【高三專題】2021年全國(guó)高考化學(xué)真題（一）（解析版）

【高三專題】2021年全國(guó)高考化學(xué)真題（一）

一、單選題

1.下列圖示表示灼燒操作的是

【答案】B

【詳解】

灼燒過(guò)程中應(yīng)使用用煙、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸儲(chǔ)裝置，

D裝置為過(guò)濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12巳8。2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：（傘、）中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.IOOmLO.Imol-lJi的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為SOIN,、

D.18.9g三肽C6H33NQ4（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12口8。2的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個(gè)叫。中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所以中含

有中子數(shù)為'八，A正確；

B.31gP4的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：

L5NA，B正確；

C.100mL0.1mol-LT的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C

錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽C6H33N3。4的物質(zhì)的量為：O.lmol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以

18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA,D正確;

答案為：Co

【點(diǎn)睛】

3.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，

探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)若濱水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物

A迅速升溫至140℃,將產(chǎn)生的氣體通入2mL

物為乙烯

溟水中

探究乙酰水楊酸樣品中取少量樣品，加入3mL蒸儲(chǔ)水和少量乙醇，若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有

B

是否含有水楊酸振蕩，再加入L2滴FeCL、溶液水楊酸

若無(wú)氣體生成，則固體粉末為

探究金屬鈉在氧氣中燃

NaO；若有氣體生成，則固體粉末

C取少量固體粉末，加入2~3mL蒸儲(chǔ)水2

燒所得固體粉末的成分

為Na?。？

探究Na2s0、固體樣品取少量待測(cè)樣品溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量稀鹽

D若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)

是否變質(zhì)酸，再加入足量BaCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

B.乙酰水楊酸中沒(méi)有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCb溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會(huì)有沉

淀，B項(xiàng)不符合題意；

C.如果金屬鈉沒(méi)有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；

D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸領(lǐng)沉淀，可以說(shuō)明樣品已

經(jīng)變質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；

故選D。

4.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑

試卷第2頁(yè)，總39頁(yè)

B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染

【答案】C

【詳解】

A.食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤；

C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；

D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過(guò)多，造成水中藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤;

故選C。

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18g重水（D?。）中含有的質(zhì)子數(shù)為ION,、

B.3moi的NO?與H?。完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N,\

C.32g環(huán)狀Sg(）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.ILpH=4的0.1molL'K2Cr2O7溶液中C0O彳離子數(shù)為U1小

【答案】C

【詳解】

18g

A-Dz。的質(zhì)子數(shù)為I。，叫口。的物質(zhì)的量為亞制=0.9mR,則18g重水（D⑼中所含質(zhì)子數(shù)為9"A

錯(cuò)誤;

B.NO?與H?。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè),

則有3moi的NO2參與反應(yīng)時(shí).，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)S8（5SP）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gs8的物質(zhì)的量為丁第一;=■!■mol,則含有的S-S鍵

8x32g/mol8

數(shù)為1X8XNA=NA，C正確；

8

+

D.酸性KzCrQ,溶液中存在：Cr2O^+H2O2CrO^+2H,含Cr元素微粒有5（片和CrOf,則lLpH=4的

0.lm。l?L；k2Cr2O7溶液中Cr2O歹離子數(shù)應(yīng)小于01NA,D錯(cuò)誤；

故選C。

6.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鍍固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.氯化鏤不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化鉉固體，所以不能用于制備氨氣，

A不可行；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w

會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鎬的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鍋?zhàn)鞔呋瘎?，可用此方法制備氧氣，D可

行；

故選D。

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也

是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

【答案】D

【分析】

W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y

的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為

非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6,Y的最外層電子數(shù)為9=3,則Y

2

為A1元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

試卷第4頁(yè)，總39頁(yè)

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，w為H元素，X為N元素，Y為A1元素，Z為S元素，則

A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)>Z(S)>X(N)>W(H),

A錯(cuò)誤；

B.W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4,B錯(cuò)誤；

C.Y為AI元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。

故選D。

8.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無(wú)害化處理

【答案】A

【詳解】

A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣(簡(jiǎn)稱“三廢”)，常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理，如石膏法脫硫、

氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過(guò)程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C.可通過(guò)微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無(wú)害物質(zhì)，所以微生

物法處理廢水有新物質(zhì)的生成，涉及的是化學(xué)變化，c不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有

害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，同時(shí)可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過(guò)程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故選A。

9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中Fes?！故欠癖谎趸∩倭看郎y(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的CL氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃HzS。4的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.若Fe?+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCN-生成Fe（SCN力,溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鐳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶干燥，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C.用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故C符合題意；

D.制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲(chǔ)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。

答案選C。

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18gH2叫。含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmol-L-'HC104溶液中含有的葉數(shù)為

C.2moiNO與ImolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2N,、

D.11.2LCH4和22.4LJ（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5治

【答案】D

【詳解】

,818g

A.18gH2O的物質(zhì)的量為而*i=0.9mol,l個(gè)H?'。含0+（18?8）=10個(gè)中子，則18gH2^0含有的中子數(shù)為9NA,

A錯(cuò)誤；

B.未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.存在2NO+O2=2NC>2,2NO2UN2O4,因此2molNO與Imo］。?在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2'八，

C錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11ZLCH4的物

質(zhì)的量為0.5mol,22.4LC1?的物質(zhì)的量為Imol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗4moicL,因此CFU過(guò)量，根據(jù)

Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子可知ImolCb完全反應(yīng)可得ImoHCL根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物

質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,因此U.2LCH4和22.4LCL（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)

為L(zhǎng)5N,\,D正確；

選D。

試卷第6頁(yè)，總39頁(yè)

11.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下:

無(wú)水MgCk

濾液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl?制備金屬鎂

高溫

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2=MgCl2+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgC^

【答案】D

【分析】

海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,過(guò)濾除去濾液，煨

燒Mg(0H)2得MgO,MgO和C、CL經(jīng)'‘氯化"得無(wú)水MgCL

【詳解】

A.物質(zhì)X的作用是使Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2+

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正確;

B.Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgC%制備金屬鎂，B正確；

C.由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCL,C在高溫下能將二氧化碳還原為CO,則

高溫

“氣體”為CO,反應(yīng)方程式為MgO+C+J^MgCh+CO,C正確；

D.“煨燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCb溶液，由于MgCL在溶液中水解為氫氧化鎂和HC1,將所得溶

液加熱蒸發(fā)HC1會(huì)逸出，MgCb水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCh,D錯(cuò)誤；

選D。

12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外

層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e-分子。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【分析】

Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1,即為Na,W與X能形成原子個(gè)

數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4,所以W為H,X為N,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)

之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。

【詳解】

由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3->O2->Na+,即簡(jiǎn)單離子半徑為：

X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.W為H,Y為0,能形成H2O2,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y>X,故C

錯(cuò)誤；

D.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸鏤，氨水等，硝酸，硝酸鏤顯酸性，氨水顯堿性，故由W、

X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；

故選B?

13.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中

和是指CO?的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將C。?還原為甲醇

【答案】D

【詳解】

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意；

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰做為新能源，會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意；

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達(dá)到碳中和的目的，故D符合題意；

故選D。

14.我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、

X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)

試卷第8頁(yè)，總39頁(yè)

論正確的是

A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

【答案】B

【分析】

由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W

所在主族可能為第HIA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第

IHA族元素，即W一定是第VIA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為0、Mg、Al、Si,據(jù)此答題。

【詳解】

A.O原子有兩層,Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,

A錯(cuò)誤；

B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；

C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，

故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；

故選Bo

15.“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生

臻作刀鑲者"灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

【答案】C

【詳解】

A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說(shuō)明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；

D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,可用于冶煉鐵，故D正確；

故選C。

16.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

【答案】B

【詳解】

A.蘆葦中含有天然纖維素，可用于制造黏膠纖維，故A正確；

B.聚氯乙烯在高溫條件下會(huì)分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故B錯(cuò)誤；

C.淀粉為多糖，屬于天然高分子物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬(wàn)，故C正確；

D.大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降解材料，故D正確;

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，故答案為B。

17.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

溫度計(jì)J環(huán)形破網(wǎng)

標(biāo)準(zhǔn)溶液

攪拌棒

醋酸八硬紙板

碎紙條

（含酚歆》乂’）

甲

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

【答案】A

【詳解】

A.氫氧化鈉溶液呈堿性,因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉溶液呈

堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚獻(xiàn)作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充,

防止熱量散失，故B不選；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；

D.分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不選;

綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。

18.BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

試卷第10頁(yè)，總39頁(yè)

金屬BiBiOCl

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

【答案】D

【詳解】

A.硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鈾反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNOs，反應(yīng)物硝酸的用量減少，可降低反應(yīng)劇烈

程度，A正確；

B.金屬鈿與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈿會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONC)3,水解的離子方程式為

3++

Bi+NO3+H2OBiONO3+2H,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝

酸鈉水解平衡左移，可抑制生成BiONO,,B正確；

C.氯化秘水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++C「+H2OBBiOCl+2H+,水解工序中加入少量

CH3coONa(s),醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化錫

水解平衡右移，促進(jìn)Bi?+水解，C正確;

D.氯化秘水解生成BiOCl的離子方程式為8產(chǎn)+。+凡0=BiOCl+2H+,水解工序中加入少量NH4NO3G),

鏤根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鈿水解平衡左移，不利于生成BiOCl,

且部分鈿離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)Bi3++NO；+H2O#BiONO3+2H+,也不利于生成BiOCV,綜上所述，

D錯(cuò)誤；

故選D。

19.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意

和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是

選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；

故選Ao

20.廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說(shuō)法不正確

的是

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

【答案】D

【詳解】

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，故不涉及化學(xué)變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，是因?yàn)椴杷南阄斗肿硬煌５刈鰺o(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯(cuò)誤。

故選D。

21.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

試卷第12頁(yè)，總39頁(yè)

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO2和H?。

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br一可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。?反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.聚乙烯是一種無(wú)毒的塑料，是最常見(jiàn)的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧

化碳和水無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B.澳離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成浸單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則

海水制取澳和鎂與單質(zhì)，與浪離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧

化硅反應(yīng)有關(guān)，故c不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園

的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；

故選A?

22.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】

A.84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒與含氯

消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題

意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可

發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；

故選C。

23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHCL,含有C-C1鍵的數(shù)目為3NA

B.1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2N,、

C.1L2LNO與11.2L。？混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【詳解】

A.1個(gè)CHO?分子中含有3個(gè)C—Cl鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHC13含有3moic—Cl鍵，C-C1

鍵的數(shù)目為3NA，A正確；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Ch水會(huì)部分電離出陰離子0H,水的質(zhì)量及電離程度未

知，故無(wú)法計(jì)算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算11.2LNO與11.2LG）2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.23gNa為ImoL鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:2Na?H2,故ImolNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molHz,H2

分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

24.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的N。？降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將溟水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

試卷第14頁(yè)，總39頁(yè)

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.將銅絲插入濃硝酸中開(kāi)始會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B.二氧化氮?dú)怏w在一定條件下存在平衡：2NO2N2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NCh為紅棕色氣體，將密閉燒瓶

中N02降溫，會(huì)使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺，因此可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺符合題意；

C.乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操作錯(cuò)誤，D不符合題意；

故選B。

25.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,

且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ&是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

【答案】C

【分析】

題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。

X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第

二周期元素，則Y為C元素，Z為0元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為C1元素，

綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、0、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HC1CU是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>0>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子

半徑：C1>C>F,故C錯(cuò)誤；

D.OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則。的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；

答案選C。

二、有機(jī)推斷題

26.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P,合成路線如下:

P

NaN3N=N

已知：R|-Br-----------RrN3------------?

Cui

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑵下列說(shuō)法不正確的是o

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為CcHnNe?！?/p>

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P

D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)

(3)化合物C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是?

(4)在制備聚合物P的過(guò)程中還生成了一種分子式為C緲HisMOg的環(huán)狀化合物。用健繾式表示其結(jié)構(gòu)

(5)寫出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)體)：o

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②只含有六元環(huán)

③含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵

-c-o-c?=c?--CmC-

(6)以乙烯和丙塊酸為原料，設(shè)計(jì)如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)

試卷第16頁(yè)，總39頁(yè)

00

。丫％H2cH江

hCOONa

+4NaOHf（j]+2

【答案】HOCH2cH2BrC。

O兒CH2cH2E

JrCOONa

、XO

H。/。…p）m

。人?CH

丫丫:、°丫丫^7（任寫3種）

B3CCI4/Z~\NaOH/H,O/~\

H2C=CH2—--Br、-----?HOOH

=COOH.

H*00

【分析】

A的分子式為CsHio,其不飽和度為4,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中存在苯環(huán),因此A中取代基不存在不飽和鍵,

：-7"^VCH被酸性高鋅酸鉀簟

D中苯環(huán)上取代基位于對(duì)位，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C3

°丫0弋氏飆81

化為HOOCT^^"COOH，D中含有酯基，結(jié)合已知信息反應(yīng)可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C],B

人/TH2cHtBr

°Y°^H2CH2Br

與E在酸性條件下反應(yīng)生成。）

，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH?Br,D和F

r.Ar.XH2CH2Bi

發(fā)生已知反應(yīng)得到化合物P中的五元環(huán)，則化合物F中應(yīng)含有碳碳三鍵，而化合物P是聚合結(jié)構(gòu)，其中的基本單元

來(lái)自化合物D和化合物F,所以化合物F應(yīng)為

▼00

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2Br,故答案為：

HOCH2cH2Br。

(2)A.化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC<^<'OOH，化合物B中苯環(huán)的6個(gè)碳原子共平面，而苯環(huán)只含有兩

個(gè)對(duì)位上的段基，兩個(gè)竣基的碳原子直接與苯環(huán)相連，所以這2個(gè)碳原子也應(yīng)與苯環(huán)共平面，化合物B分子中所有

碳原子共平面，故A正確;

B.D八63,由此可知化合物D的分子式為CnHnNe。，，故B正

確;

C.縮聚反應(yīng)除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分子副產(chǎn)物產(chǎn)生，化合物D和化合物F的聚合反應(yīng)不

涉及低分子副產(chǎn)物的產(chǎn)生，不屬于縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.聚合物P中含有4n個(gè)酯基官能團(tuán)，所以聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)，故D正確；

綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

XH.CH.Br

⑶中酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)、澳原子能與NaOH溶液在加熱條件下能發(fā)生取代反

,CH2CH2Br

，O

°Y'rH2CH2BrCOONa

應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為（J+4NaOHm1]+2HOy^0H+2NaBr。

oJxDXH2CH2BrCOONa

(4)化合物D和化合物F之間發(fā)生反應(yīng)，可以是n個(gè)D分子和n個(gè)F分子之間聚合形成化合物P,同時(shí)也可能發(fā)生1

個(gè)D分子和1個(gè)F分子之間的加成反應(yīng)，對(duì)于后者情況，化合物D中的2個(gè)-N3官能團(tuán)與化合物F中的2個(gè)碳碳三

建分別反應(yīng)，可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，用鍵線式表示為該環(huán)狀化合物的化學(xué)式為

試卷第18頁(yè)，總39頁(yè)

,符合題意，故答案為:

C20H18N6OS

(5)化合物F的分子式為C8H6。4，不飽和度為6,其同分異構(gòu)體中含有一1一。一±=±一結(jié)構(gòu)片段,不含V=鍵,

且只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，推測(cè)其含有2個(gè)相同結(jié)構(gòu)片段，不飽和度為4,余2個(gè)不

飽和度，推測(cè)含有兩個(gè)六元環(huán)，由此得出符合題意的同分異構(gòu)體如下:

(6)由逆向合成法可知，丙煥酸應(yīng)與■丁、H通過(guò)酯化反應(yīng)得到目標(biāo)化合物，而中的羥基又能通過(guò)

nuUnnuuri

B/—水解得到，乙烯與母2加成可得，故目標(biāo)化合物的合成路線為

Br^CCL/~\NaOH/H2O/~\

H2C=CH2―-~~R/、--------2―?HC>0H

27.近年來(lái)，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大

豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱為

(2)1molD反應(yīng)生成E至少需要mol氫氣。

(3)寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為一

(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有(填標(biāo)號(hào))。

a.含苯環(huán)的醛、酮

b.不含過(guò)氧鍵(-0-0-)

c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3：2：2：1

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以丙烯為主要原料用不超過(guò)三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成下圖有機(jī)物，寫出合成路線

【答案】間苯二酚(或1,3-苯二酚)2酯基，酸鍵，酮基(任寫兩種)

【分析】

由合成路線圖，可知，A(間苯二酚)和B()反應(yīng)生成C

試卷第20頁(yè)，總39頁(yè)

與碳酸

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

發(fā)生消去反應(yīng)，生成F,F先氧化成環(huán)氧化合物G,

G在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，然后發(fā)生酯的水解生成H,據(jù)此分析解答