2蘇教版-高中化學學業(yè)水平測試綜合試卷

2019江蘇小高考化學沖A必備編輯：張老師2018——2019年徐州市學業(yè)水平模擬考試（化學）《專題訓練》（25）1.（6分）有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示部分物質(zhì)和反應條件已略去）。A、X均為淡黃色固體物質(zhì)；Y是常見金屬單質(zhì)，既能與強酸反應，又能與強硬反應；B、D、G均為氣體，其中0為能形成酸雨的氣體之一。請回答下列問題：（1）I的化學式為。 （2）C的電子式為。（3）的溶液與足量氨水反應的離子方程式為。（4）寫出8與D反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。2.（6分）下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系某些反應產(chǎn)物已略去）。各方框表示有關的二種反應物或生成物某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中4、8、0在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體.乂是最常見無色液體。（1物質(zhì)F的化學式：。（2物質(zhì)B的電子式：。（3寫出CfE的化學方程式：。（4寫出GfE的離子方程式：。（6分）下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中0呈黃綠色。A的焰色反應呈紫色透過藍色鉆玻璃），F(xiàn)的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：（1）C的電子式為。I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應的化學方程式為X與C溶液反應的離子方程式為（4）寫出J與Y反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：一。4.（分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，K是黑色固體，D和F反應可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。（部分生成物和反應條件未列出）

請回答下列問題：(1)舶勺電子式為。(2)珀勺化學式為。(3)寫出反應①的化學方程式：。(4)寫出反應②的離子方程式：。(6分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為紅棕色固體，B、C都是金屬單質(zhì)，固體0為兩性氧化物，H在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。(1)人的化學式為(2》的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3由于固體0熔點、沸點高，所以常用于制造材料。(4檢驗E中陽離子的常用試劑是 ，反應的離子方程式為。(6分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：(1)珀勺化學式為。 (2)反應②在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。(3)寫出反應③的離子方程式：。(4)寫出反應④的化學方程式：<(分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素。反應②常用于汽車尾氣的處理。

⑴C的電子式為帕妣學式為(3)反應③的化學方程式為一。 (4)反應④的離子方程式為―。(6分)有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。Y、D是常見的氣態(tài)單質(zhì)，其中丫是空氣中含量最多的氣體；Z是黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，化合物*、H既能與強酸反應又能與強硬反應,W是一種淡黃色粉末，R是一種無色液體；G是具有刺激性氣味的氣體，反應③是工業(yè)生產(chǎn)N的重要反應。(1)用勺化學式為。 (2)W的電子式為,⑶寫出反應②的離子方程式： o(4)寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：o(6分)中學化學中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物未給出入其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應⑤為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬。通電通電(L：回答下列問題。F的電子式為▲o (2)G的化學式為▲o(3)寫出反應①的化學方程式 ▲—o(4)寫出反應②的離子方程式 ▲(6分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下歹〔請回答下歹〔B的化學式為B的化學式為(3)寫出反應③的離子方程式H的電子式為(4)寫出反應④的化學方程式(1)H的化學式為(1)H的化學式為▲11.(6分)下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去?；衔锶耸羌彝ド钪谐Ｓ玫囊环N調(diào)味品，反應①體現(xiàn)了一種重要的化工工業(yè)。)是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。F的電子式為▲(3)反應①的化學方程式為▲。 (4)反應(1的離子方程式為。(6分)下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中0呈黃綠色。A的焰色反應呈紫色(透過藍色鉆玻璃)，F(xiàn)的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：⑴C的電子式為▲。⑵1露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應的化學方程式為_^。⑶X與C溶液反應的離子方程式為▲。⑷寫出J與丫反應的化學方程式.并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)日：▲?(6分)下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和反應條件被略去。常溫常壓下，A是金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成。

(1)M的化學式為▲。(2)H的電子式為▲。(3)(1)M的化學式為▲。(4)反應②的離子方程式為^^。14.(10分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為紅棕色固體，B、C都是金屬單質(zhì)，固體0為兩性氧化物，H在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。(2》的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3由于固體0熔點、沸點高，所以常用于制造(4檢驗E中陽離子的常用試劑是 材料。反應的離子方程式為15、(8分)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中4、8(2》的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3由于固體0熔點、沸點高，所以常用于制造(4檢驗E中陽離子的常用試劑是 材料。反應的離子方程式為15、(8分)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中4、8均是常見的金屬，且8的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。適量NaOH溶液鹽酸D試回答下列問題：⑴A元素在周期表中的位置⑶檢驗F中金屬陽離子的常B一稀鹽酸白色沉淀NaOH溶液無色溶液。⑵反應f-D的化學方程式是 /⑷工業(yè)上迨煉金屬4邛化學方程式是_ _F16.(6分)下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖*1些反應中的部分物質(zhì)和反應條件B被略去。常溫常壓下，A是金屬氧化物，B、D味播是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成。M的化學式為▲。 (2)H的電子式為▲。(3)反應①的化學方程式為^^。(4)反應②的離子方程式為^^。.(分)有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示部分物質(zhì)和條件已略去)。Y、D是常見的氣態(tài)單質(zhì)，其中丫是空氣中含量最多的氣體；Z是黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，化合物*、H既能與強酸反應又能與強硬反應，W是一種淡黃色粉末，R是一種無色液體；G是具有刺激性氣味的氣體，反應③是工業(yè)生產(chǎn)N的重要反應。(1)用勺化學式為。 (2)W的電子式為。(3)寫出反應②的離子方程式：。(4)寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。.(分)在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等。常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)。E是常見的兩性氧化物。B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素。反應②常用于汽車尾氣的處理。請回答下列問題：(1)C的電子式為。 (2)帕勺化學式為。(3)反應③的化學方程式為一。 (4)反應④的離子方程式為一。19.(分)下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：(1)珀勺化學式為。(2)C的電子式為:⑶反應②在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。(4)寫出反應③的離子方程式：?2018--2019年徐州市學業(yè)水平《16》 化學參考答案及評分標準.（分）（1）蟬04（1分）（2）NaOH的電子式略）（1分）4e-AL++3NH?HO===Al（OH）|+3NH+（2分）（4）二三ClC===2SO（2分）（反應條件可不寫）3 2 3 4 32.NQzU分）<2）：N：：N：（1分）4NH-+55-^2-4NO+6H式）（2分）3Cu+8H++2NQT-3Ci?++2NO++4H式）（2分）3..（分）（1）K+[?O'-H]-（1分） （2）4Fe（OH）+O,+2H,O===4Fe（OH）J1分）? ? 2 2 2 3??2e-I（3）2A+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2f（2分）（4）- .Lj==2FeCl2+CuCl2（2分）4..（分）（1）Na+[：Cl：]-（1分）⑵SiO（1分）??TOC\o"1-5"\h\z（3）MnO,+4HCl（濃）=K==fnCl,+Cl3+2H*（2分）（4）Si"+2H+===H,SiOJ（2分）

2 2 2 2 3 2 3（分）（1）FO3（1分）（2）氯堿（1分）AO+2OH-===2AlO-+H*（2分）（4）4Fe（OH）+O+2HO===4Fe（OH）（2分）23 2 2 2 2 2 3（分）.、：*N-：NN：（1分）（2）AlN（分）（3）2Ap廣電?=4Al+309t（2分）（4）2A+2OH-+2HO===2AlO-+3HJ（2分）23 2 2 2 27.（（分）（1）HNO3（1分）（2）Na[?O：O:]2-Na+（1分）AlO+CO,+2H,O===Al（OH）J+HCO-或：2AlO-+CO,+3H*===2Al（OH）J+CO2-）（2分）2 2 2 3 3 2 2 2 3 3⑷二「三—三）二號叫NO+6H2O（2分,方程式和電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目各1分）8.H：C1：（6分）⑴ ■-⑶

⑷9.8.H：C1：（6分）⑴ ■-⑶

⑷9.2NaCl+2H2O==2NaOH2Al+2OH-+（6分）電子==2AlO（1分）（2）NaHCO3（1分）+H2件Cl2（2分）2-+3H2（2分）⑴F國3（1分）（2）,"-，.'“-（1分）AO+2OH-===2AlO-+H*（2分）（4）4Fe（OH）+O+2HO===4Fe（OH）（2分）23 2 2 2 2 2 310.共6分）（1）NaClO（1分）（2）三：。：（1分）（3）2NaCl+2H2O二2NaOH+C1.+H2t（2分）Fe3++3OH-=Fe（OH）J（2分）.⑴K+［，：ll-（1分）?4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）J1分）2e一⑶2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2t（2分）⑷2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12（2分）.共6分。（1）Al（OH）3（1分）（2）h亮：口（1分）2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t（2分） （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）.（10分）（1）FeO3（2分）（2） —（2分）（3洞火（2分）（4）KSCN溶液（2分，或其他合理答案）Fe3++3SCN-二Fe（SCN）3（2分，或其他合理答案）H:C1:.（1） -Fe（OH）3（1分）（2）2A1+F（2O3=A12O3+2Fe（2分） （3）2Fe++C12=2Fe3++2C1-（2分）15、（1）H（2）磁鐵是否能