人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

利化方程的單計(jì)[知要點(diǎn)理知點(diǎn)：化方式的算驟實(shí)：業(yè)上高煅燒石灰（要成分是CaCO可制得生石CaO和二氧化碳。如果要制取1t氧化，需要碳酸鈣多少噸？解：①根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)要碳酸鈣的質(zhì)量為x。②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平CaCO

CaO＋↑③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量10056和已知量、未知量1t④列出比例式，求解＝x＝＝⑤簡(jiǎn)明地寫出答案

答：需要碳酸鈣?！军c(diǎn)釋（）學(xué)方程式書寫要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；（）學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；（）量單位要統(tǒng)一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；（）題要嚴(yán)格按照格式書寫。知點(diǎn)：利化方程計(jì)的規(guī)格及注事知識(shí)點(diǎn)一實(shí)例的規(guī)范解題格式如下：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x-------------------------注意：未知數(shù)不能帶單位CaCO

CaO＋CO↑-----------------------化方程式一定要配平10056x1t--------------------------已知量不要忘記帶單位＝x＝＝-------------------------算結(jié)果要有單位答：需要碳酸鈣1.8t?！军c(diǎn)釋利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn)：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

22準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。知點(diǎn)：幾常的計(jì)類1.常規(guī)題：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。并且伴隨著物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計(jì)算(見經(jīng)例透類一2.利用質(zhì)量守恒定律來(lái)計(jì)算（經(jīng)典題析型）3.巧解型這類題主要是利用所數(shù)據(jù)到已知量和未知量間的數(shù)量關(guān)系接解題（見經(jīng)例透類三四【點(diǎn)釋由于化學(xué)方式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件把質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)的質(zhì)量些目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。[規(guī)方法導(dǎo)本課題的主要內(nèi)容就是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，涉及到的題型有選擇、計(jì)算等。1.于規(guī)題是據(jù)化方式中物間的量系來(lái)算a．計(jì)算中可能用到的公式有：（）量＝密度×體積（）解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量100（）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量100％（）凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度ｂ．計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：（）意理解不清，答非所問(wèn)。（）學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)。（）位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算。（）不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。（）心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。2.些不需寫化學(xué)程，直利質(zhì)量恒可解。質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解守法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。[經(jīng)例題析類一基本算題1、20g紅完全燃燒可生成少克五氧化二磷？（精確到0.1g）同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的度是1.43g／L確0.01g／）

解設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y。4P+5O

2P4×315×2×＝124＝＝28420gyx＝x＝＝＝y(tǒng)＝＝25.8g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.43g／，所以25.8g氣的體積為18.04L。答紅磷完全燃燒可生成45.8克氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04L【變式1】下面是某位同學(xué)做得道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤：題目：3.25gZn和量的鹽酸反制取H，可制得H的量是多少？解：設(shè)可得H為xg。Zn+HCl＝＝ZnCl+H↑6513.25gx65：1＝：3.25gx＝＝答：可制得H211.25g。錯(cuò)誤：（）_______________________________________；（）_______________________________________；（）_______________________________________。類型二：用質(zhì)量守恒計(jì)算題2、在A＋B＝＋中已知2.9gA跟4.9gB完反應(yīng)，生成，又知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為，A的對(duì)分子質(zhì)量為多少？【思路點(diǎn)撥本題可以利用質(zhì)量恒法解量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解?！窘馕觥坑深}意得知2.9gA和4.9gB是完全反應(yīng)的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)物C和D的量之和應(yīng)等于反應(yīng)物的總質(zhì)量此生成D質(zhì)量為＋4.9g－6g＝。然后再根據(jù)AD反應(yīng)質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量×分子個(gè)數(shù)之比，然后求出的相分子質(zhì)量。【答案】解：設(shè)A的相分子質(zhì)量為x，題意得生成D的量為：（2.9g＋）－6g＝1.8gA＋＝＋

x2×2.9g1.8g＝x＝＝答A相對(duì)分子質(zhì)量為58【總結(jié)升華運(yùn)用守恒法的解題鍵在于找出等量關(guān)系往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。舉一反三：【變式3】將含有15gA，10gB，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后A剩余，增到25g，C已消耗完，并有氣體D放，反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ)∶∶∶為）A．∶∶∶B．∶∶∶．∶2∶∶D．∶∶∶【變式4ABC三物質(zhì)各15g它們相互化合時(shí)，只生成30g新質(zhì)D，若再增加10gC，與C正好完全反應(yīng)，則A與B加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。練習(xí)：1.在應(yīng)X+2Y====R+2M中當(dāng)1.6X與完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的量之比為11∶9，則在反應(yīng)中和質(zhì)量之比()A.23∶∶∶∶2.氯鉀和二氧化錳的混合物共A克熱完全反應(yīng)后得到B克氣和C克化鉀混合物中二氧化錳的質(zhì)量()A.（）（A-B-C）（A+B+C）克（A+C）3.已在反應(yīng)3A+2B====2C+D中反應(yīng)物B的質(zhì)量比為3∶。反應(yīng)生成C和D的量共140g時(shí)，消耗的質(zhì)量為___________g。4.中登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次登珠穆朗瑪峰成功50年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（）些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1g·（）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（）這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由5.小同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V進(jìn)行調(diào)查取回了若干塊礦石樣品樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用g種石灰石樣品，把40g稀酸分4次入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)計(jì)算：（）g石灰石樣品中含有雜質(zhì)少克？（）品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（）表中m的數(shù)應(yīng)該為多少？序第1次第2次第3次第4次

加稀酸量g10101010

剩固質(zhì)/g5.5m1.21.2（4）得到280kgCaO，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為石灰石多少千克？(化方程式：

CaCO

高

CaO+CO↑6.火力電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO(粉末++O====2CaSO+2CO（）100克廢氣中含6.4克氧化硫，則處理100克種廢氣需含碳酸鈣CaCO）80%的石灰石__________克（）理上述克氣，可到含CaSO85%粗產(chǎn)品_________克。、醇是一種有毒、有酒精氣味的可燃性體甲醇在氧氣不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)8CHOH＋nO

mCO＋2CO＋16HO若反應(yīng)生成1.8g水請(qǐng)算（）m的值是多少？（）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多？寫出規(guī)范的算步驟）、國(guó)目前使用的燃要和，有硫的煤燃燒時(shí)生成的SO會(huì)染空氣．（）某火力發(fā)電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t，中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO，則該廠每天產(chǎn)生SO_________t．為止污染，可SO通入石灰乳中生成Ca（HSO），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________．（）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)廢氣中SO含量不得超0.15mg/m

．工業(yè)上測(cè)量SO的含量時(shí)，可以根據(jù)反應(yīng)：SO＋2HOIHSO＋．現(xiàn)取該廠廢氣樣品1000L，用的碘（I）液剛好與之完全反應(yīng)．則該廠排放的廢氣中SO的含量_________（填符合”“不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．（）繼汽車使用乙醇汽油之后，們?cè)陂_發(fā)以植油、動(dòng)物脂肪為原料而制得的生物柴油．在普通柴油中添加的生物，減少70%的二化硫排放，可減少_________的形成，不能緩解益的_________；開發(fā)使用生物柴油還有利于節(jié)省_________．校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小用定的溶質(zhì)量數(shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，后所得氣體質(zhì)與間的如圖所示．計(jì)算：用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量？（寫題過(guò)）10.某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中酸樣的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t時(shí)間（質(zhì)參加反應(yīng)冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次加t、t、t時(shí)間后余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

熱時(shí)間t

1

t

2

t

3

t

4剩余固體質(zhì)量g）2.12

2.08

2.04

2.04（）熱t(yī)時(shí)間后，酸鉀否經(jīng)應(yīng)完全？_________“是”或“否3（）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)；（）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分．11、下列示意圖形象地表示））反應(yīng)生成C（）的反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化情則應(yīng)的學(xué)程式中（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：1D．的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：2：312、、、丙、丁四種，其微觀示意圖見下表，和乙在一條件下反應(yīng)生成丙和?。镔|(zhì)

甲

乙

丙

丁微觀示意圖下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不B．只有丙物質(zhì)屬于單質(zhì)C．反應(yīng)物的分子總數(shù)不等于生成的子總數(shù)D．該反應(yīng)中含硫元素的化合物有種題3將干克鋅粒投入到50.6g稀酸中得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為。求反應(yīng)生成氫氣多少克？【思路點(diǎn)撥本題可以利用差量來(lái)解決量法是根據(jù)題中相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差值求解的方法，它把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在化學(xué)方程式的右

端，作為已知量或未知量，利用對(duì)應(yīng)量的比例關(guān)系求解。差量法解題關(guān)鍵是弄清這個(gè)“差”是誰(shuí)與誰(shuí)之間的差，如何與化學(xué)方程式聯(lián)系起來(lái)?！窘馕觥繌姆磻?yīng)的化學(xué)方程式可知，若有65g的參加反應(yīng)，可以生