建環(huán)期末考試工程熱力學(xué)答案

2、如果熱機(jī)從熱源吸熱100kJ，對(duì)外作功100kJ，則違反熱力學(xué)第二定律31225、工質(zhì)熵減少的過程必須伴隨自發(fā)過程才能進(jìn)行6、在兩個(gè)恒溫?zé)嵩撮g工作的熱機(jī)ab均進(jìn)行可逆循環(huán)，a機(jī)工質(zhì)是理想氣體，b機(jī)工質(zhì)是水蒸氣，其熱效率和的關(guān)系為7、基本狀態(tài)參數(shù)只有p、v、。13nkcn1nv15、對(duì)于閉口系統(tǒng)的任意過程，如果系統(tǒng)的熵變?yōu)榱悖瑒t無法判斷過程的可逆1wcgzw216、技術(shù)功的定義式為t2s，可逆過程1-2的技術(shù)功可用2t117、熵流是由熱量的流動(dòng)帶來的熵變，所以，吸熱為正，放熱為負(fù)。18、理想氣體的比熱容與溫度、過程和壓力等因素有關(guān)。T2T1c，逆卡諾循環(huán)制冷系數(shù)與供熱系22、閉口系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的公式為quw，開口系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律tnqTds2，過程中1w2pv131、兩種濕空氣的相對(duì)濕度相等，則它們吸收水蒸氣的能力也相等。32、閉口系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)放熱過程，其熵變有可能增加、減少或不變。33、已知飽和濕蒸汽的溫度和壓力不能確定其他狀態(tài)參數(shù)。34、膨脹功、技術(shù)功都是與過程路徑有關(guān)系的過程量。流動(dòng)功與路徑無關(guān)。35、理想氣體在絕熱容器中做自由膨脹，則初、終狀態(tài)氣體溫度與壓力的關(guān)系k1Tp不可以表示為二、簡(jiǎn)答題k22p1cc1和是否也隨溫度而vppv，氣體常數(shù)，不隨溫度而變，因此，R不vpvcpccc隨溫度而變，由于和都隨溫度而變，他們的比值p也會(huì)隨溫度而變。vvp(vb)的氣體（其中b為常數(shù)）和理想氣體為工質(zhì)在兩個(gè)恒溫?zé)嵩粗g進(jìn)行卡諾循環(huán)，試比較哪個(gè)循環(huán)的熱效率大一些，為什么答：這兩種氣體在相同的熱源與冷源之間進(jìn)行卡諾循環(huán)，兩種氣體的循環(huán)熱效率相等。因?yàn)榭ㄖZ循環(huán)的熱效率只與熱源的溫度有關(guān)，與介質(zhì)的類型無關(guān)。3、熱力學(xué)第一定律和第二定律的實(shí)質(zhì)分別是什么寫出各自的數(shù)學(xué)表達(dá)式。答：熱力學(xué)第一定律的實(shí)質(zhì)是能量轉(zhuǎn)換與守恒定律，即能量轉(zhuǎn)換需要量守恒。quw；熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì)是能量具有品質(zhì)高下之分，能量轉(zhuǎn)換具有方向性，能量轉(zhuǎn)換只能沿著能量品質(zhì)下降的方向自發(fā)進(jìn)行。其數(shù)q；S0sssTfg1答：溫度計(jì)測(cè)溫的基本原理是熱力學(xué)第零定律。兩個(gè)物體分別與第三個(gè)物體相接觸，處于熱平衡，則這兩個(gè)物體也處于熱平衡。5、物體的溫度越高，所具有的熱量也越多，對(duì)嗎答：不對(duì)。物體的溫度越高，其熱力學(xué)能越高。熱量不是狀態(tài)參數(shù)，屬于過程量，在傳遞過程中才有意義。不同溫度的物體降溫到相同的溫度，則溫度高的物體放出的熱量越多。6、一剛性絕熱容器內(nèi)充有水和水蒸氣的混合物，它們的溫度與壓力分別相等，不隨時(shí)間變化。試問汽水混合物是否處于平衡態(tài)是否處于均勻態(tài)答：在剛性絕熱容器里面，水和水蒸氣的壓力相同，溫度相等，均不隨時(shí)間發(fā)生變化，而且不受外界影響，是處于平衡態(tài)；處于平衡態(tài)的汽水混合物，汽相與液相的密度不同，因此不是處于均勻態(tài)。答：熱力系統(tǒng)從一個(gè)平衡態(tài)到另一個(gè)平衡態(tài)，稱為熱力過程?？赡孢^程的主要特征是驅(qū)動(dòng)過程進(jìn)行的勢(shì)差無限小，即準(zhǔn)靜過程，且無耗散效應(yīng)。8、熱量與過程量有什么區(qū)別有什么聯(lián)系答：熱量是過程量，在過程中存在，熱力學(xué)能是狀態(tài)參數(shù)，是系統(tǒng)內(nèi)部存儲(chǔ)的能量；當(dāng)熱量經(jīng)過一個(gè)熱力過程傳到物體中后，就會(huì)轉(zhuǎn)換成熱力學(xué)能。9、與大氣溫度相同的壓縮氣體可以從大氣吸熱而膨脹作功（依靠單一熱源作答：不違背。對(duì)于理想氣體的定溫過程，從單一熱源吸熱并膨脹做功，工質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，所以不違背熱力學(xué)第二定律。10、什么是平衡系統(tǒng)對(duì)于簡(jiǎn)單可壓縮系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)平衡的條件是什么答：平衡是系統(tǒng)不受外界影響的條件下，系統(tǒng)的宏觀熱力性質(zhì)不隨時(shí)間發(fā)生變12）系統(tǒng)與外界之間及其系統(tǒng)內(nèi)部沒有任何的不平衡勢(shì)差。1、供暖用風(fēng)機(jī)連同加熱器，把溫度為t0C的冷空氣加熱到溫度為01t250C，然后送入建筑物的風(fēng)道內(nèi)，送風(fēng)量為0.56kg/s，風(fēng)機(jī)軸上的輸入02功率為1kW(1)2）空氣在加熱器中的吸熱量。32、在高溫?zé)嵩碩2000K及低溫冷源T600K之間進(jìn)行一個(gè)不可逆循環(huán)。若12工質(zhì)在定溫吸熱過程中與熱源T存在60KT12也存在60K的溫差，而其余兩個(gè)為定熵膨脹和定熵壓縮過程。試求（1）循環(huán)熱效率；3pt50CV0.032m3p、01112V0.0021m3，試求（1）過程的多變指數(shù)；（2）壓縮機(jī)所消耗的軸功；（3）2壓縮終了空氣的溫度；（4）壓縮過程中工質(zhì)與外界交換的熱量。4、一活塞氣缸裝置中的氣體經(jīng)歷了2個(gè)過程。從狀態(tài)1到狀態(tài)2，氣體吸熱500kJ活塞對(duì)外做功800kJ。從狀態(tài)2到狀態(tài)3是一個(gè)定壓過程，壓力為400KPa，氣體向外散熱450kJ。并且已知U2000kJ，U3500kJ，試計(jì)122121WQUQUU)(450kJ)(35001700)kJ2250kJ23232323323pdVpVV)23223232325、某人準(zhǔn)備設(shè)計(jì)一臺(tái)熱機(jī)，使之能從溫度為973K的高溫?zé)嵩次鼰?000kJ，并向溫度為303K的冷源放熱800kJ12）若把此熱機(jī)當(dāng)制冷機(jī)用，從冷源吸熱800K，能否可能向熱源放熱2000kJ欲使之從冷源吸熱）isoHLEE）E1HT1S2L26盛有1kg的空氣，另一邊為真空。當(dāng)隔板抽出去以后