山西省晉城市陵川縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省晉城市陵川縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產(chǎn)生

D．無變化參考答案：BC2.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

）A．食鹽和蔗糖溶于水

B．氯化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化

參考答案：C略3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OC．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D．氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化．【解答】解：A．氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；C．鐵屑溶于稀鹽酸，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正確；故選：D．4.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．蛋白質(zhì)

B．淀粉

C．葡萄糖

D．脂肪參考答案：C略5.

如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：

XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液

參考答案：D略6.通常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：B7.乙烷在光照條件下與氯氣混合,可產(chǎn)生幾種物質(zhì)（

）A．6種

B．7種

C．9種

D．10種參考答案：B略8.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3－C.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L-1D.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2參考答案：B本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷和計(jì)算。溶液是無色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，這說明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一種；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，則該沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，開始立即出現(xiàn)沉淀，說明不存在H+；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)保持不變，說明加入的氫氧化鈉與溶液中的NH4+反應(yīng)生成一水合氨，因此一定含有NH4+；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，但不完全消失，說明沉淀應(yīng)該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，則一定不存在CO32－，所以一定還含有SO42－。根據(jù)以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－，正確；B、硫酸鋇的質(zhì)量是6.99g，物質(zhì)的量＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.01mol，消耗的氫氧化鈉是0.02mol，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是5mL，則產(chǎn)生氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積15mL，所以產(chǎn)生氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是10mol，所以根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓可知，氫氧化鎂與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，為0.01mol；與NH4+反應(yīng)的氫氧化鈉溶液體積是10mL，所以NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol。根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中陰離子SO42－的電荷數(shù)是0.06mol，而陽離子的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3－，但不能確定是否含有K＋，錯(cuò)誤；C、原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，正確；D、根據(jù)A則0.01molMg2＋消耗氫氧化鈉0.02mol，體積10mL，所以NaOH的濃度為0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，正確。答案選B。

9.向三份0.1mol/LCH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（

）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大參考答案：A10.下列四種有色溶液與SO2氣體作用時(shí)均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是①紅色的品紅溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④顯紅色（含NaOH）的酚酞溶液

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B11.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B試題分析：設(shè)各種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，①中發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的氣體為1.33mol，②中發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的氣體約為0.83mol，③中NH3極易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的氣體為1mol，所以試管中剩余氣體體積大小為：V1>V3>V2。12.離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl

參考答案：B略13.鹽酸與鋁粉反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是

A.加入少量NaCl固體

B.鹽酸的用量增加一倍

C.鹽酸的用量減半，濃度加倍

D.向反應(yīng)混合物中加入少許銅粉參考答案：CD略14.下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：D略15.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．酒精屬于易燃物；B．濃硫酸有腐蝕性；C．汽油屬于易燃物；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．酒精屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故B正確；C．汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（１０分）．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。A.Cl-

B.CO32-

C.NO3-

D.OH-參考答案：（１０分）（1）____Cu2+____

。（2）__

Cl-

，_____Ag+___+___Cl-___=AgCl

（3）__Mg2＋____

_。（4）_

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，丁在實(shí)驗(yàn)室中常用來從溶液中萃取鹵素單質(zhì)的萃取劑；各化合物中原子個(gè)數(shù)之比關(guān)系如下表：

甲乙丙丁化合物中各原子個(gè)數(shù)比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)，在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)很活潑；D與E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。(1)寫出元素符號(hào)：A_____、B_______、C______、D_______、E_______。(2)向甲的水溶液中加入MnO2

,其化學(xué)方程式是________

_______。⑶寫出乙物質(zhì)通入過量NaOH溶液的離子方程式______________

_______________。參考答案：略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設(shè)溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。(1)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計(jì)算過程）__________。參考答案：(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓

(2)0.02mol/L

(3)224mL【詳解】(1)硫酸與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉和水，HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓；(2)根據(jù)S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液體積是500mL，所以硫酸溶液的濃度是c(H2SO4)==0.02mol/L；(3)結(jié)合酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH-=H2O可知n(HCl)+2n(H2SO4)=n(NaOH)，n(NaOH)=c?V=0.60mol/L×0.050ml=0.03mol，則n(HCl)=n(NaOH)-2n(H2SO4)=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以V(HCl)=n?Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。19.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反