2020考理科綜合化學(xué)部分模擬題

屆考理科綜合化學(xué)部分模擬試題6.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為－1）0.1mol·L，以下說法正確的選項是（A．3種溶液pH的大小次序是③＞②＞①B．將3種溶液稀釋同樣倍數(shù)，pH變化最大的是②C．分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小次序是③＞①＞②7.《InorganicSyntheses》(無機(jī)合成)一書中，有一以以下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的選項是A．A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B．A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸c．A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D．A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液8.以下物質(zhì)發(fā)生變化，因反響條件或反響物的用量不一樣，能夠獲得不一樣生成物的是①SO2和Ba(OH)2溶液②Na和O2③FeBr2和Cl2④C2H5OH和濃H2SO4⑤Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液⑥AlCl3溶液和KOH溶液A．①⑥B．①④⑥C．除②③外D．所有9．以下表達(dá)正確的選項是（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反響制得③碘晶體分別到酒精中、氯化鈉晶體分別到酒精中所形成的分別系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反響、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反響均既屬于氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐化⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體擁有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦依據(jù)純凈物、混淆物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)次序擺列的是.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物必定是離子化合物A．①②③④B．②③⑥C．①③④⑤⑥⑦⑧D．②④⑦10.以下表達(dá)正確的選項是（）①Ar原子的構(gòu)造表示圖為+18288②已知2614個電子Fe核外最外層有2個電子，可推知核外別的層有③Al、N原子構(gòu)造中單電子數(shù)分別為：1、3④SiO2、NaCl、S、He不可以代表一個分子，不是分子式，而CO2、C60代表一個分子，是分子式⑤在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)固構(gòu)造⑥乙烯的構(gòu)造簡式為：CH2CH2甲烷的最簡式為：CH4⑦21H2、11H2互為同位素，其摩爾質(zhì)量分別為：4、2⑧由兩種原子構(gòu)成的純凈物必定是化合物⑨聚乙烯有固定沸點(diǎn)⑩能證明氯化氫是共價化合物的是：氯化氫不易分解A．①②③B．①②③⑤⑦C．①③④⑥⑦⑧⑨D．①⑤⑦⑩11.將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體構(gòu)成的混淆物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成積淀的質(zhì)量關(guān)系以下圖。以下相關(guān)判斷正確的選項是A．A點(diǎn)所表示的積淀的化學(xué)式是：Al(OH)、BaSO43B．B~C段所發(fā)生反響的離子方程式是：H++OH-=2HOC．A~B段所發(fā)生反響的離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．E點(diǎn)所表示的溶液中：n(Na+)=n(Cl-)12.A是由導(dǎo)熱資料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐化且易于傳熱保持恒壓的氣球。封閉K2，將少許且等量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反響開端時，A、B的體積相同。[已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)；△H<0]下列說法正確的選項是A．一段時間后反響達(dá)到均衡，此時A、B中生成N2O4速率是v（A）>v（B）B．若翻開活塞K2，氣球B將變大C．假如將已開啟的K2封閉，再向A、B中分別充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到新均衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)變率將減小D．保持K2封閉、室平和A、B體積都不變，將A套上一個絕熱層，B與外界能夠進(jìn)行熱傳達(dá),向真空的A、B中分別充入等量且少許的NO2,達(dá)到均衡時混淆氣顏色較深的是容器A13．6．二○○八年北京殘奧會祥瑞物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”（Funiulele）。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知連有四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。以下相關(guān)說法不正確的選項是A．牛式二烯炔醇含有3種官能團(tuán)B．牛式二烯炔醇含有3個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發(fā)生加成反響D．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反響26.(15分)現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不行缺乏．的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有以下關(guān)系：a+b=ca+c=d，B、D都有同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超出三千萬，這種化合物中一般都含有A、B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。依據(jù)以上信息，回答以下相關(guān)問題：．．．（1）寫出以下元素的元素符號：B__________D__________E____________。（2）若由上述五種元素中的兩種元素構(gòu)成化合物，化合物分子中分子的空間構(gòu)型為直線型。寫出切合上述要求且原子數(shù)許多于3的隨意兩種化合物的電子式：__________、_________。（3）寫出由上述五種元素中的四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式（寫出兩種即可）______________________、________________________。4）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素構(gòu)成兩種能夠發(fā)生反響的陰離子，請寫出該反響的離子方程式_______________________________________。5）E用于焊接鋼軌時的化學(xué)方程式為：________________________________________。6）A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反響是化學(xué)工業(yè)中的一個重要反響，寫出該反響的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。（7）由

A、B、D

三種元素依據(jù)原子個數(shù)比

6︰2︰1構(gòu)成的化合物甲可與

D單質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃

KOH

溶液，兩極分別通入化合物甲和

D單質(zhì)，寫出該電池的正極反響式和總反響方程式：正極：______________________________________________。總反響方程式。27.(17分)某課外興趣小組為了研究鐵與硫在隔斷空氣的條件下反響所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反響，待反響停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反響后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況）。注意：是既不溶于水也不溶于酸的黑色積淀。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．CuS由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1）①固體M中必定有的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)，原因是_______________________________________________________________________

。②此中一種物質(zhì)的質(zhì)量能夠確立為

___________g(用代數(shù)式表示

)。（2)B裝置的名稱是________。_____________，要分別_____________。寫出B裝置中反響的離子方程式_______________________________________。（3)C裝置的作用是_________________________，假如實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反響后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是28（13分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)聯(lián)合起來，既能夠解決淡水資源缺乏的問題，又能夠充分利用大海資源。（1）海水中含有大批的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族。（2）當(dāng)前國際上適用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝?，蒸汽?jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學(xué)變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反響式為：。利用電解所得氣體系36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要耗費(fèi)食鹽t。（4）最近幾年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程以下：汲取氫氧化鈉溶液亞硫酸氫鈉回收SO2含SO2廢氣電解②④氯化鈉溶液氫氣①HCl氯化鈉（原料）③氯氣寫出②④的化學(xué)反響方程式：⑸上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過必定反響，能夠合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不可以用于食品漂白。其構(gòu)造簡式為：HOCH2SO3Na，依據(jù)其結(jié)構(gòu)特色，吊白塊能發(fā)生的反響有：A.皂化反響

B.聚合反響

C.與金屬鈉反響

D.氧化反響29．（15

分）某有機(jī)物

X分子中只含

C、H、O

三種元素，分子量小于

110,此中氧元素含量為

14.8％,已知該物質(zhì)可與

FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，回答以下問題：（1）X

的分子式為

。若

1molX

與濃溴水反響時耗費(fèi)了

3molBr2，則X

的構(gòu)造簡式為

。（2）若

和

Y能發(fā)生以下反響獲得

Z（C9H10O2），X+YZ+H2O寫出該反響的化學(xué)方程式，反響種類為。（3）Z有多種同分異構(gòu)體，此中屬于酯類且苯環(huán)上只有一個代替基的有種，寫出此中隨意兩種的構(gòu)造簡式：。6．C7．B8．D9．B10．A11．B12．D13．D二、26：（15分）（1）--（3）每空1分，（4）--（7）每空2分（1）二氧化碳、乙炔等直線型分子的電子式(3)NH4HCO3(NH4)CO3等。24）HCO3-+OH-==H2O+CO32-（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(6)N2+3H22NH3(7)正極：O2+4e-+2H2O==4OH-27.（共17分）(1)①FeS、Fe（2分）B裝置增重、量氣管有氣體（2分）。V/400（3分）(2)洗氣瓶（1分）2OH-+H2S==2H2O+S2-（2分）(3)證明H2S已被完整汲?。?分）黑色積淀（1分）硫（2分）漏斗、玻璃棒（2分）28.（13分）（1）、IA（1分）。（2