《水溶液中解離平衡》實(shí)驗(yàn)報(bào)告

二、實(shí)驗(yàn)步驟（一）同離子效應(yīng)１、取兩只小試管，LHAc溶液及１滴甲基橙，混淆平均，溶液呈紅色。在一試管中加入少許NaAc(s)，察看指示劑顏色變化指示劑變黃。HAc＝H＋＋Ac－NaAc＝Na＋＋Ac—２、取兩只小試管，各加入５滴LMgCl2溶液，在此中以支試管中再加入5滴飽和NHCl溶液，而后分別在這兩支試管中加入5滴42mol/LNH3·H2O，察看兩試管發(fā)生的現(xiàn)象有何不一樣何故MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－2＋—Mg＋2OH＝Mg(OH)2↓NH4Cl解離出的Cl－使MgCl2解離均衡向左挪動(dòng)減小了溶液中2＋的Mg濃度，因此在入5滴飽和NHCl溶液，而后在這支試管中加入5滴42mol/LNH3·H2O無(wú)白色積淀生成。（二）緩沖溶液的配制１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝的緩沖溶液10mL．應(yīng)當(dāng)怎樣配制配好后，用pH試紙測(cè)定其pH值，查驗(yàn)其能否符合要求．PH=pKa+lgCAc-/CHAc4=+lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc=CAc-/CHAc=VAc-/10-VHAc=VAc-=mLVHAc=２、將上述緩沖溶液分紅兩等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分別測(cè)定其pH值。３、取兩只試管，各加入5毫升蒸餾水，用pH試紙測(cè)定其pH值。而后分別加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH試紙測(cè)定其pH值。與“２”進(jìn)行比較。（三）鹽的水解１、在三只小試管中分別加入1毫升LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH試紙測(cè)定它們的酸堿性。解說(shuō)其原由，并寫出相關(guān)反響程式。32－223—pH>7CO＋HO＝HCO＋OHNaCl＝Na＋＋Cl—pH＝7Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋pH<7２、用pH試紙?jiān)囼?yàn)LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸堿性。酸式鹽能否都呈酸性，為何3－2－—－14-13-2PO＋HO＝HPO＋OHKh＝10/×10＝×1042412－－—－14-8-7HPO＋HO＝HPO＋OHKh＝10/×10＝×1042242－—－14-3-12HPO＋HO＝HPO＋OHKh＝10/×10＝×10242343C（OH—）＝（Kh1C）＝（×10-2×）＝×10-2PH＝14－×10-2＝14－＝同理：C（OH—）＝（Kh2C）＝（×10-7×）＝×10-4PH＝14－×10-4＝14－＝C（OH—）＝（Kh3C）＝（×10-12×）＝×10-7PH＝14－×10-7＝14－＝３、將少許SbCl3固體加入成有1毫升水的小試管中，有何現(xiàn)象，用pH試紙?jiān)囼?yàn)它的酸堿性。加入6mol/LHCl，積淀能否溶解最后將所得溶液稀釋，又有什么現(xiàn)象解說(shuō)之，并寫出反響方程式。SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（堿式氯化銻）＋2HCl（四）溶度及原理的應(yīng)用１、積淀的生成在一只試管中加入1毫升LPb(NO3)2溶液，而后加入1毫升LKI溶液，察看有無(wú)積淀生成。PbI2=Pb2++2I-2+-2-4-8Q={Pb}{I}=×=×10>×10i因此有生成黃色積淀在另一只試管中加入1毫升LPb(NO3)2溶液，，而后加入1毫升LKI溶液，察看有無(wú)積淀生成。試以濃度積原理解說(shuō)上述現(xiàn)象。2+-2-10-8Q={Pb}{I}=×=×10<×10i因此無(wú)積淀２、積淀的溶解先自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法制取CaC2O4，AgCl，CuS積淀而后按以下要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法將它們分別溶解：（１）用生成弱電解質(zhì)的方法溶解CaC2O4積淀。NH4C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl+HCl=Cl－+H+↓H2C2O4（２）用生成配離子的方法溶解AgCl積淀。AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2+NH3·2HO↓[Ag(NH3)2]+AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl－（３）用氧化復(fù)原方法溶解CuS積淀。CuSO4+Na2S=CuS黑色↓+Na2SO4+HNO3↓Cu(NO3)2CuS＋8HNO3（濃）＝3Cu(NO)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O３、分步積淀在試管中加入mol/LNaCl溶液和mol/LK2CrO4溶液，而后逐滴加入mol/LAgNO3溶液，邊加邊振蕩，察看生成積淀的顏色變化，試以濃度積原理解說(shuō)之。－10－12Ksp（AgCl）＝×10Ksp（AgCrO）＝9×1024CCl－＝mol/LAg+＝Ksp（AgCl）／CCl－＝×10－10／＝×10－9mol/L同理：∵CCrO42－＝mol/LAg+＝｛Ksp（Ag2CrO4）／CCrO42－｝＝（9×10－12／）＝×10－7mol/L∴先生成AgCl白色積淀,隨后生成Ag2CrO4磚紅色積淀４、積淀的轉(zhuǎn)變?nèi)ol/LAgNO3溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何種顏色的積淀生成離心分別，棄其上層清液，積淀中加入mol/LN