(銜接課程)2014年高二升高三化學(xué)暑假輔導(dǎo)資料-第九講-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2

PAGEPAGE4第九講有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2一．各類(lèi)烴化學(xué)性質(zhì)比較例.下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是A．CH4與C3H8B．與C6H10C．CCl4與D．與－CH3例.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)乙烷、⑦鄰－二甲苯、⑧環(huán)己烯，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）③④⑤⑧B、④⑤⑦⑧C、④⑤⑧D、③④⑤⑦⑧下列實(shí)驗(yàn)要取得成功不需加熱的是制乙烯B．制硝基苯C．制溴苯D．制乙炔二．烴的衍生物鹵代烴：溴乙烷①.物理性質(zhì)：②化學(xué)性質(zhì)：1）溴乙烷的水解反應(yīng)：反應(yīng)原理：CH3CH2Br+H-OHCH3CH2OH+HBr或：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr溴乙烷的消去反應(yīng)反應(yīng)原理：CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，消除的氫原子主要來(lái)自含氫原子較少的碳原子上例題1下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 （） 醇：一.乙醇1.分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能團(tuán)—OH）核磁共振氫譜圖？2.化學(xué)性質(zhì)（1）與鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑例：相同質(zhì)量的乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的金屬鈉反應(yīng),放出氫氣最多的是(A)乙醇(B)乙二醇(C)丙三醇(D)相等（2）氧化反應(yīng)a、燃燒b、乙醇的催化氧化總結(jié)在乙醇的催化氧化反應(yīng)中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產(chǎn)物，O2把乙醇氧化成了乙醛實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：c、乙醇能被KMnO4或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化氧化氧化CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH結(jié)論：在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。與此相反，有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。（3）乙醇的脫水反應(yīng)a、消去反應(yīng)——分子內(nèi)的脫水CH2—CH2CH2＝CH2↑+H2O||HOHb、分子間的脫水CH3CH2—OH+H—O—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（4）.乙醇的取代反應(yīng)——與氫鹵酸的反應(yīng)CH3CH2—OH+H—Br→CH3CH2—Br+H2O例1．.若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水,可選用的試劑是（），制取無(wú)水酒精時(shí),通常需入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)?。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論方程:做本實(shí)驗(yàn)要注意：配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入過(guò)量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。例:寫(xiě)乙二醛的銀鏡反應(yīng),甲酸的銀鏡反應(yīng)C.此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化。在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，涉及的主要化學(xué)反就是羧酸.乙酸1.乙酸的物理性質(zhì)乙酸又叫醋酸，無(wú)色冰狀晶體（所以又稱(chēng)冰醋酸），溶點(diǎn)16.6℃，沸點(diǎn)117.92.乙酸的分子結(jié)構(gòu)⑴化學(xué)式：⑵結(jié)構(gòu)式⑶官能團(tuán)：⑷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(5)乙酸的核磁共振氫譜圖3.乙酸的化學(xué)性質(zhì)①.乙酸的酸性CH3COOH→CH3COO++H+a.與Na2CO3溶液反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑＋H2Ob.與金屬反應(yīng)Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑c(diǎn).酸性比較：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH②酯化反應(yīng)定義：a．反應(yīng)機(jī)理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。b．酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng):例:寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯例下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是C

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1）、加藥品的先后順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸。2）、濃硫酸的作用：①②3）、加熱的目的：①②（注意：加熱時(shí)須小火均勻進(jìn)行，這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應(yīng)發(fā)生生成醚。）4）、導(dǎo)氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒吸。5)飽和碳酸鈉的作用:同位素示蹤法例.在CH3COOH與CH3CH218OH酯化反應(yīng)后的生成物中，18O存在于A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水三.酯1．概念：酸跟醇作用脫水后生成的化合物2、分類(lèi)：a.根據(jù)酸的不同分為：有機(jī)酸酯和無(wú)機(jī)酸酯。b.根據(jù)羧酸分子中酯基的數(shù)目，分為：一元酸酯、二元酸酯（如乙二