江蘇省徐州市李集中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省徐州市李集中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個SO2分子參考答案：B2.石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

()A．用木炭作燃料

B．用液氫替代汽油C．開發(fā)風(fēng)能

D．開發(fā)地?zé)釁⒖即鸢福篈略3.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A、單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應(yīng)，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；D、酸雨pH＜5.6．【解答】解：A、高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，故B錯誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯誤．故選C．4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

（

）

A．鹽酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略5.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是（）A． B． C． D．參考答案：D解：A．圖為蒸餾裝置，可分離互溶但沸點不同的液體混合物，故A不選；B．圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C．圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．圖為稱量操作，不能用于分離提純，且稱量時應(yīng)左物右碼，故D選.

6.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：A.

NaOH

B.

Na2O

C.

Na2O2

D.

Na2CO3參考答案：D試題分析：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3；答案選D。7.最近，科學(xué)家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（

）A．C60是一種新型的化合物B．C60的摩爾質(zhì)量是720gC．C60中含離子鍵D．C60和石墨都是碳的同素異形體參考答案：D略8.1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃、1.01×105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若a－b=6，由x的值為A．4

B．4.5

C．5.5

D．6參考答案：略9.下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸銀溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯氣溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小蘇打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：C10.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為A

x+5

B

x-5

C

x+1

D

x-1參考答案：B11.下列說法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存參考答案：C略13.CO、O2、CO2混合氣體9mL，點火爆炸后恢復(fù)到原來的狀態(tài)時，體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少了5mL。則原來混合氣體中CO、O2、CO2的體積比是

A．1∶3∶5

B．1∶5∶3

C．3∶1∶5

D．2∶4∶3

參考答案：D14.實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g參考答案：A【分析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。15.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取Na2SO4，可供選擇的操作有：①加適量的H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是(

)A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③②

D．②⑥①③⑤參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：（1）實驗③的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的離子方程式為

，（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是

（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

（填是或否）（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可

或

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：⑴NaClO2中Cl的化合價為____________⑵寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的離子方程式________________________________________⑶“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為______________、____________?！半娊狻敝嘘枠O反應(yīng)的產(chǎn)物是____________⑷“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

量之比為_____________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________________。⑸“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClOn的有效氯含量為____________。(用含n的代數(shù)式表示)相對原子質(zhì)量：H-1

O-16

S-32

Cl-35.5

Na-23參考答案：(1)+3

(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

(3)NaOH

Na2CO3

NaClO2

(4)2:1

O2

(5)1.57解析：（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力強，根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2，因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-，陽極Cl-失電子生成Cl2；（4）依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2-，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2-，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1；（5）1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g。【點睛】準(zhǔn)確理解流程圖是解題關(guān)鍵，由制備流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+，然后電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2-，陽極Cl-失電子生成Cl2，含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2-，最后NaClO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品，以此來解答。18.（6分）按要求書寫下列化學(xué)方程式：（1）制取TNT炸藥：

（2）苯甲醛的銀鏡反應(yīng)：

（3）合成酚醛樹