高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

Word文檔，下載后可任意編輯高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)【#高二#導(dǎo)語(yǔ)】高二本身的知識(shí)體系而言，它主要是對(duì)高一知識(shí)的深入和新知識(shí)模塊的補(bǔ)充。以數(shù)學(xué)為例，除去不同學(xué)校教學(xué)進(jìn)度的不同，我們會(huì)在高二接觸到更為深入的函數(shù)，也將開(kāi)始學(xué)習(xí)從未接觸過(guò)的復(fù)數(shù)、圓錐曲線等題型。高二頻道為你整理了《高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期歸納點(diǎn)》希望對(duì)你有所幫助！

1.高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期歸納點(diǎn)

1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

3、體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

5、體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

2.高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期歸納點(diǎn)

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.

書(shū)寫(xiě)文字表述式的步驟一般分為兩步：

1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫(xiě)在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫(xiě)在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等.

書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

2.將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).

3.高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期歸納點(diǎn)

1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57、3kJ/mol。

4、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔHKsp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

5.高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期歸納點(diǎn)

1.有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的一般指N(C)≤4醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。