2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章第1節(jié)富集在海水中元素鹵素ClBrI教學(xué)案新人教版

第一節(jié)

富集在海水中的元素——鹵素

(Cl

、Br、I)考綱定位

核心修養(yǎng)1.宏觀辨別——認(rèn)識氯及其化合物的性質(zhì)及1.認(rèn)識氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方應(yīng)用，形成“性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀點。法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.微觀探析——能從氯原子的構(gòu)造理解Cl2的2.認(rèn)識氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的性質(zhì)，形成“構(gòu)造決定性質(zhì)”的觀點。影響。3.科學(xué)研究——科學(xué)研究Cl2的制備原理及其3.掌握Cl2的實驗室制法(包含所用試劑、儀性質(zhì)，并進行實驗研究考證。器，反響原理和采集方法)。4.社會責(zé)任——認(rèn)識氯及其化合物對環(huán)境的影響，擁有綠色和環(huán)保的意識。考點一|氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．Cl2的物理性質(zhì)Cl2在往常狀況下，是一種黃綠色擁有激烈刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，往常狀況下，1體積水能溶解約2體積Cl2，密度比空氣的大。提示：(1)實驗室里聞有毒性氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使很少量氣體飄進鼻孔；(2)Cl2泄露時，應(yīng)頂風(fēng)向高處跑。2．Cl2的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用與金屬反響：與變價金屬反響生成高價金屬氯化物。①與鈉反響：2Na＋Cl22NaCl(有白煙生成)。②與鐵反響：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕紅色煙，溶于水得黃色溶液)。③與銅反響：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黃色煙，溶于水呈藍色)。與非金屬反響①與H2反響：H2＋Cl22HCl，②與P反響：2P＋3Cl22PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。與水反響溶于水中的部分氯氣與水反響，離子方程式為Cl＋－＋HClO。＋HOH＋Cl22①新制氯水的粒子成分有三分子為H2O、Cl2、HClO，四離子為＋、Cl－－－。H、ClO、OH②氯水保存：棕色試劑瓶中，冷暗處擱置。③次氯酸(HClO)的三性a．不穩(wěn)固性：2HClO2HCl＋O2↑，不可以獨自存在，只存在溶液中。漂白性b．強氧化性殺菌、消毒c．弱酸性(比H2CO3弱)NaClO溶液中通入少許CO2，化學(xué)方程式為NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。[深度概括]氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO見光分解，跟著HClO的耗費，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性加強，無漂白性。所以，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2只管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水擁有漂白性是因為Cl2與水反響生成了擁有強氧化性的HClO。(3)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－2－、SO等在水中因發(fā)生氧化復(fù)原反響不可以大批共存。3(4)與堿反響——制漂白劑或消毒劑－－－＋HO。漂白液也可用于消毒22殺菌。②制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒殺菌。③漂白粉的主要性質(zhì)a．Ca(ClO)2水溶液呈堿性，水解的離子方程式為－＋H2O－。ClOHClO＋OHb．與酸性物質(zhì)作用生成擁有強氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。提示：漂白粉在空氣中無效的原理為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。(5)與復(fù)原性無機化合物反響①與碘化鉀溶液反響的化學(xué)方程式為2KI＋Cl2===I2＋2KCl。②與SO水溶液反響的化學(xué)方程式為Cl＋SO＋2HO===HSO＋2HCl。22224③與FeCl2溶液反響的離子方程式為2Fe2＋＋Cl3＋2Cl－。2===2Fe＋[應(yīng)用體驗]正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)純凈的H在Cl中寂靜地焚燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口體現(xiàn)霧狀；光照H和Cl2222的混淆氣體時，因快速化合放出大批熱而爆炸。()(2)1molCl2通入足量HO中充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A。()2(3)氯氣可使?jié)櫇竦募t布條退色，所以氯氣擁有漂白性。()漂白粉溶液中通入SO2的離子方程式為2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可。答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×⊙考法

1

氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用1．以下圖是考證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有有關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，馬上用另一培育皿扣在上邊(已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O)。對實驗現(xiàn)象的“解說或結(jié)論”正確的選項是

(

)選項實驗現(xiàn)象解說或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc處先變紅，后退色氯氣與水反響生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上退色氯氣與水反響生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色復(fù)原性：Fe2＋＞Cl－[a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，但不可以證明氧化性：Br2>I2，A錯誤；c處先變紅，說明氯氣與水反響生成酸性物質(zhì)，后退色，說明氯氣與水生成的HClO擁有漂白性，B錯誤；d處馬上退色，也可能是氯氣與水反響生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原由，C錯誤；e處變紅說明2＋3Cl2將Fe氧化為Fe＋：2Fe2＋＋Cl23＋－，證明復(fù)原性：Fe2＋>Cl－，D正確。]===2Fe＋2Cl2．以下圖，在A處通入氯氣，封閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明展現(xiàn)象；當(dāng)翻開B閥后，C處干燥的紅布條漸漸退色。則D瓶中盛放的溶液不行能是()A．濃硫酸B．NaOH溶液C．飽和Na2SO溶液D．飽和氯化鈉溶液3D[解決此題的重點是要明確裝置的特色及起漂白作用的是HClO或濕潤的Cl2。第一根據(jù)翻開B閥后，C處干燥的紅布條漸漸退色，說明A處通入的Cl2為濕潤的，在封閉B閥時潮濕的Cl2經(jīng)過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說明D瓶汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸氣。]⊙考法2氯水的性質(zhì)及研究3．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，以下表達正確的選項是( )＋c(H)A．再通入少許氯氣，－減小c(ClO)B．通入少許SO2，溶液漂白性加強C．加入少許的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性加強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱C[飽和氯水不可以再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的均衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少許＋的碳酸鈉粉末，耗費H，使上述均衡正向挪動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性加強，D項錯誤。]4．飽和氯水與石灰石的反響是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，試試制取HClO溶液并進行了以下定性實驗：①在試管中加入過度的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反響，有少許氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；③為了確立反響產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混淆，馬上產(chǎn)生大批白色積淀；第二份與稀鹽酸混淆，馬上產(chǎn)生大批氣泡；第三份加熱，看到溶液變污濁且有大批無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解說能夠在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原由：________________________________________________________________________。寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反響的離子方程式：第一份___________________________________________________；第二份___________________________________________________。試依據(jù)所學(xué)知識推斷，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的很少許氯氣外，還含有的其余溶質(zhì)為_____________________________________________________________________________________________________(寫化學(xué)式)。分析：氯水中存在均衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。答案：(1)因為飽和氯水中存在Cl2＋H2O＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO后，2HCl＋H3CaCO===CaCl＋CO↑＋HO，使均衡右移，HClO的濃度增大3222(2)Ca2＋－－－＋＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2OHCO3＋H===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO[思想建模]Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO均衡挪動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化均衡挪動的應(yīng)用方向①用飽和食鹽水除Cl2中的可溶性氯化物c(Cl－)增大左移HCl②用排飽和食鹽水法采集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)左移次氯酸鹽與濃鹽酸反響制增大Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液汲取剩余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配⊙考法3新式含氯化合物的性質(zhì)5．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。以下有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是( )A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(復(fù)原劑)＝1∶4B．ClO在強堿性環(huán)境中使用無效，可能的原由是－－－＋HO22322C．可用飽和食鹽水除掉ClO2中的NH3D．ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑獲得的電子數(shù))是Cl2的2.63倍C－Cl－和ClO2，可寫出方程式：＋－[A項，酸性條件下ClO2發(fā)生歧化反響，生成4H＋5ClO2－＋4ClO↑＋2HO，明顯氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符22合歧化反響化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，明顯不可以用飽和食鹽水除雜，錯誤；1×5D項，67.5≈2.63。]171×26．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，以下有關(guān)氯胺(NH2Cl，Cl為＋1價)的說法必定不正確的選項是( )A．氯胺的水解產(chǎn)物為NHOH(羥氨)和HCl2B．氯胺與水反響的化學(xué)方程式為NH2Cl＋H2ONH3＋HClOC．氯胺中氯的非金屬性弱于氮D．氯胺的消毒原理與漂白粉相像[NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反響生成的HClO能殺菌消毒。該水解反響是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，均衡向右挪動，氯胺轉(zhuǎn)變成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，均衡向左挪動，轉(zhuǎn)變成氯胺，相當(dāng)于臨時“儲存”，防止其分解損失，這樣就延伸了消毒時間。]考點二|氯氣的實驗室制法及性質(zhì)研究1．Cl2的實驗室制法實驗裝置實驗原理及過程①反響原理：用強氧化劑MnO2(其余氧化劑KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)氧化濃鹽酸?！髌浞匠淌綖镸nO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其余制取Cl2的原理：a．14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑b．16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑c．6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑d．4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2HO＋2Cl2↑此中，a、b、d使用稀鹽酸便可發(fā)生反響產(chǎn)生氯氣。②制備裝置種類：固體＋液體氣體。③凈化方法：用飽和食鹽水除掉HCl，再用濃硫酸除掉水蒸氣。④采集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。⑤尾氣汲取：用強堿溶液(如NaOH溶液)汲取，不用Ca(OH)2溶液汲取的原由是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，汲取不完整。⑥驗滿方法：將潤濕的淀粉KI試紙湊近盛Cl2的試劑瓶口，察看到試紙馬上變藍，則證明已集滿；或?qū)櫇竦乃{色石蕊試紙湊近盛Cl2的試劑瓶口，察看到試紙先變紅后退色，則證明已集滿。[深度概括]Cl2實驗室制法中的注意事項反響物的選擇：一定用濃鹽酸。稀鹽酸與MnO2不反響，且跟著反響的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反響停止，故鹽酸中的HCl不行能所有參加反響。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。實驗結(jié)束后，先使反響停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，防止污染空氣。2．Cl2性質(zhì)研究的示例剖析裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁濃硫酸－考證干燥的氯氣無漂白作B干燥紅色布條無明顯變化用，潤濕的氯氣(含HClO)C潤濕紅色布條紅色布條退色有漂白作用DFeCl2溶液溶液由淺綠考證氯氣擁有強氧化性，可色變棕黃色E淀粉KI溶液溶液變藍色與金屬及復(fù)原性化合物反應(yīng)FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液－汲取剩余的氯氣注意：在制備FeCl、AlCl3、CuCl的裝置中還要注意防備它們的水解問題，即F裝置的32前后分別加干燥裝置。[應(yīng)用體驗]1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)除掉氯氣中HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()(2)2－1濃鹽酸加熱條件下反響轉(zhuǎn)移0.2mol電子。足量的MnO與40mL10mol·L(3)用MnO和濃鹽酸制取Cl的反響中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1∶4。22(4)汲取剩余Cl2能夠用澄清石灰水。( )(5)干燥Cl2的干燥劑能夠是濃硫酸、P2O5和CaCl2中的隨意一種。( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．以下圖是用KMnO4與濃鹽酸反響制取適當(dāng)氯氣的簡略裝置。裝置

B、C、D的作用分別是：B___________________________________________________________；C___________________________________________________________；D___________________________________________________________。答案：向上排空氣采集氯氣安全瓶作用，防備D中的液體倒吸入B中

汲取尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境⊙考法1氯氣的實驗室制法及性質(zhì)研究1．(2019·南昌模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列有關(guān)實驗的裝置(夾持裝置已略)。制備氯氣采納的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則有關(guān)反響的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C能否發(fā)生擁塞，請寫出發(fā)生擁塞時裝置B中的現(xiàn)象：_______________________________________________________________________________________________________。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖强甲C氯氣能否擁有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處挨次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條潤濕的有色布條潤濕的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ潤濕的潤濕的干燥的干燥的有色布條有色布條有色布條有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中慢慢通入必定量氯氣時，能夠看到無色溶液漸漸變成________色，說明氯的非金屬性強于溴。(5)翻開活塞，將裝置D中少許溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。察看到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)漂粉精中Ca(ClO)2為氧化劑，氧化濃HCl生成Cl2。擁塞時瓶內(nèi)氣壓增大，漏斗內(nèi)液面上漲。(3)干燥Cl2無漂白性，從B中出來的Cl2不干燥，Ⅰ中布條必定退色，故應(yīng)使Ⅱ為Cl2的干燥劑，Ⅲ處的布條為干燥布條。依據(jù)置換反響原理說明X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，從而說明非金屬性強弱。(5)I2在苯中呈紫紅色。答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl＋2Cl2↑＋2HO22除掉Cl2中的HCl長頸漏斗中液面上漲，形成水柱(3)d棕黃裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色⊙考法2以含氯化合物制備為實驗?zāi)康牡木C合實驗2．(2019·陜西名校聯(lián)考)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)頂用途寬泛。SOCl2遇水激烈反響，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl，部分裝置以下圖。回答以下問題：實驗室制取SOCl2時，所選儀器的連結(jié)次序是⑥→________→①②←________(某些儀器能夠多次使用)。冷凝管口③是________(填“進水”或“出水”)口，冷凝管上連結(jié)干燥管的作用是___________________________________________________________。(3)本實驗中制取Cl2的離子方程式為_______________________________。SOCl2與水反響的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________。已知SCl2的沸點為50℃。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混淆物分別開的實驗操作名稱是________。若反響中耗費的Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)變成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且SO2足量)，最后獲得純凈的SOCl6.76g，則SOCl的產(chǎn)率為________(保存兩位有效數(shù)字)。22(5)取少許三頸燒瓶中充分反響后的液體，加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置獲得無色溶液，查驗溶液中存在Cl－的方法是_________________________________________________________________________________。分析：(1)由題中給出的部分儀器的連結(jié)次序可知，①中通入的是純凈干燥的Cl2，故將⑥導(dǎo)出的Cl2先經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶；②中通入的是干燥的SO，利用⑦所在的裝置制取二氧化硫，而后用濃硫酸干燥。(2)應(yīng)從冷凝管的下口進水，2上口出水；由題意可知，冷凝管上連結(jié)干燥管的作用是汲取逸出的Cl2、SO2，同時防備空氣中的水蒸氣進入反響裝置而使SOCl2水解。(3)本實驗中可利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反響制取氯氣；由SOCl2遇水激烈反響，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知，SOCl2與水反響獲得SO和HCl。(4)可用蒸餾的方法將三頸燒瓶中的混淆物分別開；由Cl2～2SOCl可知，222896×10－3×2×11926.76g理論上獲得SOCl的質(zhì)量為22.4g＝9.52g，則SOCl的產(chǎn)率為9.52g×100%≈71%。(5)查驗Cl－時要清除2－的擾亂，故操作方法為：取少許溶液于試管中，加入過度SO3Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則說明溶液中存在Cl－。答案：(1)?→?→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)進水汲取逸出的Cl2、SO2，防備空氣中的水蒸氣進入反響裝置而使SOCl2水解＋＋2Cl－2＋＋Cl2↑＋2H2OSOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl(3)MnO2＋4HMn(4)蒸餾71%(或0.71)(5)取少許溶液于試管中，加入過度Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則說明溶液中存在Cl－3[答題模板]有關(guān)實驗裝置或裝置試劑作用的答題模板考點三|鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的查驗1．鹵素單質(zhì)的相像性鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易獲得電子，表現(xiàn)非金屬性。都能與大部分金屬反響，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2與Fe反響生成FeI2。都能與H2反響生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。都能與水反響：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。－－都能與堿溶液反響：X2＋2OH===X＋XO＋H2O(F2例外)。2．鹵素的遞變性鹵素(從F→I)的電子層挨次增加，原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱。顏色顏色加深氣體氣體液體固體熔、沸點――――――――→漸漸高升密度漸漸增大――――→反響溶解溶解微溶水溶性――――――――――――→漸漸減小與氫氣化合或與水反響由易到難氧化性――――――――――――――――→漸漸減弱復(fù)原性(X－)

漸漸加強――――――――→3．鹵素及其化合物的特征①氧化性最強，F(xiàn)－的復(fù)原性最弱②與H2反響在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反響時，F(xiàn)2先與H2O反響氟HF是弱酸，能腐化玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)②Br2易溶于有機溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑溴③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴時不可以用橡膠塞④AgBr擁有感光性，見光易分解，可用于照相的底板①I2遇淀粉變藍色②I2加熱時易升華碘③I2易溶于有機溶劑④食用鹽中加入KIO3可用于補碘，防治甲狀腺腫大⑤AgI擁有感光性，見光易分解，可用于人工降雨鹵素離子的查驗(1)AgNO3溶液——積淀法提示：Br2、I2在水、有機溶劑中的顏色比較Br2

I2水

橙色→黃色

褐色→黃色有機溶劑

橙紅色→橙色

紫色→紫紅色(苯、CCl4、汽油)[應(yīng)用體驗]正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)由Fe與Cl2反響生成FeCl3可推斷Fe與I2反響生成FeI3。()(2)Cl、F與HO反響的原理同樣，不屬于置換反響。()222(3)由HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)固性漸漸減弱可推斷F、Cl、Br、I的非金屬性漸漸減弱。()(4)只用AgNO3溶液可鑒識Na2CO3、NaCl和KBr。()(5)F非金屬性最強，F(xiàn)－的復(fù)原性最強。()(6)為考證Br的氧化性強于I，將少許溴水加入KI溶液中，再加入CCl，振蕩，靜置，224可察看到基層液體呈紫色。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√⊙考法☆鹵素和鹵素離子的性質(zhì)及查驗1．以下對于鹵素的表達正確的選項是( )①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少許氯氣，能夠用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀擁有感光性，碘化銀不擁有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反響，必定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反響時，水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑A．①③④

B．②③⑤C．②④⑤

D．①③[①復(fù)原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最難被氧化；③AgBr、AgI見光均易分解，均擁有感光性。]2．(2019·臨沂模擬①碘水、淀粉溶液④硝酸、AgNO3溶液

)鑒識NaCl溶液、NaBr溶液、NaI②氯水、CCl4③溴水、苯⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液

溶液能夠采納的試劑是

(

)A．①②④

B．②③⑥C．②④⑤

D．④⑤⑥C[①沒法鑒識三溶液，③沒法鑒識

NaCl和

NaBr溶液，⑥沒法鑒識三溶液。

]3．(2019·日照質(zhì)檢

)溴化碘

(IBr)

的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，能與大部分金屬反響生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反響生成相應(yīng)的鹵化物，與水反響的化學(xué)方程式為

IBr

＋H2O===HBr＋HIO。以下有關(guān)

IBr

的表達不正確的選項是

(

)A．IBr是雙原子分子B．在好多反響中，IBr是強氧化劑C．與

NaOH溶液反響生成

NaBr和

NaIOD．與水反響時，

IBr

既是氧化劑又是復(fù)原劑D[IBr

中

I

為＋1價，Br

為－1價。1個

I

原子和

1個

Br

原子組成

1個

IBr

分子，

A項正確；因為

IBr

的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，

所以在好多反響中，

IBr

是強氧化劑，

B項正確；與堿反響的實質(zhì)可當(dāng)作是

IBr

先與水反響生成

HBr和

HIO，HBr和

HIO再與堿反響，總化學(xué)方程式為

2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C項正確；與水反響的化學(xué)方程式：

IBr

＋H2O===HBr＋HIO中，反響前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，

故這個反響是非氧化復(fù)原反響，

D項錯誤。]4．某混淆溶液中含有

NaI、NaBr、

Na2SO4

三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為

1mol，向混淆溶液中通入必定量的氯氣。以下說法正確的選項是

(

)A．將溶液蒸干最多能夠獲得

4molNaClB．將溶液蒸干并灼燒，獲得的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，則氯氣必定過度D．若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反響的離子方程式為2I－＋2Cl===I＋2Cl－22[A項，最多可獲得2molNaCl；C項，Cl2先把I－氧化為I2，溶液變藍，Cl2不必定過度；D項，通入1molCl2，I－和Br－均被氧化。]講堂反應(yīng)真題體驗[一題串知，落實考法]某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、采集純凈干燥的氯氣并研究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了以下圖的實驗裝置：(

請回答以下問題：(1)整套實驗裝置的連結(jié)次序是)(各接口處的字母代號)。

f

接(

)(

)接(

)(

)

接[考察儀器連結(jié)

](2)E

裝置中制取氯氣的離子方程式是

___________________________________________________________________________________________。[考察Cl2的實驗室制備原理](3)B裝置的作用是________________；A裝置