江蘇省鎮(zhèn)江市胡橋中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市胡橋中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的

有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：D略2.（1）一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g（2）現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：略3.下列電離方程式，書寫正確的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－B．AlCl3===Al3＋＋Cl3－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－參考答案：A4.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（

）A.銅置于濃硫酸中加熱，最后可能有灰白色固體生成B.蔗糖與濃硫酸混合后，不斷用玻璃棒攪拌，有刺激性氣體產(chǎn)生C.在某未知試液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4＋D.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，則原未知試液中一定含有CO32―參考答案：DA．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，濃硫酸加熱不斷失水，故最后可能剩余硫酸銅，為灰白色固體，故A正確；B．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成碳，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有刺激性氣味的二氧化硫，故B正確；C．氨氣是能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，銨根與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氨氣，故C正確；D．可能存在HC03-、S032-等離子，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故D錯誤；故選D。5.下列實驗操作中需要用玻璃棒的是(

)ks5u①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④蒸餾

⑤萃取A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤參考答案：A6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體主要為（

）A．SO3、O2

B．SO2、O2

C．SO2、SO3

D．O2、SO2、SO3

參考答案：D略7.下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式參考答案：C略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是A.體積大小:

④>③>②>①

B.原子數(shù)目:

③>①>④>②C.密度大?。?/p>

④>②>③>①

D.質(zhì)量大小：

④>③>②>①參考答案：B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3物質(zhì)的量為：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023個H2S物質(zhì)的量為：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4gCH4物質(zhì)的量為：6.4/16=0.4mol；④0.5molHClA.在同一條件下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此，體積大小:

④>③>①>②，錯誤；B.①0.3molNH3所含原子數(shù)目1.2NA，②0.2molH2S所含原子數(shù)目0.6NA，③0.4molCH4所含原子數(shù)目2NA，④0.5molHCl所含原子數(shù)目NA，因此原子數(shù)目:

③>①>④>②，正確；C.在同一條件下，氣體的密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，①NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol，②H2S摩爾質(zhì)量為34g/mol，③CH4摩爾質(zhì)量為16g/mol，④HCl摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，因此密度大?。孩?gt;②>①>③，錯誤；D.①0.3molNH3的質(zhì)量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的質(zhì)量0.2×34=6.8g，③6.4gCH4；④0.5molHCl的質(zhì)量0.5×36.5=18.25g，因此質(zhì)量大?。孩?gt;②>③>①，錯誤；綜上所述，本題選B。9.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略10.下列比較正確的是

A．離子半徑：F—＜Na+

B．原子半徑：Mg>Al

C．離子半徑：Na+＜Mg2+

D．原子半徑：N>P參考答案：B略11.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是

①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼是否含碳酸鈣

④白酒中是否含甲醇

（

）A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略12.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)

2C(氣)

?H<0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

．C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C13.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B14.“”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

參考答案：C略15.下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D解：A．BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42﹣，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．強(qiáng)弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯誤；C．SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸是強(qiáng)酸、氫氧化鋇、苛性鈉是強(qiáng)堿、純堿是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生無色氣體④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：（1）實驗?zāi)康模骸＃?）實驗用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）實驗方案實驗現(xiàn)象（填寫序號）①▲②▲③▲④▲⑤▲⑥▲（4）實驗結(jié)論：▲。（5）請你補(bǔ)充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律?！鴧⒖即鸢福海?）驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律。（3）①B②F③A④D⑤C⑥E（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S（5）在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀。判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強(qiáng)于硅酸，則磷非金屬性強(qiáng)于硅。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是

，它和氫元素組成的最簡單的化合物的化學(xué)式為

，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略18.氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學(xué)式是

，推斷的依據(jù)是

和

。參考答案：略19.近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是()A．電解水

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水

D．以石油、天然氣為原料(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知下列熱化學(xué)方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g/cm3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式__