江蘇省徐州市唐樓中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省徐州市唐樓中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.CO2

B.NaOH

C.HNO3

D.Na2CO3參考答案：AA.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是它本身導(dǎo)電，是它與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.NaOH溶液有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.HNO3是酸，屬于電解質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.干燥的Na2CO3晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：掌握該考點(diǎn)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體；④能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe。...2.催化氧化的產(chǎn)物是CH3-CH2-CH2-CHO的醇是（

）A.

B.C.

D.參考答案：B【分析】醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時(shí)醇才能發(fā)生催化氧化，含有1個(gè)氫原子生成酮類(lèi)，含有2個(gè)或3個(gè)氫原子時(shí)生成醇類(lèi)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.的催化氧化產(chǎn)物是CH3COCH2CH3，A錯(cuò)誤；B.的催化氧化產(chǎn)物是CH3-CH2-CH2-CHO，B正確；C.的催化氧化產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，C錯(cuò)誤；D.不能發(fā)生催化氧化，D錯(cuò)誤。答案選B。3.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是A、V1＞V2＞V3

B、V1＞V3＞V2

C、V2＞V3＞V1

D、V3＞V1＞V2參考答案：B略4.下列比較正確的是

A．離子半徑：F—＜Na+

B．原子半徑：Mg>Al

C．離子半徑：Na+＜Mg2+

D．原子半徑：N>P參考答案：B略5.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(

)A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2參考答案：D略6.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱(chēng)抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)C．維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．維生素C具有還原性參考答案：C略7.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和鋁原子參考答案：D解析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿(mǎn)電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿(mǎn)電子，故其M層無(wú)電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，分別是碳原子和鋁原子。8.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞?。疽遥炯證．乙＞丁＞丙＞甲D．丙＞乙＞?。炯讌⒖即鸢福篊略9.下列各組中的兩種有機(jī)物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl參考答案：D略10.近年來(lái)，我國(guó)霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】霧屬于膠體分散系．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個(gè)長(zhǎng)度的單位，1nm=10﹣9m，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．【解答】解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選B．11.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4

B．NH4+

C．NH2﹣

D．Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．解答：解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．A、甲烷分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B、銨根離子中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、NH2﹣中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故C正確；D、氯離子中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)﹣電荷數(shù)．12.下列說(shuō)法正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LC．將80gNaOH固體溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol參考答案：D略13.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說(shuō)明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷?！驹斀狻肯蛟撊芤褐屑尤胍欢?mol/LNaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說(shuō)明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒(méi)有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯(cuò)誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。

14.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

參考答案：A15.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．其最高化合價(jià)一定為+5

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱(chēng)量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱(chēng)是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫(xiě)“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A.W1gMg、Al合金量固體→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2gB.W1gMg、Al合金固體→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2gC.W1gMg、Al合金排水量氣測(cè)得氣體體積為V2L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)況）D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗滌、干燥稱(chēng)量質(zhì)量為W2g參考答案：(1)分液漏斗

(2)關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好

(3)金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開(kāi)始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

(4)30.8％

偏小

(5)A、C、D分析：（1）儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開(kāi)始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測(cè)量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開(kāi)始酸溶解氧化膜，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若讀數(shù)時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫時(shí)讀數(shù)，測(cè)得的氣體體積偏大；測(cè)得Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱(chēng)量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測(cè)量Al的質(zhì)量，無(wú)法測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱(chēng)量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A、C、D，答案選ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿溶液、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：①和②____________________________________________________________________；②和④____________________________________________________________________；②和⑤：___________________________________________________________________；③和④：__________________________________________________________________。參考答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3

解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類(lèi)的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。18.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B的反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成

④在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)⑤D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑥A與E反應(yīng)有氣體生成；請(qǐng)?zhí)羁眨孩旁冖诤廷鄣姆磻?yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式（分子式）是

⑵A是

，B是

，C是

，D是

，E是

⑶寫(xiě)出各反應(yīng)的離子方程式：①

。②

。⑤

。參考答案：(1)AgCl(2)Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4⑶寫(xiě)出各反應(yīng)的離子方程式：①CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

⑤SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

略19.現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③CuO④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_____