2021化學(xué)通用一輪強(qiáng)化訓(xùn)練：第一部分 考點(diǎn)36 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2021高考化學(xué)通用一輪強(qiáng)化訓(xùn)練：第一部分考點(diǎn)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析考點(diǎn)36原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列基態(tài)原子的電子排布式、價(jià)電子排布式或排布圖不正確的是（)A．Al3s23p1 B．As［Ar］4s24p3C．Ar3s23p6 D．Ni答案B解析B項(xiàng)應(yīng)為［Ar］3d104s24p3。2．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是(）A．第一電離能的大?。篗g>AlB．鍺的第一電離能大于碳而電負(fù)性小于碳C．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F答案B解析同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素的第一電離能比同周期第ⅢA族元素的第一電離能大,A正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能小于碳,B不正確；Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性:C〈O，C正確；一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，D正確。3．下列敘述正確的是(）A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相反C．1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量答案D解析按照各能級(jí)能量的大小順序,原子中電子排滿4s軌道后應(yīng)排布3d軌道，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則,電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)泡利原理,同一軌道上的2個(gè)電子自旋方向相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子答案C解析A項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s2的X原子是He原子,原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是ⅡA族的Be原子,二者化學(xué)性質(zhì)不同;B項(xiàng),原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是ⅡA族的Mg原子，而原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似;C項(xiàng)，2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子是C原子，3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子可能是ⅠA族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似.5．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol－1).下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(）I1I2I3I4……7401500770010500……①R的最高正價(jià)為＋3②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A．①② B．②③C．③④ D．①④答案B解析由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大,故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2，位于第ⅡA族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此①、④不正確,②正確;短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素,因p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰元素,③正確。6．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（)A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí),能量最低，故24Cr原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（)A．第一電離能:④>③〉②〉①B．原子半徑:④〉③>②>①C．電負(fù)性:④>③>②>①D．最高正化合價(jià):④>③＝②〉①答案A解析由題中基態(tài)原子的電子排布式可知，①是S,②是P，③是N，④是F。P原子的3p軌道處于半充滿狀態(tài),比S原子穩(wěn)定，笫一電離能比S大。原子半徑：②>①〉③>④；電負(fù)性：④>③>①>②；最高正化合價(jià):①〉③＝②，F(xiàn)無正價(jià).8．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙位于同一周期B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案D解析甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域。9．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是(）A。W元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y元素的最高價(jià)含氧酸B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素答案D解析根據(jù)五種元素在周期表中所處的位置可知,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。非金屬性：S>P，故酸性:H2SO4〉H3PO4，A錯(cuò)誤；S2－與Ar的核外電子排布相同，Br－比Ar原子多一個(gè)電子層，B錯(cuò)誤;磷元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子,則p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是磷元素，C錯(cuò)誤；X為F元素，電負(fù)性最大,D正確.10．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是(）A．Y的價(jià)電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物C．第一電離能：Y〈ZD．X、Y兩元素形成的化合物一定為離子化合物答案C解析Y原子應(yīng)該有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，是硫元素,價(jià)電子排布式為3s23p4，A錯(cuò)誤；Z元素是O，氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S，B錯(cuò)誤；第一電離能：O〉S,C正確；X可能是H，也可能是Li或Na,H2S是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。11．（2020·山東新高考模擬卷）某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是()A．3p64s1 B．4s1C．3d54s1 D．3d104s1答案A解析A項(xiàng)為19K，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,主族元素的價(jià)電子是最外層電子，應(yīng)為4s1，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)為19K的價(jià)電子排布式，正確；C項(xiàng)為24Cr，副族元素的價(jià)電子是最外層電子與次外層的部分電子之和，核外電子排布式為［Ar］3d54s1，即價(jià)電子排布式為3d54s1,此為洪特規(guī)則的特例，3d軌道上的電子為半滿狀態(tài),整個(gè)體系的能量最低；D項(xiàng)為29Cu，價(jià)電子排布式為3d104s1,3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低。［題組一基礎(chǔ)大題］12．按要求回答下列問題：（1)基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為________。(2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________.(3）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè).(4）將乙炔通入［Cu（NH3)2］Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋（5)元素金（Au）處于周期表中的第六周期,與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為________。（6）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2.T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子）排布式為________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是________.答案（1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar］3d104s24p1）（2)2s22p3(3）2(4）1s22s22p63s23p63d10(或［Ar］3d10)(5)6s1（6）3d84s24解析(1)Ga是31號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3,注意不要寫成基態(tài)氮原子的電子排布式。(3）氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4,據(jù)洪特規(guī)則可知，2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.（4）先寫銅原子的核外電子排布式,再失電子。(5)銅在周期表中位于第四周期ⅠB族，金也屬于ⅠB族,最外層電子排布式為6s1.(6)位于同一周期、同一族的只能為Ⅷ族，原子序數(shù)小于36且T比Q多2,則T為Ni、Q為Fe，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6,d能級(jí)共有5個(gè)軌道，電子排布是1雙、4單,即有4個(gè)未成對(duì)電子。13．我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大.元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素原子性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數(shù)相同C最外層p軌道半充滿D位于短周期,其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請(qǐng)回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或?qū)?yīng)的微?；瘜W(xué)式作答)(1)元素E在周期表中的位置為________________，元素B的核外電子排布式______________。（2)寫出A2D2分子的電子式____________________.（3)A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物，其水溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，原因是____________________________________________(用離子方程式表示）。答案(1）第四周期ⅠB族1s22s22p2(2)Heq\o\al（·,·）eq\o(O，\s\up6(··），\s\do4（··)）eq\o\al（·，·)eq\o(O，\s\up6（··),\s\do4(··)）eq\o\al（·,·）H(3）<NHeq\o\al（＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋解析A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，故A為H元素；B元素原子核外有三種不同的原子軌道且各個(gè)原子軌道所填充的電子數(shù)相同，則核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，而短周期中原子單電子處于p能級(jí)最多有3個(gè)，故其成對(duì)電子總數(shù)只能為6，單電子數(shù)為2,核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；C元素原子最外層p軌道半充滿，原子序數(shù)小于氧，故其核外電子排布為1s22s22p3，則B為N元素；E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同，外圍電子排布為3d104s1,則E為Cu.(1)E為Cu元素，原子序數(shù)為29，Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu屬于第四周期ⅠB族元素；B為C元素,故其核外電子排布式為1s22s22p2。(2）A2D2分子為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為：Heq\o\al(·,·）eq\o(O,\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al(·,·）eq\o（O，\s\up6（··）,\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。（3)A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成的化合物為NH4NO3，因?yàn)殇@根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH〈7，有關(guān)的離子方程式為NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。14．過渡元素Ti、Mn、Fe等可與C、H、O形成多種化合物。(1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于________區(qū)。（2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素MnFe電離能(kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957Mn元素價(jià)電子排布式為________，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是_________________________.（3）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－,再在酸性條件下將CNO－繼續(xù)氧化成N2和CO2.請(qǐng)回答：①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________________。②與CNO－互為等電子體的微粒的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。答案(1)d（2）3d54s2Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）(3）①H〈C<N〈O②CO2(或N2O、SCN－)解析(1)Ti的外圍電子排布式為3d24s2，最后填充的電子的能級(jí)為3d，因此位于元素周期表中d區(qū)。(3)①同周期元素,從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：H<C<N<O.[題組二高考大題］15．高考組合題.（1）（2019·全國(guó)卷Ⅰ）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是()A．[Ne］ B．［Ne］C．[Ne］ D．［Ne］(2)(2019·全國(guó)卷Ⅱ）Fe成為陽離子時(shí)首先失去____________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為____________。(3）(2019·全國(guó)卷Ⅱ)比較離子半徑：F－________O2－(填“大于"“等于”或“小于”)。（4）(2019·全國(guó)卷Ⅲ）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。答案（1）A(2）4s4f5（3）小于（4）Mg相反解析(1)根據(jù)影響電離能大小的因素（核電荷數(shù)、微粒半徑和電子層結(jié)構(gòu)）可知,A中電離最外層一個(gè)電子所需能量最大。（2）Fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，成為陽離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子時(shí)，首先失去6s軌道上的2個(gè)電子,再失去4f軌道上的1個(gè)電子，因此Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5。（3）O2－和F－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)－的核電荷數(shù)大，因此F－的半徑小.（4）在周期表中存在“對(duì)角線”關(guān)系的元素化學(xué)性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg。Mg元素基態(tài)原子核外M層上只有3s軌道上2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子.16．高考組合題。Ⅰ.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用.回答下列問題:(1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別是________、________（填標(biāo)號(hào)).A. B.C。 D.（2）Li＋與H－具有相同的電子構(gòu)型，r(Li＋）小于r(H－),原因是____________。（4)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖a的Born。Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍琇i原子的第一電離能為________kJ·mol－1，O=O鍵鍵能為________kJ·mol－1，Li2O晶格能為________kJ·mol－1。Ⅱ.（2018·全國(guó)卷Ⅱ)硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：回答下列問題:（1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式)為_______________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。Ⅲ.（2018·全國(guó)卷Ⅲ）鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}:（1)Zn原子核外電子排布式為____________________。（2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能I1(Zn）________I1(Cu)（填“大于”或“小于”)。原因是____________________。Ⅳ.(2018·江蘇高考)（2）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________.答案Ⅰ.（1)DC(2）Li＋核電荷數(shù)較大(4)5204982908Ⅱ.(1）啞鈴(紡錘）Ⅲ。（1)［Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2（2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子Ⅳ。（2)［Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6解析Ⅰ。（1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高.(2）由于鋰的核電荷數(shù)較大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大,因此Li＋的半徑小于H－。(4)根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ·mol－1÷2＝520kJ·mol－1;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱249kJ，所以O(shè)=O鍵鍵能是249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1;根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908kJ·mol－1。Ⅱ。（1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則其價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式)為;基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則電子占據(jù)的最高能級(jí)是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘)形。Ⅲ。(1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為［Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2。（2)Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能,原因是Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。Ⅳ。(2）Fe原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6.17．（2017·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl.回答下列問題：（1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖）為_______________。(2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________________________________。答案（1）(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子解析（1)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為。［題組三模擬大題］18．(2020·甘肅重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)鐵、鈷、鎳的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問題：(1）在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用____________上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析.（2）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________，3d能級(jí)上未成對(duì)的電子數(shù)為________.Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔、沸點(diǎn)均比鈣高，其原因是____________________________。答案(1）原子光譜(2）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar］3d74s23鈷的原子半徑比鈣小,價(jià)電子數(shù)比鈣多，鈷中金屬鍵比鈣中強(qiáng)解析（1）不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光,通過光譜儀可攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜.(2)Co為27號(hào)元素,其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2；d能級(jí)有5個(gè)原子軌道,故3d能級(jí)上有2對(duì)成對(duì)電子和3個(gè)未成對(duì)電子。19．(2019·綿陽市高三第二次診斷性考試）離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM＋由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為______________,基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形.（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NOeq\o\al（－,3）、NOeq\o\al（－,2)中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是________。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是__________________。(3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是_____________。答案(1)啞鈴（2)NH3氨分子間存在氫鍵(3)基態(tài)氮原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為半充滿，較穩(wěn)定解析(1)碳原子價(jià)電子數(shù)為4,價(jià)電子排布式為2s22p2,所以價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為;基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p，p的電子云輪廓圖為啞鈴形.（2）NH3中N