氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))

氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))第一頁，共21頁。第2課時(shí)氧化劑和還原劑第二頁，共21頁。復(fù)習(xí)回顧C(jī)u+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO1.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？√√×√點(diǎn)燃第三頁，共21頁。

物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原

化合價(jià)升高，失電子，被氧化CuO+H2====Cu+H2O+2-200+1-2物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)

失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)再復(fù)習(xí)回顧一下吧△第四頁，共21頁。雙線橋分析氧化還原反應(yīng)CuO+H2====Cu+H2O

+200+1得到1×

2e-,化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑△氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。第五頁，共21頁。三、氧化劑和還原劑1.氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。

在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。2.還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。

在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。還是咱哥倆好?。。?）氧化劑和還原劑第六頁，共21頁。3.常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl第七頁，共21頁。下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑非氧化還原反應(yīng)Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點(diǎn)燃第八頁，共21頁。（2）氧化性和還原性氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)。還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)。（3）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。第九頁，共21頁。

CuO+H2====Cu+H2O△得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局

化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有氧化性，具有還原性，第十頁，共21頁。從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物→是還原劑→具有還原性得電子-→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)“失升氧還，得降還氧”第十一頁，共21頁。氧化還原反應(yīng)有關(guān)的概念得到e-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，有氧化性氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去e-，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，有還原性“失升氧還，得降還氧”第十二頁，共21頁。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷特別提示：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。拓展應(yīng)用氧化性：物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)）還原性：物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)）第十三頁，共21頁。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（2）2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。即：

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。也就是說，一個(gè)氧化還原反應(yīng)一定是較強(qiáng)氧化劑制較弱氧化劑，較強(qiáng)還原劑制較弱還原劑。第十四頁，共21頁。氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(強(qiáng)氧化性)(強(qiáng)還原性)(弱還原性)(弱氧化性)得e-失e-氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物第十五頁，共21頁。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（3）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強(qiáng)。第十六頁，共21頁。①元素處于最低價(jià)，只有還原性②元素處于最高價(jià)，只有氧化性③元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性-2-100如：SClNaMg等0+4+2+4如：SSO2Fe2+MmO2等+6+1+3+5如：SNa+Fe3+N5+等④金屬元素在化合物中只有正價(jià)，故金屬單質(zhì)只有還原性。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（4）第十七頁，共21頁。1.判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu④MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△③2H2O====2H2+O2↑電解①2Na+Cl2===2NaCl氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑還原劑還原劑還原劑第十八頁，共21頁。2.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是

，只有還原性的是_______,既有氧化性又有還原性的是

。3.實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是() A．CaCO3→CO2

B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2

D．CuO→CuSO4Fe2+SH+I-Fe3+C第十九頁，共21頁。4