高一第二學(xué)期化學(xué)期末考試試卷分析學(xué)科試卷

高一第二學(xué)期化學(xué)期末考試試卷分析學(xué)科試卷高一第二學(xué)期化學(xué)期末考試試卷及答案分析由__()為您提供的第二學(xué)期化學(xué)期末考試試卷及答案分析，希望給您帶來幫助!全卷滿分：105分考試時(shí)間：110分鐘卷1(共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量：C=12N=14O=16S=32Zn=65Mg=24Al=27Fe=56一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題共15小題，每小題1分，共15分)1、近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的()A.鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B.在地球上，鋁礦資源比較豐富C.鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制D.現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)2、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()AH2s的結(jié)構(gòu)式：HSHBMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C二氧化碳的電子式：D考古時(shí)利用68C來測定一些文物的年代3、短周期金屬元素甲_戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊8氫氧化物堿性：丙_gt;T_gt;戊C金屬性：甲_gt；丙D最外層電子數(shù)：甲_gt；乙4、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);4H0。10秒后達(dá)到平衡，c(NH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B.降低溫度能使混合氣體的密度增大C.向該容器中充入N2,平衡正向移動D.研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率5、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥6、下列說法不正確的是()A、焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大*自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)7、下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥8、_、Y、Z、gO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg二、選擇題(本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題有1-2項(xiàng)正確。全部選對的得2分，選不全的得1分，有錯(cuò)選或不選的得0分)16、H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；_Delta;H0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是()17、物質(zhì)_、Y、Z、Pa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入amolCH3OH(g)，平衡(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)。(減小、增大、不變)(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是。A.升溫B.加入催化劑C.增加CO的濃度D.恒容充入H2E.恒壓充入惰性氣體F.分離出甲醇(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)。A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(5)300_deg;C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2moLH21molCH30H2molCH30H平衡數(shù)據(jù)CH3OH濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化akJbkJckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_@1口卜@;1_@1口卜@;2_@1口h@;3請選擇正確的序號填空（不定項(xiàng)選擇）①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為Ac3_gt;2c1Bc1②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為Ac2|△H|Ba+b=|△H|Cc=2b③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為Ap1=p2Bp2④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為Aa1=a2Ba3a2Ca1+a2=1 - 學(xué)年度第二學(xué)期期末高一化學(xué)答案1-5DABCD6-10CDAAB11-15CABCD16-20ADDBDCC21-25ABADBBC26-30ADACDD31、（1）△H=+183kJ/mol（2分）391（2分）（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJmolT（2分）（3）1/2_Delta;H1T/2/_Delta;H2+2_Delta;H3（2分）（4）2Al（s）+Fe2O3（s）===Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1（2分）32、⑴磷（1分）、B（1分）、第三周期第HA族（1分）（2）HClO4（1分）（1分）離子鍵、非極性鍵（2分）（3）（1分）（1分）（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;△H=T96.8kJ/mol（2分）（5）H2_ndash;2e-+2OH-==2H2O（1分）33、2H++2e-=H2（1分）0.8mol/L（2分）13g（1分）34、1（1）2.25（1分），0.5（1分）（2）_：y=1:3（1分）IIa=b+0.4（2分）0.4_le;a_le;1.3（2分）III逆（2分），壓強(qiáng)從4105Pa到6105Pa時(shí)，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/40.085mol/L=0.128mol/L_gt;0.126,所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動。（2分）正（