江蘇省南京市區(qū)東廬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省南京市區(qū)東廬中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.對(duì)于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D.100ml2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，錯(cuò)誤。2.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略3.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B、氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D、鉛蓄電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)參考答案：C略4.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略5.下列離子方程式中正確的是A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B.H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－C.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOD.少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O參考答案：CA．堿過量，產(chǎn)物應(yīng)該為正鹽，錯(cuò)誤B．H2S酸為弱電解質(zhì)，不能拆，不正確C．正確D．NaHSO4不足，則H+與SO42-系數(shù)保證為1，不正確答案為C6.如圖，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是A.X是Cl2，Y是NaOH溶液B.X是SO2，Y是澄清石灰水C.X是NO，Y是水D.X是NH3，Y是氯化鈉溶液參考答案：C【分析】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則氣體與滴加的液體反應(yīng)或能溶于其中，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故A不符合。B、二氧化硫與石灰水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故B不符合。C、一氧化氮不能與水反應(yīng)且不溶于水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)幾乎無變化，不能使小氣球a鼓起，故C符合。D、氨氣極易溶于氯化鈉溶液，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故D不符合。答案選C。【點(diǎn)睛】掌握小氣球a鼓起的原理、常見物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。7.不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（）A．H2S

B．SO2

C．CO2

D．H2-參考答案：B略8.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)有關(guān)的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)D．稀鹽酸灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：C9.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)

D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸參考答案：B略10.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋

Na＋

NO3－

CO32-

B．Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C．K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D．Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（

）A.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽B.無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3C.無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-D.無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正確的是A．在燒杯中溶解，完全冷卻后，用玻璃棒引，轉(zhuǎn)移到容量瓶B．洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好與刻度線相切D．定容后把容量瓶倒置搖勻，然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。參考答案：C13.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

()

R

XYZA、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ參考答案：C略14.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略15.某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)量是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，下列說法正確的是（

）A.該元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可以用于某些金屬冶煉B.該元素的單質(zhì)常溫下不與濃硫酸反應(yīng)C.該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠湫再|(zhì)穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應(yīng)D.該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只能與酸反應(yīng)參考答案：A試題分析：某短周期金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，可知為鋁。A正確。B．該元素的單質(zhì)常溫能被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻礙了反應(yīng)進(jìn)行，錯(cuò)誤。C．該元素的單質(zhì)無需特別保存，因?yàn)槠浔砻娲嬖谘趸ぃ皇瞧湫再|(zhì)穩(wěn)定的原因，錯(cuò)誤。D．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是：_________________。（4）A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入的試劑可能是________，作用是___________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗(yàn)SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中

(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍(lán)色

不能

因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)解析：(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(濃),因此，本題正確答案是:Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;

(2)反應(yīng)時(shí)濃H2SO4(濃)濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2,和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;因此，本題正確答案是:當(dāng)Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。

(3)裝置是氣體驗(yàn)證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性,因此，本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。

(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn),裝置E中需要用堿石灰,因此，本題正確答案是:品紅溶液;檢驗(yàn)SO2;

濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。

(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,因此，本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍(lán)色。去掉裝置B，高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會(huì)使D中出現(xiàn)藍(lán)色，但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案：不能.因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7

則該反應(yīng)的△H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說法正確的是____（填序號(hào)）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為6.02×1023參考答案：(1)2SO32SO2+O2

(2)SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－

(3)cd

8.7

(4)bc解析：（1）根據(jù)圖中信息可知，物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的為生成物，故SO3為反應(yīng)物，SO2、O2為生成物，故在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2SO32SO2+O2；（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”是二氧化硫、碘單質(zhì)和水參與反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O4H++2I－+SO42－；（3）①a．反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程氣體的總壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情況，與反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故正確，答案選cd；②根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系可得，H=（+298.7×2-436.0-152.7）kJ·mol－1=+8.7kJ·mol－1；（4）a．該裝置為電解池，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，故錯(cuò)誤；b．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移，故正確；c．反應(yīng)為將二氧化硫與水轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣，故總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4，故正確；d．根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2OH2+H2SO4，每生成1molH2，電路中流過的電子數(shù)約為2×6.02×1023，故錯(cuò)誤。答案選bc。18.在2L恒容密閉容器中3種氣態(tài)物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（2）當(dāng)反應(yīng)到t分鐘時(shí)，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是___________________．（3）反應(yīng)到t分鐘時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度是___________，X的轉(zhuǎn)化率是_________。若此時(shí)刻保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，向容器中充入稀有氣體，則X的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：(1)2X?3Y+Z

(不是可逆符號(hào)扣1分)

(2)等于

0.2mol/(L·min)

(3)0.8mol/L

33.3%(或1/3)

增大分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)方程式的確定和反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡的移動(dòng)等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵。詳解：(1)根據(jù)圖像分析，在0-t時(shí)間段內(nèi)X減少量為2.4-1.6=0.8mol，Y增加量為1.2-0=1.2mol，Z的增加量為0.4-0=0.4mol，所以X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且在t時(shí)刻后物質(zhì)的量不變說明為可逆反應(yīng)，方程式為：2X?3Y+Z；(2)當(dāng)反應(yīng)到t分鐘后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)到平衡，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率=1.2÷2÷3=0.2mol/(L·min)；(3)反應(yīng)到t分鐘時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度=1.6/2=0.8mol/L；X的轉(zhuǎn)化率為0.8/2.4=33.3%(或1/3)；若此時(shí)刻保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，向容器中充入稀有氣體，則容器的體積變化，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率將增大。點(diǎn)睛：掌握平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)問題，例如保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變充入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡向增大氣體