復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)第1頁/共16頁

1.通過復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的定義和特征,構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)模型,能準(zhǔn)確判斷常見化學(xué)反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)。

2.通過復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能準(zhǔn)確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。

3.通過復(fù)分解反應(yīng)微觀過程的分析，進(jìn)一步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系。4、能熟練書寫化學(xué)方程式，會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的共存、鑒別、除雜、推斷等問題。復(fù)習(xí)目標(biāo)認(rèn)清努力的方向比盲目用功更加有效！第2頁/共16頁手操化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型？？？手操化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型A+B+…=CA=B+C+…A+BC=B+AC第3頁/共16頁？手操化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型++--第4頁/共16頁K+OH-H+NO3－復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)（一）本質(zhì)：K+NO3－H2OHNO3

+

KOH

=KNO3+H2O

第5頁/共16頁Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)（二）Na+Na+Cl－Cl－H2OCO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O

+CO2↑

本質(zhì)：第6頁/共16頁Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)（三）Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4本質(zhì)：第7頁/共16頁典型例題題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（共存）1.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、

NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、

HClC．NaCl、

BaCO3、KNO3D．

HCl、

Na2SO4、

KClD第8頁/共16頁1.實(shí)驗(yàn)室里有三瓶溶液的標(biāo)簽丟失，它們分別是KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液中的一種，下列哪種試劑可以將它們一次性鑒別出來。（）

A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀鹽酸

KOH溶液稀硫酸CaCl2溶液A.KCl溶液B.K2CO3溶液……無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）產(chǎn)生氣體產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）無明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）B題型二、鑒別題第9頁/共16頁題型三、除雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾D第10頁/共16頁

有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在

。

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在

。c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在

。

從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有

。

FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4

、NaCl題型四：推斷題第11頁/共16頁達(dá)標(biāo)檢測答案1.A2.(1)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

(2)稀鹽酸或稀硫酸

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

或

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

(3)Na2CO3

+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(4)Ca(OH)2

溶液或Ba(OH)2

溶液Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2

=BaCO3↓+2NaOH第12頁/共16頁小結(jié)我的收