高中化學(xué)選修3練習(xí)：第1課時(shí)共價(jià)鍵

第二章第一節(jié)第1課時(shí)共價(jià)鍵第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第n加油一節(jié)共價(jià)鍵

第1課時(shí)共價(jià)鍵卜知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵形成與特征的考查.下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl.某原子的原子核外最外層電子排布式為nS2np4,按照共用電子對(duì)理論,該原子一般可形成共用電子對(duì)的數(shù)目是（ ）A.1對(duì)B.2對(duì)C.3對(duì)D.4對(duì).已知:X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值。元素XYZW電負(fù)性2.53.51.22.4你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是（）A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W院知識(shí)點(diǎn)二。鍵和兀鍵的考查.[2019?河南洛陽(yáng)模擬]下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.o鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B.共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定第1頁(yè)/共9頁(yè)C.兩個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵時(shí)Q鍵只有一個(gè)，而兀鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D.形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越低，鍵越穩(wěn)定.下列有關(guān)。鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s軌道重疊形成的,即形成s-s。鍵.s軌道與p軌道形成s-p。鍵C.p軌道與p軌道不能形成。鍵D.HCl分子里含一個(gè)s-po鍵6.[2019新疆伊犁模擬]下列關(guān)于丙烯（CH3cHCH2）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1個(gè)丙烯分子有8個(gè)o鍵,1個(gè)兀鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.1個(gè)丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：則分子中有個(gè)o鍵,個(gè)兀鍵。.下列說(shuō)法不正確的是（）A.在1個(gè)CH「CH—C三N中含有6個(gè)o鍵,3個(gè)兀鍵B.兩個(gè)原子形成的多個(gè)共價(jià)鍵中,o鍵只能有一個(gè)，而兀鍵可以是一個(gè)或多個(gè)C.s能級(jí)的電子與s能級(jí)的電子間形成的鍵一定是o鍵,p能級(jí)的電子與p能級(jí)的電子間形成的鍵一定是兀鍵D.共價(jià)鍵一定有原子軌道的重疊.下列分子式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是（）第2頁(yè)/共9頁(yè)A.CH3N:ii：?、：hB.CH2SeO:H—C—S—HC.CH4S: HH-C-Si-HD.CH4Si: HH10.下列說(shuō)法正確的是（）A.C12是雙原子分子,H2s是三原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B.H2O與H2S的空間結(jié)構(gòu)一樣是由共價(jià)鍵的飽和性決定的C.并非所有的共價(jià)鍵都有方向性D.兩原子軌道發(fā)生重疊后,電子出現(xiàn)在兩核間的概率減小11.[2019?陜西西安模擬]下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖L2-1-1A.32gS8中含有0.125mol0鍵B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.1molC2H2中有3molo鍵和2mol兀鍵D.1molS8中含有8molS—S鍵12.據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3,雖然其數(shù)量有限,但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于sf5—cf3的說(shuō)法正確的是（）A.分子中有o鍵也有兀鍵B.所有原子在同一平面內(nèi)第3頁(yè)/共9頁(yè)C.CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D.0.1molSF5—CF3分子中電子為8mol.(1)指出圖L2-1-2所示共價(jià)鍵的名稱(chēng)，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫(xiě)出其分子式。圖L2-1-2共價(jià)鍵名稱(chēng) 舉例⑵某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「11「TH,該分子中有個(gè)。鍵,有一個(gè)兀鍵，有一種極性鍵,(填“有”或“矛)非極性鍵。⑶用電子式表示NH3和CO2分子的形成過(guò)程。.分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E&H6PR(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是。(4)既有。鍵又有兀鍵的是 。.[2019?陜西榆林聯(lián)考]現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2c2、DC2、D2A4等;③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2c2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素符號(hào):A、B、C、D第4頁(yè)/共9頁(yè)⑵在A2C、B2c2、dc2和D2A4中,同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類(lèi)型是。化合物dc2的結(jié)構(gòu)式為。(3)A2C的電子式為，按原子軌道重疊方式,其共價(jià)鍵的類(lèi)型是。D2A4是平面形分子，其分子中含有個(gè)o鍵,個(gè)兀鍵。.a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子,且粒子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)a單質(zhì)由原子組成,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為。(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)槎卸尽?3)c是雙核單質(zhì)，寫(xiě)出其電子式:°c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有個(gè)o鍵,個(gè)兀鍵。鍵與兀鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為o(填“>” “<”或“二" )n,原因是 II-O 0—H1\p/.(1)已知磷酸分子［hV中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。①由此可推斷出次磷酸的分子結(jié)構(gòu)是第5頁(yè)/共9頁(yè)HO—P—0—H H-koHA.H B.Hf I5［］—P—O H—P—HC. .1D.。：：②次磷酸鈉(NaH2PO2)是(填“正”或“酸式”)鹽。(2)銘的最高正價(jià)為+6價(jià)，而氧原子最多只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵,試推測(cè)CrO5的結(jié)構(gòu)式為，其分子中含個(gè)。鍵和個(gè)兀鍵。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵.C2.B［解析］原子核外最外層電子排布式為nS2np4,有2個(gè)未成對(duì)電子,一般可形成2個(gè)共價(jià)鍵。3.B［解析］當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，形成的將是離子鍵;當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，形成的將是共價(jià)鍵，比較各元素電負(fù)性大小可知B正確。4.B［解析］。鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊,A項(xiàng)正確;鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)分子越穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;雙鍵、三鍵中,只有一個(gè)。鍵,其他為兀鍵,C項(xiàng)正確;形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，體系能量越低,D項(xiàng)正確。5.C［解析］p軌道與p軌道若“頭碰頭”重疊即形成p-p。鍵。6.B［解析］1個(gè)丙烯分子(CH3cHCH2)中存在6個(gè)C—H。鍵和1個(gè)CC鍵(含1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵),1個(gè)C—C。鍵,則共有8個(gè)。鍵,1個(gè)兀鍵,A項(xiàng)正確;甲基中的C為sp3雜化，1中的C為sp2雜化,丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C與C之間形成的共價(jià)鍵為非第6頁(yè)/共9頁(yè)極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵,C項(xiàng)正確;三點(diǎn)確定一個(gè)平面，則丙烯中三個(gè)碳原子一定在同一平面上,D項(xiàng)正確。7.73［解析］除5條單鍵全是。鍵外,雙鍵中1個(gè)是。鍵，另1個(gè)是兀鍵，三鍵中1個(gè)是。鍵，另2個(gè)是兀鍵。故該有機(jī)物分子中。鍵總數(shù)為7,兀鍵總數(shù)為3。.C［解析］原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為。鍵;以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為兀鍵。。鍵是軸對(duì)稱(chēng),而兀鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)。分子中所有的單鍵都是。鍵,雙鍵中有一個(gè)。鍵、一個(gè)兀鍵,三鍵中有一個(gè)。鍵，兩個(gè)兀鍵。.D［解析］H只有1個(gè)未成對(duì)電子，可以形成1個(gè)共價(jià)鍵,C和Si最外層有4個(gè)電子，可以形成4個(gè)共價(jià)鍵,N最外層有5個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵,O、S、Se最外層有6個(gè)電子，可以形成2個(gè)共價(jià)鍵。逐一分析,D中的C、Si成鍵不合理。.C［解析］.A［解析］1molS8中有8mol。鍵,32gS8中含有。鍵數(shù)目為32g 3?gmol、鏟8=1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;由SF6的球棍模型知，其是由S—F極性鍵構(gòu)成，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子,B項(xiàng)正確;單鍵為。鍵，三鍵中有2個(gè)兀鍵,1個(gè)o鍵，因此1mol乙炔分子中含有3molo鍵和2mol兀鍵,C項(xiàng)正確。.C［解析］SF5—CF3分子中只有o鍵，不存在兀鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;sf5—cf3中的碳原子為飽和碳原子，分子中所有原子不能在同一平面內(nèi)百項(xiàng)錯(cuò)誤;cf4和ch4的碳原子形成四條單鍵，形成正四面體結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;0.1molSF5-CF3分子中電子為9.4mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.(1)①s-so鍵H2②s-po鍵HCl③p-po鍵Cl2 ④pz-pzn鍵N2⑤PyR兀鍵N2(2)824有J-工 N(3)NH3：3Hx+???一Hx?吉x?H第7頁(yè)/共9頁(yè)CO2:?9?+???+?甘-：J：：C：：J：.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F.(1)HNaOCJLJ-(2)Na+［x?4??斗x?］2-Na+p-p。鍵OCO(3)H：：Hs-po鍵51［解析］由A2與氣體C2按體積比2：1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體,可知該液體是H2O,A是H,C是O;由B與A2C反應(yīng)生成氣體A2知,B是Na;由B2c2同A2c或DC2反應(yīng)都生成氣體C2知,D是C。.(1)1s22s22P63s23P2(2)COCO會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3)：NDDN： 非極性鍵N2分子中的共價(jià)三鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固(4)H—C三C—H32＞形成o鍵的原子軌道的重疊程度比兀鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)［解析］由題意知,a是Si,Si可作半導(dǎo)體材料;b是含兩個(gè)原子的化合物,根據(jù)其