魯教版九年級化學(xué)第8單元教學(xué)課件

第八單元海水中的化學(xué)第一節(jié)海洋化學(xué)資源

化學(xué)資源

礦產(chǎn)資源海洋資源生物資源動力資源

思考討論1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物質(zhì)？

鎂氯化鎂氫氧化鎂海水或鹵水海水中的物質(zhì)

海水制取鎂的過程

石灰乳鹽酸通電返回不僅海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，海底也是個巨大的寶藏。新能源——可燃冰它的主要成分是甲烷和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀的固體，因其極容易燃燒，就稱為可燃冰。海底礦物錳結(jié)核礦錳結(jié)核礦是由以錳為主的30多種元素構(gòu)成，其中錳占25%，鐵占14%，鎳占1.9%，銅占0.5%,它們不連續(xù)地分布在水深2000-6000米的大洋底部,主要集中在北太平洋返回海洋生物資源怎樣從浩瀚的海洋中獲取淡水，你有什么好的辦法？三、海水淡化地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人類使用的淡水還不到總水量的1%。蒸餾法淡化海水實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：酒精燈、試管、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺(帶鐵夾)、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋、結(jié)論1、按圖所示組裝儀器，并檢查裝置氣密性2、向大試管中加入約5毫升-10毫升海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱3、往小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液問題：為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？。

常壓下，水的沸點(diǎn)是100℃，減壓時，水的沸點(diǎn)降低。“多級閃急蒸餾法”就是設(shè)計(jì)了一套壓強(qiáng)一個比一個低的蒸發(fā)室，將它們連通在一起，當(dāng)高溫下海水從壓強(qiáng)較高的蒸發(fā)室流入壓強(qiáng)較低的蒸發(fā)室后，就會發(fā)生瞬間蒸發(fā)，變?yōu)樗魵?，水蒸氣冷凝成為淡水。這種蒸發(fā)室越多，海水瞬間蒸發(fā)的次數(shù)就越多，蒸發(fā)效率就越高。結(jié)晶法和膜法淡化海水多識一點(diǎn)

海底礦物是人類共同財(cái)富，怎樣科學(xué)合理地開發(fā)海底礦物。討論第八單元海水中的化學(xué)第二節(jié)

海水“曬鹽”

一、海水“曬鹽”的過程二、固體物質(zhì)在水中的溶解度三、粗鹽提純一、海水“曬鹽”的過程海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液1.結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。－－蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法、降溫法降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：

使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：KNO3TS0T1T2結(jié)晶TS0蒸發(fā)結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑法）：使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，例如：NaCl飽和溶液、不飽和溶液1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液加溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑

改變溫度2.判斷溶液是否飽和

增加溶質(zhì)練習(xí)：關(guān)于海水“曬鹽”的敘述正確的是()A.利用海水降溫析出晶體B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C.利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體C返回二、固體物質(zhì)在水中的溶解度（一）影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素1.溶質(zhì)種類的影響2.溫度的影響(二)溶解度的定義

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的在這種溶劑里的溶解度。一定溫度下飽和狀態(tài)

溶質(zhì)質(zhì)量100g溶劑20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀．20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g20℃時，100g水中溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量為31.6g.練習(xí)判斷下列說法中正確的是（）A、20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36gB、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6C、20℃時，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20℃時，氯化鈉的溶解度為35gD、20℃時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時,氯化鈉的溶解度為27gAE、硝酸鉀的溶解度為31.6g(三)溶解度曲線：

表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線1、定義：Ca(OH)22、三種典型物質(zhì)的溶解度曲線TS0Ca(OH)2KNO3NaCl大多數(shù)物質(zhì)少數(shù)物質(zhì)極少數(shù)物質(zhì)③可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?、倏勺x出任意溫度下物質(zhì)的溶解度3.溶解度曲線的應(yīng)用②溶解度曲線交點(diǎn)意義A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：40℃時B物質(zhì)的溶解度是多少？M點(diǎn)表示什么意義？40℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是（）C、B、AA、B、CB、A、CB、C、AST0ABC4020m7030B室溫（20℃）時：S＜0.01g易溶物可溶物微溶物

難溶物（不溶物)S＞10g1g＜S＜10g0.01g＜S＜1g補(bǔ)充：影響氣體溶解度的因素溫度越高氣體的溶解度越小壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大返回三、粗鹽提純1.雜質(zhì)：可溶、不可溶2.實(shí)驗(yàn)室提純1）溶解燒杯、玻璃棒儀器：2）過濾操作要點(diǎn)：儀器：燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒一貼、二低、三靠3）蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈操作要點(diǎn)：3.工業(yè)凈化--化學(xué)方法Na2CO3鹽酸BaCl2NaOH

Na+

Cl-SO42-Ca2+Mg2+Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+鹽酸Na+