國內(nèi)題萬碎2003-0421demo2004年全國化學(xué)競賽初賽模擬試卷

（時間：3小時滿分：100分123456789相對原子質(zhì)量La第一題（4分）2 E．ICl2反應(yīng) B．2.3×10－4mol·L－1 Mg3N2 H3PO4Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝3.6×10－130.1mol·L－1Na3PO4溶液加強(qiáng)pH＝7.2，此時溶液中 第二題（6分氨基酸是構(gòu)成“蛋白質(zhì)的磚。氨基酸的一般結(jié)構(gòu)式如右：RR為CH3。氨基酸在水中的穩(wěn)定性比在非極性溶劑中的穩(wěn)定 ；已知甘氨酸的酸式電離常數(shù)4.5×10－5，堿式電離常數(shù)4.0×10－5，計算0.1mol·L－1的甘氨酸pH。第三題（6分1m1，干燥以后質(zhì)量減2質(zhì)量m2m1第四題（13分 C53H128N4O4的“構(gòu)造塊”C是引人注目的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中具有4個吡啶酮，能作為結(jié)合位點自締合成無限的石結(jié)構(gòu)。如果把C中所有基C能體現(xiàn)很好的對稱性。1molC8molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。CC8RCOO（R＝C2H5H…N類相互作用在化學(xué)及生物體系中有重要的作用，把這類相互作用稱為氫鍵是由于它第五題（6分取KIO3、KI、KHSO4溶液各10cm3，混合后恰好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用0.10mol·L－1Na2S2O3滴定，耗Na2S2O320mL。KHSO4原來溶液的濃度是 第六題（12分1︰4CO(NH2)2，加入一定質(zhì)量的蒸餾水將兩者溶解并混合均勻。置于蒸Mg(OH)2沉淀過濾，洗滌（Cl－MgO。1MgO粒徑（下面的曲線）圖2MgOTG曲線1我們能得到溫度對①②CO(NH2)2作為本反應(yīng)的沉淀劑，是由于其水解特性，請簡要說明。加熱有利于水解反應(yīng)，但是沉淀反應(yīng)的溫度應(yīng)選擇不超過CO(NH2)2的盡可能高的溫度。請分析其Mg(OH)2放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)480Mg(OH)2熱分解一個失重過程，那么另外一個失重臺階可能是由于第七題（7分殺菌劑中的一個優(yōu)良品種，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。下面的方法是合成其A B請寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式；A名A是必需的微量元素，但它的化合物55.591.00%A為何種元素。BO2的氧化能力弱于AO2，BO2能被酸性重鉻酸鉀溶化成B的最高價的含0.1995gBO2NaOH溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL0.05000mol·L1的重鉻酸鉀溶液，然后再加入10.00mL0.05000mol·L－1Cr3＋離子。試通B為何種元素。AO2BO2相對應(yīng)的含氧酸的混合溶液，試敘述通過什么樣的分析才能得知這cV第九題（7分此鹽的氨性緩沖溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀，但和(NH4)2S（3）1mol2～4mol（4）1.925gNa2C2O40.733g物第十題（14分隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，有機(jī)高分子聚合材料的應(yīng)用領(lǐng)域日趨廣泛。然而大多數(shù)聚合材料都是易燃的，由其所帶來的火災(zāi)隱患已成為全球關(guān)注的社會問題?，F(xiàn)階段主要是通過應(yīng)用阻燃劑及阻燃材料來解決這個問題。所謂阻燃劑就是用以提高材料抗燃性，即阻止材料被引燃及抑制火焰的助劑。在各類阻燃劑中磷系阻燃劑特別是有機(jī)磷阻燃劑占重要地位。但是小分子含磷阻燃劑揮發(fā)性大、易遷移、耐熱性差而且材料機(jī)械性能，這些不足影響了其阻燃效果，限制了小分子阻燃劑的應(yīng)用范圍。針對這一問題國內(nèi)外積極研究開發(fā)高分子阻燃劑。下面的方法是對雙酚型、含氮型、對間型有機(jī)磷高分子阻燃劑的路線APVC有 ＋ CA、B、C的結(jié)構(gòu)簡式；溴代縮聚磷酸芳香酯（如下圖）阻燃酚醛樹脂和三聚胺樹脂裝飾板時效果 第十一題（14分1的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0.15434，0.11741） 2、3、7碘原子共價單鍵半徑r1 在晶體中，I2x面堆積呈層型結(jié)構(gòu)，層內(nèi)分子間的最短接觸距離d1為 離d2 求得，其值為218pm。比較層內(nèi)分子間的接觸距離d1和r2I2分子呈啞鈴形，如圖。利用下圖求I2分子共價單鍵鍵長d3 2－I淀粉溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象？請分析原因。中學(xué)化學(xué)課上曾經(jīng)學(xué)習(xí)過一個類似現(xiàn)象，請舉例。命題：2004年5月于師大化科中學(xué)綜合，任何不第一題（4分 2．A 第二題（6分 H2NCH2COO－＋H3O＋（1分 ＋H3NCH2COO－＋OH－（1分大（1分因為氨基酸是極性分子所以在極性水分子中穩(wěn)定（1分5.97（2分）第三題（6分）第四題（13分 （2分 分 （3分4氫鍵結(jié)合產(chǎn)生加合物，阻礙石狀結(jié)構(gòu)生成（3分 （3分第五題（6分第六題（12分有利于形成較小的顆粒（2分）②收率隨溫度的升高而增大（2分CO(NH2)2MgO的收率影響很大。60℃以下解度也增大。最初CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為NH4COONH2，然后形成(NH4)2CO3，再分解成NH3·H2O和CO2。水解生成的NH3·H2O均勻地分布于溶液中。隨水解度增加，溶液高溫度下(接近或高于其時)，CO(NH2)2會發(fā)生副反應(yīng)生成縮二脲、縮三脲和三聚酸點的盡可能高的溫度（4分）（2MgO粒徑增大（2分）第七題（7分）A：（3分）2，4－二氯苯丁酮（1分 （3分×1.008×2；MA＝78.96，ASe（2分（2）3BO2CrO28H3BO22Cr34H 2 6Fe2CrO214H6Fe32Cr37H2 3BO2CrO26Fe2CrO 2 20.1995gBO2mmol數(shù)為x2x＋0.05000×10.00＝6×0.05000×10.00，(M

216.00)

BTe（3分a（V混（cKMnO4和VKMnO4 （cK2Cr2O7再用c2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈亮綠色，消耗體積為V2H2TeO3 33

2TeO3

K

KOCrOV

NaCO2227424cH

5cKMnO4VKMnO4cFe2

cH2TeO

（3分第九題（7分Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋不和(NH4)2S同CaCl2·2H2O第十題（14分 （2分） （2分（n＋11可以忽略C：（2分）縮聚反應(yīng)（1分（4分3．2種 （3分（注意，不能寫2，4，6－三溴苯酚第十一題