)、ClO－不能大量存在，pH＝12時，溶液中HCOeq\o\al(－,3）與OH－不共存。高考真題實戰(zhàn)1.（2019·全國卷Ⅱ）下列化學方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是(）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg（OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2答案C解析過氧化鈉是淡黃色固體，在空氣中久置成為碳酸鈉，變?yōu)榘咨珻錯誤。2．（2019·江蘇高考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－，3）、AlOeq\o\al(－,2）B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4)、MnOeq\o\al（－，4）C．0。1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液:K＋、NHeq\o\al（＋,4)、NOeq\o\al(－,3）、HSOeq\o\al(－，3)答案A解析0.1mol·L－1NaOH溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，A正確；0.1mol·L－1FeCl2溶液中含有Fe2＋,能與MnOeq\o\al(－，4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；0。1mol·L－1K2CO3溶液中含有COeq\o\al（2－，3),能與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存,C錯誤；0.1mol·L－1H2SO4溶液顯酸性，此條件下，NOeq\o\al（－,3）和HSOeq\o\al(－，3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存，D錯誤。3．(2019·江蘇高考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al（－，3)＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋答案A解析正確的離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2)＋3H2↑，B錯誤；正確的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；正確的離子方程式為SiOeq\o\al（2－，3）＋2H＋=H2SiO3↓，D錯誤.4．(2018·江蘇高考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2（SO4)3溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－，4)C．0。1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al（－，3)D．0。1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－，4）、HCOeq\o\al(－，3）答案B解析A項，I－具有強還原性,ClO－具有強氧化性，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項,在Fe2（SO4）3溶液中離子相互不反應(yīng)，能大量共存;C項，CH3COO－能與H＋反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量存在；D項，Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)都能與OH－反應(yīng)，所以不能大量共存。5．（2018·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):COeq\o\al(2－