離子反應(yīng)方程式及發(fā)生條件

關(guān)于離子反應(yīng)方程式及發(fā)生條件第一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？第二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三實驗現(xiàn)象結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變化有白色沉淀【實驗2-1

】SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4↓你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)的實質(zhì)嗎?？SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

第三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)(1)定義——有離子參加或生成的反應(yīng)(2)

離子反應(yīng)的實質(zhì):——溶液中的某些離子濃度發(fā)生改變

第四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三實驗探究1、Na2SO4溶液+KCl溶液:

現(xiàn)象：不反應(yīng)2、、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:

現(xiàn)象：白色沉淀方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三3、NaOH溶液+酚酞+稀鹽酸現(xiàn)象：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+過量的稀鹽酸現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-Na+H2OCl-CO2↑第七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三2、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子第八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三a、離子方程式的書寫步驟（1）寫：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：（4）查：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-第九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三a、離子方程式的書寫步驟（1）寫：

寫出化學方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）拆：

把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）查：1、是否符合客觀事實2、質(zhì)量是否守恒3、電荷是否守恒4、系數(shù)約成最簡整數(shù)比。5、該拆的拆了沒有，不該拆是否拆了。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓第十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式?！?NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O第十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三不能寫成離子反應(yīng)方程式的有：a）氣體與氣體反應(yīng)：b）固體與固體反應(yīng)c）氣體與固體d）固體與濃硫酸H2+Cl2==2HCl點燃C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫H2+CuO==Cu+H2O

Δ第十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強酸的酸根離子，要拆開H+＋OH-=H2O例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式第十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三E、對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學式。第十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三練習、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)第十六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀②生成氣體③生成水離子反應(yīng)發(fā)生條件難溶物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)難電離物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+2Br-==Br2+2Cl-第十七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三4、離子方程式的意義:1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１揭示反應(yīng)的本質(zhì)。２不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類型的反應(yīng)。3表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。第十八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸

結(jié)論：

H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

思考：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O第十九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三1、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××練習、判斷下列離子方程式的對錯第二十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒②看物質(zhì)是否可拆分④看是否漏掉參加反應(yīng)的離子⑤看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確5、離子方程式的正誤判斷第二十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

NH4+與OH-生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：⑶生成難電離物質(zhì)：⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6、離子共存問題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。第二十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑴溶液無色透明⑵強堿性溶液⑶強酸性溶液肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等第二十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三練習：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存第二十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三2、在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是（）

A．K+，Na+，SO42-

，CO32-

B．NH4+

，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D第二十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三3.在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-第二十六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三4、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

5、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl