前二十號元素和初中化學方程式

WORD

整理版一前十元名及號1(H)2氦He)3鋰Li)4鈹Be)5(6(C)7氮N)8(9氟F)10氖(11(Na)12鎂(Mg)13(14硅Si)15(16硫(17Cl)18氬(19鉀K)20Ca)二常元的要合（可根據(jù)化合口訣記憶）金屬元素：鉀K+1鈉Na+1銀Ag+1鋅+2鈣Ca鎂Mg+2

非金屬元素：氫H+1氟F-1-1氧O-2硅Si+4鋇Ba銅Cu+2、+1碳C+2磷P-3、+5鋁Al鐵Fe+2、+3硫S-2錳+2、+7Cl-1氮、+2、+3、+4注意：①所有單質(zhì)中，元素化合價都為0；②金屬元素都顯正價（除在單質(zhì)為之外）；③未知元素的化合價可以由已知來計算，原是合中負價的代數(shù)和為0，如在AlO中×2+(-2)。三、常見的學1.單(只含種素)（1氣體單質(zhì)：H（氫N氮氣）O（）F（氣）Cl氯氣）規(guī)律：一般氣體單質(zhì)的右下角都下標“2”，但稀有氣體，如He(氦氣)、Ne(氣)、氬的單接用元素符表示。（2金屬單質(zhì)（除汞外，都帶釒”旁）：鈉鎂鋁K(鉀Ca()Fe(鐵鋅Cu(銅)Ba(鋇)Ag(銀（3非金屬固體單質(zhì)帶“”：B(硼P(磷Si(硅C()S()2.氧物（種元素組成其中一種為，O右邊，讀作“氧化某”）：非氧化物：HO(水CO(一碳)CO(二化碳NO(一氮)NO(二化氮)SO二氧)SO(三化)金化物：FeO(三氧二鐵FeO(四氧三鐵)MgO(氧CaO(化鈣MnO(二化錳CuO(氧銅)AlO三氧二鋁，或簡稱氧化鋁)四、常見的子號離子的形成：原子

失去電子

陽離子（如Na

1

Na

）專業(yè)學習參考資料

．．．．．．．．

整理版原子

得到電子

陰離子（如S

-

S

）陽(帶電的離子):Na

(鈉子)鉀離+(氫子)Ag離)Mg()Cu

(銅離子Ca

(鈣離)Ba(離子Al(鋁子)Fe(鐵)Fe

(亞鐵子NH

(銨根離)陰(帶電的離子):F（離子）Cl-（子）S(硫)O(離子)原子團（切記！：SO

(硫酸)SO(亞根)HSO(亞硫酸氫根)NO(硝根)OH-氫氧根CO

(碳酸HCO(碳根CHCOO-(醋)注意：離子所帶電荷數(shù)與對應元（或者原子團）的化合價數(shù)值相等，但是所標位置

．．不一樣，而且順序反。如CuO中合價為+2價標在Cu的正，而Cu帶單位+電，2+標Cu右上角。五、酸堿鹽定及質(zhì)

1.酸水液電出的子全部都是H

的合一由H

與酸根離如SO

、NO、CO、HCO

等）組成。酸

六大強酸：如HSO(硫酸硝酸酸、HBr(氫酸氫碘)、HClO(氯酸弱酸：如CH酸、HCO(酸、HSO亞)、HF(氫酸H氫硫)酸的性質(zhì)：①酸性溶液的注中溶的色試液變紅用pH試或紫色石蕊試液檢驗酸。②能與活潑金屬單質(zhì)反應：如Zn+═ZnClH↑制氣）③能與金屬氧化物反應：如Fe+6HCl═2FeCl3HO酸除鐵銹）④能與堿發(fā)生中和反應：如H═Na+2H2.堿水溶液中電離出來的陰離子全部都是OHNH+）OH組成。

的化合物。堿一般由金屬離子（堿

四大強堿：NaOH(氫)、KOH(氫化)、Ca(OH)氫氧化)Ba(OH)氫氧化鋇）弱堿除上述強堿之外的)如NH·H一水合氨，或寫成NH、Cu(OH)(氫氧化)(氫等堿的性質(zhì)：①堿性溶液的pH>7，能紫色蕊試液變藍，使酚酞試液（無色）變紅，故可p試紫色石蕊試液或酚酞試液檢驗堿②能與部分非金屬氧化物反應：2NaOH+SO═NaSO+H專業(yè)學習參考資料

．．．．．．-

整理版Ca(OH)+CO═CaCO↓+HO（澄石水驗CO反應原理）③能與酸發(fā)生中和反應：KOH+HNO═KNO+H3.鹽溶中電出離子（+酸離的化合物。如、KNO、NHCl等NaCl由屬（Na

）酸子Cl）組成；BaSO由金子（）酸根離子（組成；NaHCO由金子（Na）酸式根（組成，屬于酸式鹽銨鹽較特殊：如NH由

(根離子和成(NHSO由NH和

組成。六原、子離1.原—是化學變化中最小的子，即在化學變化過程中，原子的種類、數(shù)目發(fā)生變化。（原子的構成見初中本P）①原子直接用元素符號表示：如O氧原子原銅原子）②直接由原子構成的物質(zhì)只有兩：金屬單質(zhì)和稀有氣體。如：鐵單質(zhì)直接由Fe原構成，氦氣直接由He原成（補充：其他物質(zhì)均由分子構成如HO由分構O由子構成）2.分—由原子構成，是保持質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子（即不同的分子具有不同的化學性質(zhì)）。如CO雖然由碳原子(C)和原子構但是CO分、分子的化學性質(zhì)不同。3.離—由原子得到（或失去電子得到（前已述及）。問：為什么有的原子容易失去電，形成陽離子？而有的原子容易得到電子，形成陰離子？答：這是由原子的核外電子排布點決定的（一些元素的原子結構示意圖見初中課本78頁）些原子都趨向于形相對較穩(wěn)定的結構，即最外層具有8電（一個電子層的具有2電子）的結，而這樣的愿望可以通過得到或失去一定數(shù)目的電子達到，所以就形成了離子。如：鈉Na

失去最外層個e

鈉離子Na

28

（相對穩(wěn)定）氯Cl

287

最外層得到一e

氯離子Cl

28

相對穩(wěn))注：金屬元素(如最層電數(shù)，失去電子，故顯正價；非金屬元素如最外層電子≥，容得到電子，故常顯負價。七相原質(zhì)與對子量1.問何引進相對原子質(zhì)量？對原子質(zhì)量如何得到？答：因為原子的實際質(zhì)量實在是小了，書寫和使用均不方便，所以采用相對質(zhì)量。任一原子的質(zhì)量與一種碳原子(即

C，稱碳質(zhì)量的1/12的，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。數(shù)學表達式：專業(yè)學習參考資料

．．．．．．．．．．某原子的相對原子質(zhì)量=

整理版該原子的實際質(zhì)量g）一1的實際g)（所以相對原子質(zhì)量的單位是1，般省略不寫。）2.常素的相對原子質(zhì)量（參元素周期表）原子HOAlK

相對原子質(zhì)量1162739

原子CNaSCa

相對原子質(zhì)量12233240

原子NMgClCu

相對原子質(zhì)量142435.564（說明：正規(guī)考試中，不常見元的相對原子質(zhì)量會給出~~不用擔心）3.相子質(zhì)量=分子個原的相對原子質(zhì)量之和如相對分子質(zhì)=；NaCl的對分子質(zhì)=23+35.5=58.5N相對分子質(zhì)=AlO的分子質(zhì)=八金活性序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性（還原性）由強→弱諧音記憶竅：嫁給那美女帖喜錢輕統(tǒng)百斤應用：①位于H前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫，如：Fe+═FeCl+Cu這排在H的金屬就不行此知識點在判斷離子方程式的正誤題中常考②排在前面的金屬能夠把排在后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：Fe+CuSO═FeSO+Cu（在的Fe換出后面的單質(zhì)）而排在后面的Ag不換出Fe(NO)溶中Fe單九化方式書方及意項詳初課）981.寫應物和生成物，并用一短線連接（以H的為例）。H+O—H2.配（方法有多種，如最小公數(shù)法、得失電子守恒法，一般資料書可查2H+O—2HO3.注應條件與符號（生成氣用↑，淀“”，線改成等號。

2H+O

點燃

2H注意：反應只有一個條件時，一寫在等號上面，如果既有催化劑、又有反應條件時，一般把催化劑寫在等號上面，條件寫等號下面，如：2KClO

MnOeq\o\ac(△,2)

2KCl+3O↑十、化學方式計題的用（詳見見初課本P）專業(yè)學習參考資料

．．．．WORD．．．．

整理版化學方程式不僅向我們表明某個學反應的反應物、生成物以及反應條件，同時還通過相對原子（或分子）質(zhì)量訴我們各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，于計算某一反應物或產(chǎn)物的質(zhì)量。計算原則：相對原子（分子）質(zhì)之比=它的實際質(zhì)量之比例用Fe與反應制取已知消耗56克鐵可以得到少克H？寫出化學方程式：Fe+═FeCl+H↑相對原子（分子）質(zhì)量：562實際質(zhì)量：56克克列出等式：

=

56克

→x=2克答：可以得到2克H。例置出CuSO溶液中的Cu得到128g的要耗少gFe？寫出化學方程式：Fe+CuSO═FeSOCu相對原子（分子）質(zhì)量：64實際質(zhì)量：g128列出等式：

56xg=64128g

→x=112答：需要消耗112g。初知點結此束以下為附錄內(nèi)容為之歌，附二為初中常見的化學方程式匯總）附：化價歌（青瓷的）化合物乖調(diào)皮只中性

高溫化合價能松記方捷徑

高溫正負價態(tài)相遇總歸盡單質(zhì)零正屬不變心一氫二氧牢記鐵二意鈣鎂鋇鋅正二價氯硫氮早已欠下

鈉鉀很專一一二三情誼牢底附：中見化方式總氧氣性—支持燃燒，有強氧化①鎂在空氣中燃燒：2Mg+

2MgO②鐵在空氣中燃燒：3Fe+

FeO（固體，有磁性)③氫氣在空氣中燃燒：2HO

2HO④紅磷在空氣中燃燒：4P+5O

2PO專業(yè)學習參考資料

MnOMnO．．．．．電解2WORDMnOMnO．．．．．電解2

整理版充分燃燒：C+

CO

⑤碳在空氣中不充分燃燒：2CO⑥一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O

2CO

（毒氣體）氧氣制①加熱高錳酸鉀：2KMnOKMnO+MnO②過氧化氫分解(MnO作劑)：2HO2H+O↑③氯酸鉀分解(MnO作劑2KCl+3O↑自然中水①水的電解：2HO電2H↑O②生石灰溶于水（變成熟石灰或消石灰）：CaO+O═Ca(OH)③二氧化碳溶于水：CO+HCO還原化①氫氣作還原劑：+CuOCuH

②一氧化碳作還原劑：CO+CuOCu+

CO制與質(zhì)2制取：①大理石與稀鹽酸反應：CaCO+2HCl═CaClHO+↑②碳酸分解：COHOCO↑③高溫煅燒石灰石（大理石）：CaCOCaOCO↑性質(zhì)：①CO溶于水：COHHCO②可使澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)+═CaCO+H置換應—即由一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種質(zhì)和另一種化合物的反應。（主要由金屬活性順序表判斷能否發(fā)生）①金屬單質(zhì)酸鹽+如：+2HCl═FeCl+↑注生的亞離，不離子）2Al+═2AlCl3H↑Mg+HSO═MgSO+H↑②金屬單質(zhì)鹽(溶)═另一種金屬單質(zhì)另鹽如：Fe+CuSO═Cu+

化合應——由兩種或種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應（“多變一”）常見的如：①單質(zhì)在氧氣中燃燒（前已述及此處不再舉例）

．+CO═CaCO

+Cl2NaCl（食鹽主要成分）分解應AB—由一種化合分解為兩種或者兩種以上的單質(zhì)或化合物的反應（“一變多）。如：①2KMnOKMnO+MnO+O②2H2H↑+OMnO③2KClO2KCl3O↑④2Fe(OH)FeO+3H專業(yè)學習參考資料

．．．WORD．．．

整理版復分反：═AD+CB——化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（補充：所有的復分解應都屬于離子反應）復分解反應的發(fā)生需要條件