(魯京津瓊專用)高考化學一輪復習第七章微考點56練習

微考點56題型一速率、濃度、含量與時間圖像1．最近幾年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體相關。對汽車加裝尾氣凈化妝置，可使有毒氣體互相反響轉變?yōu)闊o毒氣體，反響的化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＋N2(g)H＝－1200kJ·mol－1。關于該反響，溫度不一樣(T2>T1)、其余條件同樣時，以下圖像正確的選項是( )2．(2018·鄭州一模N2(g)＋O2

)必定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和。如圖中曲線a表示該反響在溫度

O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反響：T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反響在某一同始反響條件改變時N2的濃度隨時間的變化(不改變反響物的量)。下列表達正確的選項是( )A．曲線a和曲線b表示該反響可能在同樣溫度下進行B．曲線b對應的開端反響條件改變是加入了催化劑C．溫度T下，該反響均衡前后混淆氣體的密度不發(fā)生變化2D．溫度T下，該反響的均衡常數(shù)K＝c0－c12c03．可逆反響aA(g)＋bcC(g)＋dD(g)，反響過程中，當其余條件不變時，C的百分含量與溫度( )和壓強(p)的關系如圖。以下表達正確的選項是( )TA．達均衡后，若升溫，均衡左移B．達均衡后，加入催化劑，則C的百分含量增大C．化學方程式中a＋b＞c＋dD．達均衡后，減小A的量有益于均衡向右挪動題型二轉變率、含量與溫度(壓強)圖像4．(2018·安徽皖江名校結盟高三聯(lián)考)科學家研究以太陽能為熱源分解

Fe3O4，最后循環(huán)分解水制H2，此中一步重要反響為2Fe3O4(s)定壓強下，F(xiàn)e3O4的均衡轉變率隨溫度變化的

太陽能6FeO(s)＋O2(g)H＝akJ·mol－1。在一α(Fe3O4)－T曲線以下圖。以下相關說法不正確的是(

)A．a(chǎn)＞0B．壓強：p1＞p2C．高升溫度，該反響的均衡常數(shù)增大D．將系統(tǒng)中O2分別出去，能提升Fe3O4的轉變率5．(2019·長春月考)必定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2===CH2(g)＋4H2O(g)，已知溫度對CO2的均衡轉變率和催化劑催化效率的影響如圖：以下說法正確的選項是( )A．生成乙烯的速率：vM必定小于vNB．化學均衡常數(shù)：KN＞KMC．當溫度高于250℃時，高升溫度，均衡向逆反響方向挪動，進而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%6．已知合成氨反響N2(g)＋3H23(g)＜0，當反響器中按n(N2)∶(H2)＝1∶3Hn投料后，在不一樣溫度下，反響達到均衡時，獲得混淆物中NH的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化3曲線a、b、c以以下圖所示。以下說法正確的選項是()A．曲線a對應的反響溫度最高B．上圖中M、N、Q點均衡常數(shù)K的大小關系為K(M)＝K(Q)＜K(N)C．同樣壓強下，投料同樣，達到均衡所需時間的關系為c＞b＞aD．N點時c(NH3)＝0.2mol·L－1，則N點的c(N2)∶c(NH3)＝1∶17．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3＋H2(g)H＝Q，甲醇的均衡轉變率隨溫度變化曲線以下圖。以下相關說法正確的選項是()A．Q＜0B．600K時，Y點甲醇的v正＜v逆C．從Y點到Z點可經(jīng)過增大壓強實現(xiàn)D．從Y點到X點可經(jīng)過使用催化劑實現(xiàn)題型三等溫線(等壓線)與轉變率(含量)圖像8．(2018·長沙高三月考)某化學小組研究在其余條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)

＋3B2

3(g)

化學均衡狀態(tài)的影響，獲得以下圖的曲線

(圖中

T表示溫度，

n表示物質(zhì)的量

)。以下判斷正確的選項是

(

)A．在T2和n(A2)不變時達到均衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c>a>bB．若T2>T1，則正反響必定是放熱反響C．達到均衡時A2的轉變率大小為b>a>cD．若T2>T1，達到均衡時b、d點的反響速率為vd<vb9．(2018·武漢模擬)已知(HF)2＞0，且均衡系統(tǒng)的總質(zhì)量(m總)與總物H質(zhì)的量(n總)之比在不一樣溫度下隨壓強的變化曲線以下圖。以下說法正確的選項是()A．溫度：T1＜T2B．均衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)C．反響速率：vb＞va總m－1n(HF)∶2n總n10．(1)2SO2(g)＋O23(g)＝－198kJ·mol－1是制備硫酸的重要反響。在容積為HVL的密閉容器中開端充入2molSO和1molO，反響在不一樣條件下進行，反響系統(tǒng)總壓強隨時2間的變化以下圖。與曲線a對比，曲線b改變的條件是__________，判斷的依照為：_______________________________________________________________________________。必定條件下一氧化碳和氫氣可合成清潔能源甲醇，其化學方程式為CO(g)＋2H2(g)

必定條件

CH3OH(g)

H＝Q。該可逆反響的均衡常數(shù)表達式為

________，剖析以下圖可知，

A、B、C

三點均衡常數(shù)

KA、KB、KC的大小關系是

________，壓強：

p1________(填“＞”“＜”或“＝”)

p2，在

T1和

p2條件下，由

D點到

B點過程中正、逆反響速率之間的關系：

v正___(填“＞”“＜”或“＝”)

v逆。答案精析1．B[升溫正、逆反響速率同時加速，達到均衡時間縮短，均衡向逆反響方向挪動；

CO的體積分數(shù)增大，

NO2的轉變率降低，化學均衡常數(shù)減?。粔簭娫龃?，

CO的體積分數(shù)降低，對比圖像可知，只有選項

B切合。

]2．C3.A4．B[依據(jù)圖像剖析，壓強必定，溫度高升，F(xiàn)e3O4的均衡轉變率增大，則該反響為吸熱反應，H＞0，即a＞0，A項正確；溫度一準時，壓強增大，均衡逆向挪動，F(xiàn)e3O4的均衡轉變率減小，故p1＜p2，B項錯誤；高升溫度，均衡正向挪動，反響的均衡常數(shù)增大，C項正確；將系統(tǒng)中

O2分別出去，均衡正向挪動，能提升

Fe3O4的轉變率，

D項正確。

]5．D[M點催化劑催化效率高，

N點溫度高，因此沒法確立

M、N兩點的反響速率，

A項錯誤；由題中圖像可知，其余條件不變時高升溫度，

CO2均衡轉變率減小，即均衡逆向挪動，因此正反響是放熱反響，溫度越高化學均衡常數(shù)越小，B項錯誤；催化劑催化效率與均衡挪動沒關，催化效率降低是由溫度變化惹起的，C項錯誤；若開始投入6xmolH2、2xmolCO2，則M點時n(H2)3xmol、n(CO2)＝xmol、n(CH2==CH2)＝0.5xmol、n(H2O)＝2xmol，因此此時乙烯的體積分數(shù)0.5x為3x＋x＋0.5x＋2x×100%≈7.7%，D項正確。]6．D7.B8.D9．C[由題給信息知該反響為氣體分子數(shù)增大的吸熱反響，從圖像能夠看出，當壓強不變時，12m總增大，說明n總減小，均衡左移，即均衡向放熱反響方向挪動，因此由12TT，nTT總為降低溫度的過程，即T＞T，A項錯誤；因為T溫度較高，高升溫度均衡右移，故溫度為121T1時的均衡常數(shù)大于溫度為T2時的均衡常數(shù)，再聯(lián)合溫度不變均衡常數(shù)不變知，K(b)＞K(a)＝(c)，B項錯誤；溫度越高，壓強越大，反響速率越大，故vb＞a，C項正確；設HF為xmol，Kv(HF)2為ymol，當m總＝30g·mol－1時，有20x＋40y＝30，解得x＝，即(HF)∶[(HF)2]＝1∶1，n總x＋yynnD項錯誤。]10．(1)高升溫度曲線b抵達均衡的時間少，反響快且壓強也大(或開端時，曲線b的壓強大)(2)K＝cc3c2ABC＜＞2K＝K＞K分析(1)與曲線a對比，曲線b第一達到均衡，則反響速率快，并且均衡時的壓強比曲線a大，應當是高升溫度。(2)由可逆反響必定條件K＝CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝Q，推知均衡常數(shù)表達式：c3；從圖像剖析可知，A、B兩點同溫度，B、C兩點同壓強，且T1＜T2，再結cc22合均衡常數(shù)K僅與溫度相關，溫度不變，K不變，故KA＝KB；