人教版九年級下冊化學 第十單元 酸和堿 知識點歸納

人教版九年級下冊化學第單酸和堿識點歸納酸和堿的性質一．濃鹽酸、濃硫酸物理性質和用途濃鹽酸

濃硫酸①純凈的濃鹽酸是無色有①純凈濃硫酸是無色，粘稠狀物

刺激性氣味的液體。②濃鹽酸易揮發(fā)。產生的

液體，不易揮發(fā)。②具有強烈的吸水性，可作干理HCl氣體遇空氣中水蒸氣形燥劑。溶于水時放出大量的熱性

成由鹽酸小液滴構成的白霧。

量。③具有強烈的脫水性。能將紙質③有強烈的腐蝕性，④工業(yè)品因含雜質而呈黃色。

里的HO按水分子組成比脫去，而使其碳化④有很強的氧化性和腐蝕性。途用

化工原料制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。

化工原料。用于生產人造棉、化肥農藥和染料精煉石油、除銹等。濃硫酸不慎沾到皮膚上，應先用干抹布講其擦拭干凈，再用大量的水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液。二．酸的化學性質由于酸溶液中的陽離子都是H

+

，所以具有下列共性1．跟酸堿指示劑的作用酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意：濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。2．酸能跟Al、Mg、Fe、等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬+酸＝鹽+氫氣稀鹽酸與金屬反應：2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑，Mg+2HCl＝MgCl+H↑3222Zn+2HCl＝ZnCl+H↑，Fe+2HCl＝FeCl+H2222稀硫酸與金屬反應：2Al+3HSO＝Al(SO)+3H↑，Fe+HSO＝FeSO+H↑2424322442Zn+HSO＝ZnSO+H↑，Mg+HSO＝MgSO+H↑24422442注意：①實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣；②鐵參加置換反應生成的是+2價的亞鐵子：Fe

2+

；③相同質量的金屬與足量的酸反應生成氫氣的質量又多到少的順序：Mg、Fe、Zn④金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。3．酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應，生成鹽和水金屬氧化物+酸＝鹽+水CuO+2HCl＝CuCl+HO，CuO+HSO＝CuSO+HO222442FeO+6HCl＝2FeCl+3HO，FeO+3HSO＝Fe(SO)+3H233223242432注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵銹。4．酸能跟堿發(fā)生中和反應生成鹽和水堿+酸=鹽+水（實質：H++OH-=HO）2NaOH+HCl＝NaCl+HO，Ca(OH)+2HCl＝CaCl+2HO2222Cu(OH)+2HClCuCl+2HO，Fe(OH)+3HClFeCl+3HO2223322NaOH+HSO＝NaSO+2HOCa(OH)+HSO＝CaSO+2H2424222442Fe(OH)+3HSO＝Fe(SO)+3HO，Cu(OH)+HSO＝CuSO+2HO3242432224425．部分鹽能與酸反應，生成新鹽和新酸/232四232四．常見的堿的化學性質人教版九年級下冊化學第單酸和堿識點歸納鹽+酸=新鹽+新酸（1）酸能與碳酸鹽反應釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質之一：易與酸反應生成二氧化碳）碳酸鹽+酸＝新鹽+二氧化碳+水（實質：++CO2-＝H＝↑+HO，酸提供的H32322不穩(wěn)定，分解成COHO）22（1）鹽酸與大理石或石灰石反應：

+

和碳酸鹽的CO

3

2-

結合成HCO，HCO23232HCl+CaCO＝CaCl+CO↑+HO3222注意：①實驗室制取CO；②除去茶壺、鍋爐的水垢；③洗滌盛裝石灰水的試劑瓶內壁2的白色固體；④常用碳酸鈣粉末除去過量的酸，確保達到中性。（2）酸與純堿碳酸鈉反應：HSO+NaCO＝NaSO+CO↑+HO242424222HCl+NaCO＝2NaCl+CO↑+HO2322注意：①該反應可用來檢驗氫氧化鈉溶液是否因為吸收了空氣中的二氧化碳而變質。方法：取樣，滴入稀鹽酸，如果有氣泡產生，則氫氧化鈉溶液已經變質。發(fā)生的反應：氫氧化鈉在空氣中變質生成碳酸鈉：CO+2NaOH＝NaCO+HO檢驗是否有碳酸鈉生成：22322HCl+NaCO＝2NaCl+CO↑+H；除去變質了的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加入氫氧化鈣，2322充分反應后過濾：NaCO+Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH2323②用于檢驗碳酸鹽方法樣入稀鹽酸把生成的氣體通入到澄清的石灰水中。如果有大量的氣體產生生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁該固體是或含有碳酸鹽。以石灰石檢驗為例，發(fā)生的反應如下2HCl+CaCO＝CaCl+CO↑+HO；檢驗生成的氣體是否3222是二氧化碳：CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO2232（2鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀（AgNO）3反應實質：Ag

+

+Cl

-

＝AgCl↓HCl+AgNO＝AgCl↓+HNO33（3）硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋇鹽【BaCl、)】反應生成不溶于稀鹽酸、酸232等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4反應實質：Ba2++SO2-＝BaSO↓44HSO+BaCl＝BaSO↓+2HCl，HSO+Ba(NO)＝BaSO↓+2HNO2424243243三．常見的堿的物理性質1．氫氧化鈉）俗稱燒、堿火堿、苛性鈉）白色塊狀或片狀固體，易溶于水，溶解時放熱3）氫氧化鈉固體具有強烈的吸水性可作干燥劑）暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中CO變質）具有強烈的腐蝕性，能夠溶解蛋白質和油脂。如不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。用途：重要的化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌劑?？勺鞲稍飫?。2．氫氧化鈣）俗稱熟石灰、消石灰）白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液稱石灰水，有腐蝕性（3）在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農藥、改良土壤等。3．氨水：氨氣的水溶液，濃氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味。其化學式可記為：NH·HO或NHOH。在水中電離方程式為：·HO＝NH++OH-，所以氨水顯堿性。氨水可作化肥。43241．與酸堿指示劑反應NaOH、Ca(OH)堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。22．堿能與一些非金屬氧化物（酸性氧化物）反應生成鹽和水酸性氧化物+堿=鹽+水二氧化碳+堿→碳酸鹽+水CO

2

+Ca(OH)＝CaCO↓+HO，CO+2NaOH＝NaCO+HO2322232/△△3△△3人教版九年級下冊化學第單酸和堿識點歸納SO+Ca(OH)＝CaSO↓+HO，SO+2NaOH＝NaSO+H22322232SO+Ca(OH)＝CaSO+HO，SO+2NaOH＝NaSO+H32423242這些氧化物稱為酸性氧化物的原因是它們能溶于水生成酸CO+HO＝HCO，SO+HO＝HSO（亞硫酸）22232223SO+HO＝HSO32243．堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水酸+堿=鹽+水（實質：H++OH-=HO）2NaOH+HCl＝NaCl+HOCa(OH)+2HCl＝CaCl+2HO2222Cu(OH)+2HClCuCl+2HO，Fe(OH)+3HClFeCl+3HO2223322NaOH+HSO＝NaSO+2HOCa(OH)+HSO＝CaSO+2H2424222442Fe(OH)+3HSO＝Fe(SO)+3HO，Cu(OH)+HSO＝CuSO+2HO3242432224424．堿能與某些鹽反應生成新鹽和新堿?？扇苄喳}+可溶性堿=新堿+新鹽（1）可溶性堿能與可溶性銅鹽反應生成藍色沉淀氫氧化銅【】2反應實質：Cu2++2OH-＝Cu(OH)↓22NaOH+CuSO＝Cu(OH)↓+NaSO，Ca(OH)+CuSO＝Cu(OH)+CaSO422424242NaOH+CuCl＝Cu(OH)↓+2NaCl，Ca(OH)+CuCl＝Cu(OH)+CaCl222222（2）氫氧化鈣能與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉淀碳酸鈣【】3反應實質：Ca2++CO2-＝CaCO↓33Ca(OH)+NaCO＝2NaOH+CaCO↓2233注意：①該反應可用熟石灰制取氫氧化鈉；②該反應可以除去變質的氫氧化鈉溶液里的雜質碳酸鈉。Ca(OH)+KCO＝2KOH+CaCO↓2233（3）氫氧化鋇①氫氧化鋇能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋇（BaSO）4反應實質：Ba2++SO2-＝BaSO↓（用于檢驗硫酸根離子SO2-）444Ba(OH)+CuSO＝BaSO↓+Cu(OH)↓，Ba(OH)+NaSO＝BaSO↓+2NaOH24422244Ba(OH)+KSO＝BaSO↓+2KOH2244②氫氧化鋇能與可溶性碳酸鹽反應生成白色沉淀碳酸鈣【】3反應實質：Ba2++CO2-＝BaCO↓33Ba(OH)+NaCO＝2NaOH+BaCO↓，Ba(OH)KCO＝2KOH+BaCO↓223322335．不溶性堿（如Fe(OH)、Cu(OH)32不能使指示劑變色不與酸性氧化物或鹽溶液反應例：Cu(OH)＝CuO+HO2Fe(OH)＝FeO+3HO2232326．氫氧化鈣的制法工業(yè)上煅燒石灰石獲得生石灰生石灰和氫氧化鈣氫氧化鈣又能與二氧化碳反應生成

水發(fā)生反應制得碳酸鈣）CaCO

①CaCO高溫CaO+CO↑32②CaO+HO＝Ca(OH)22③CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO2232注意生石灰CaO熟石灰消石灰：Ca(OH)，石灰石：2氧化鈣溶解時，放熱。氧化鈣溶解屬于化學變化。干燥劑：①酸性干燥劑—濃硫酸：不能干燥堿性物質/體等五．復分解反應

人教版九年級下冊化學第單酸和堿識點歸納②堿性干燥劑—氧化鈣、氫氧化鈉：不能干燥酸性物質，如，HCl氣21．復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。B+CD＝AD+BC注意：①復分解反應主要發(fā)生在酸、堿、鹽之間；②復分解反應的特點是互相交換成分，即互相交換離子（只能是陽離子與陰離子結合成物質，同種離子所帶電荷電性相同，要互相排斥。所以，在化學方程式中，通常的離子結合方式是外邊的離子與外邊的離子結合，中間的離子與中間的離子結合復分解反應前后，各元素化合價不變；④中和反應屬于復分解反應。2．復分解反應發(fā)生的條件①必須有水、氣體或沉淀生成。實質是使溶液中，反應前后，離子的組成發(fā)生了變化互相結合，生成水、氣體或沉淀的離子離開溶液，反應后溶液中，不再有這些離子了。如：氫氧化鈣【Ca(OH)】與碳酸鈉【NaCO】反應，其反應化學方程式為：223Ca(OH)+KCO＝2KOH+CaCO↓2233②復分解反應，除了有酸參加的反應外，其它類型的反應的反應物必須能溶于水。3．物質的溶解性K+鹽、Na+鹽、NH+鹽、NO-鹽，43完全溶解不困難；Cl

-

鹽不容氯化銀（AgCl）SO2-鹽不容Ba4堿中還溶Ca2+

2+、Pb和Ba

2+2+同時別忘碳酸鎂（MgCO微溶】3常見的沉淀：①碳酸鈣白色沉淀：氫氧化鈣溶液、可溶性鈣鹽CaClCa(NO)、CaSO等】與可溶性碳2324酸鹽【KCO、NaCONH）CO、MgCO】反應生成碳酸鈣（CaCO）白色沉淀。232342333反應實質：Ca2++CO2-＝CaCO↓33Ca(OH)+NaCO＝2NaOH+CaCO↓，CaCl+NaCO＝2NaCl+CaCO22332233②碳酸鋇白色沉淀（與①相似氫氧化鋇溶液、可溶性鋇鹽【BaCl、Ba(NO)】與可性232碳酸鹽【KCO、NaCONH）CO、MgCO】反應生成鋇酸鈣白色沉淀。23234233反應實質：Ba2++CO2-＝BaCO↓33Ba(OH)+NaCO＝2NaOH+BaCO↓，BaCl+NaCO＝2NaCl+BaCO22332233③氫氧化銅藍色沉淀可溶性Ca(OH)NaOH能與可溶性銅【CuSO、224CuCl、Cu(NO)】反應生成藍色沉淀氫氧化銅【】2322反應實質：Cu2++2OH-＝Cu(OH)↓22NaOH+CuSO＝Cu(OH)↓+NaSO，Ca(OH)+CuCl＝Cu(OH)+CaCl42242222④氫氧化鎂白色沉淀：實質：Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）↓2MgCl＋Ca（OH）＝CaCl＋Mg（OH）↓2222（海水制堿中將Mg元素從海水中分離出來的原理）⑤硫酸鋇不溶于稀硝酸的白色沉淀氫氧化鋇可溶性鋇【BaClBa(NO能與硫酸、232/人教版九年級下