中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題3：常見物質(zhì)的分離、除雜、提純教案

專常物的離除、純【習(xí)標(biāo)了解除雜的定義、方法、原則，應(yīng)用它除去雜;了解物質(zhì)分離、提純定義、方法會(huì)應(yīng)用分離、提純解決問題?！緯r(shí)排教學(xué)安排2課【習(xí)點(diǎn)難】了解除雜的定義、方法、原則，應(yīng)用它除去雜;了解物質(zhì)分離、提純定義、方法會(huì)應(yīng)用分離、提純解決問題?！緦W(xué)程（）知梳：物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分離是用物理或化學(xué)的方法將混物中的各組分一一分開。分離完成各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合的試劑外擇適宜的雜或產(chǎn)物提純物行分離?，F(xiàn)將有關(guān)要點(diǎn)歸納如下：1、應(yīng)注意幾個(gè)“不”⑴不能“玉石俱焚一與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下，所加試劑要和保留物質(zhì)反應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化需要保留的物質(zhì)。除去FeCl溶中的可加過量的溶液→過濾→洗滌→加適量稀鹽酸?！安辉龅馁|(zhì)不少保的質(zhì)不污染環(huán)境。即要求所選用的除方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。不能“舊貌變新顏前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。2、除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得先考慮物理方法，再用化學(xué)方法拓延一、氣體的凈化與干燥1、氣體凈化的幾種方法⑴吸收法劑將雜質(zhì)氣體收除去CO有的少量CO用濃NaOH溶CO再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣△△常見氣體吸收劑見下表：吸收劑水無(wú)水CuSO

吸收的氣體雜質(zhì)可溶性氣體：HCl等H

吸收劑固堿石灰

吸收的氣體雜質(zhì)CO、HCl、HCO、HCl、H灼熱的銅網(wǎng)

O

溶

CO、HCl灼熱的CuO

H、CO

濃硫酸

H⑵轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反應(yīng)，將雜氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除的少量，可將混氣體通過足量的灼熱，COCuCO。2、氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體性燥不用干酸氣燥裝置由干燥劑狀態(tài)決定。⑴常見的干燥劑干燥劑

干燥可干燥氣體

不可干燥氣體名稱或化學(xué)式濃HSO

酸堿性酸性

狀態(tài)液態(tài)

H、CH、CO等

NH

裝置A固體NaOH石灰

堿性

固態(tài)

HNH等

CO、SO、HClBC無(wú)水CaCl

中性

固態(tài)

除NH所有氣體NH

BC⑵常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時(shí)，要注意、出氣體導(dǎo)管的連接方法若洗氣瓶意“長(zhǎng)進(jìn)短若用干燥管要注意“大進(jìn)小出氣中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后二、物質(zhì)的分離和提純分和純主方方法過濾法

適用范圍或原理固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離

舉例粗鹽的提純物①分離溶質(zhì)與溶劑

從含有的溶方法

結(jié)

蒸發(fā)②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)

分離出固體NaCl晶法

降低溫度

可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同

分離NaCl與KNO混合物續(xù)表化學(xué)方

方法氣化法沉淀法置換法溶解

適用范圍或原理與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去

舉例除NaSO中NaCO可加適量稀HSO4NaCOH＝NaSO+CO↑+HO除去中的NaSO可加適的：NaSO==BaSO↓+2NaCl除FeSO的Cu，加過的鐵粉，再過濾CuSO+Fe==Cu+FeSO除中的CuO，可加適量稀酸，再將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去法

法加熱

雜質(zhì)受熱易分解熱將除

過濾：CuO+H==CuSO+HCaO中的CaCO可加熱：法

雜質(zhì)除去

CaCO

高溫

CaO+CO↑轉(zhuǎn)化法

將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分

除中的，將氣體通過灼△CuO：CO+CuOCu+CO當(dāng)然，實(shí)際分離與提純還會(huì)有一其他方法，在實(shí)際解題時(shí)要因題而解，也可以綜合而靈活地用幾種方法。（）型方歸：本單元復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離、除雜和純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分離是用物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分一一分開分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)使合物的組分經(jīng)過化而分離還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物提純物進(jìn)行分離。主要題型有選擇題實(shí)驗(yàn)探究題較多。（）例講除去溶的雜質(zhì)Ba(OH)若只準(zhǔn)入一種試劑，則這種試劑_【分析】除去雜質(zhì)的方法有多種原則是不引入新的雜質(zhì)，對(duì)所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)，可加帶SO的劑，如NaSO、HSO等，都能Ba(OH)反應(yīng)生成淀。但是，如選用N溶液除生，還有產(chǎn)生NaOH溶于水的與分開除Ba(OH)的又引進(jìn)了新的雜質(zhì)選液BaSO和Cu(OH)兩淀，再經(jīng)過過，即可得到較純的Cl然加入Fe(SO4)也可除去雜質(zhì)Ba(OH)若選用SO，成BaSO和水也可除去雜質(zhì)Ba(OH)【答案】FeHSO除掉化液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)用適量的試劑是（）A.稀硫酸硝酸銀C.澄石水鹽酸【分析題除去雜質(zhì)碳酸鈉加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)變成CO氣出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，則又會(huì)產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)?！敬鸢浮緿分離NaClFeCl和BaSO的合物，應(yīng)選的一組試劑是（）A.H、HNO

B.HO、NaOH、HNO

C.H、NaOH、HCl

D.HO、KOH、HNO【分析】此題中，因NaCl均水BaSO溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異濾分離，然后用溶與濾液應(yīng)未化FeCl被化Fe(OH)↓過過濾分別得到液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl，沉與溶反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)的FeCl得復(fù)。分離操作中同樣要遵循不能引入雜質(zhì)的原則，所以選。【答案C為了去中的CaCl及泥沙，可粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下5項(xiàng)：①過濾；②加過量的溶；③加適量鹽酸④加過量NaCO液；⑤加過量的溶正確的操作順序（）A.①④②⑤B.④②⑤C.②③D.②④①③【分析】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)盡，所加試劑必須過量，此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是加量BaCl溶液，除去；b加量N液，除去Mg；c過量的溶除去Ba過除去生成的沉淀（CaCO、BaCO、Mg(OH)和沙加的鹽酸，除去過量的和，于b和a順互換，不影響除雜目的，所以前步操作順序可顛倒。【答案、D。5.某課外活動(dòng)小組通過Internet網(wǎng)上得知：廢棄的定影液中含有一定量的他們從攝店收集到一些廢棄的定影液，準(zhǔn)備其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進(jìn)行了以下的驗(yàn)活動(dòng)：【設(shè)計(jì)方案】向定影液中加入比銀活潑的金屬質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)，得到純的銀單質(zhì)【小組討論】①選擇加入的金屬同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更合理并明理由？答：______．學(xué)們最終選擇了合理的方案，該方案應(yīng)的化學(xué)方程式______．②除去銀粉中混有的金屬：應(yīng)向?qū)倩旌衔镏屑尤氲脑噭_____．【進(jìn)行試驗(yàn)】過程如圖：請(qǐng)問：溶液B溶質(zhì)的化學(xué)式___【產(chǎn)品證明】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單法驗(yàn)證得到的銀中是否含有加入的過量金______．【解析】小組討論：①銅、鐵皆置換出銀，但銅、銀都不與酸反應(yīng)，而鐵可與酸反應(yīng)生成鹽氫氣，且銅比鐵的單價(jià)要高，故乙同學(xué)案合理．化方式：Fe+2AgNO（NO）②鐵可與酸反應(yīng)生成可溶亞鐵鹽氫氣，而銀不與酸發(fā)生反應(yīng)，因此選擇稀鹽酸．進(jìn)行試驗(yàn)：鐵與硝酸銀反應(yīng)生成和硝酸亞鐵，得到的金屬混合物為銀和鐵，加入過量鹽酸，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因溶液中有剩余的鹽酸和氯化亞鐵．產(chǎn)品說明：由于鐵粉能被磁鐵吸，可選用磁鐵進(jìn)行檢驗(yàn)；或鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，向金屬末中滴加稀鹽酸，觀察是否有有氣泡行檢驗(yàn)；【答案討①乙．Fe+2AgNO=2Ag+Fe（NO）②稀鹽酸．進(jìn)行試驗(yàn)HCl產(chǎn)品說明：用磁鐵接觸，觀察銀能否被吸引（或取少量銀粉加入稀鹽酸，看有無(wú)氣泡放出（四）歸納小結(jié)：本課題復(fù)習(xí)物的分離是幾質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開，提純則要求把純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：①不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。②不減：即被提的物質(zhì)不能減少或改變。③易分：即操作便易行，雜質(zhì)易分離除去。④最佳：即最好在除去雜質(zhì)的同能增加被提純物質(zhì)的量。在近幾年的競(jìng)賽中考試題中，有關(guān)物質(zhì)的分離與提純（即除雜）的題目越來(lái)多，學(xué)生要學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離與提純的常用法，會(huì)應(yīng)用這些方法