工程化學(xué)智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年蘭州理工大學(xué)

第一章測試化學(xué)研究的對象包括（）。

A:超分子、生物大分子分子器件和分子機器的合成

B:物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

C:原子、分子、高分子、原子分子團簇、激發(fā)態(tài)、過渡態(tài)和吸附態(tài)等

D:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和能量變化

答案:ABCD下列關(guān)于工程科學(xué)描述正確的是（）。

A:研究的對象是現(xiàn)場工程問題

B:成果形態(tài)主要為物質(zhì)、專利、設(shè)計圖

C:研究的任務(wù)是探求真理、揭示規(guī)律

D:研究范圍小，但涉及學(xué)科面廣

答案:ABD第二章測試下列情況中屬于封閉體系的是（）。

A:氫氧化鈉與鹽酸在燒杯里反應(yīng)

B:用水壺?zé)_水

C:反應(yīng)在密閉容器中進行

D:氯氣在盛有氯氣的密閉絕熱容器中燃燒

答案:C如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的（）。

A:Q=0W=0△U=0△H=0

B:Q≠W△U=Q+W△H=0

C:Q=-W△U=Q+W△H=0

D:Q≠0W≠0△U=0△H=Q

答案:C反應(yīng)(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在確定條件下進行，當(dāng)ξ=2.0mol時，消耗掉O2的物質(zhì)的量是（）。

A:0.50mol

B:2.0mol

C:8.0mol

D:4.0mol

答案:C已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為（）。

A:-504kJ/mol

B:172.5kJ/mol

C:283.5kJ/mo

D:-172.5kJ/mol

答案:B下列敘述中，正確的是（）。

A:單質(zhì)的生成焓為零

B:石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零

C:單質(zhì)的焓等于零

D:反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變

答案:B體系的狀態(tài)改變了，其所有的狀態(tài)函數(shù)都要發(fā)生變化。（）

A:對

B:錯

答案:B熱是能量傳遞的一種形式，系統(tǒng)吸熱，Q大于0。（）

A:對

B:錯

答案:A反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）

A:錯

B:對

答案:A熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指系統(tǒng)壓力為100kPa溫度為298K時物質(zhì)的狀態(tài)。（）

A:錯

B:對

答案:A碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。（）

A:對

B:錯

答案:B第三章測試凡是能發(fā)生的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，凡是不能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)。（）

A:對

B:錯

答案:B某一反應(yīng)生成物化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變一定是正值。（）

A:對

B:錯

答案:B設(shè)計出來的某反應(yīng)，如果標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)變大于0，則表示這個反應(yīng)無論如何是無法進行的。（）

A:對

B:錯

答案:B自發(fā)過程中系統(tǒng)的熵必定增加。（）

A:對

B:錯

答案:B單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零。（）

A:錯

B:對

答案:A標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的溫度為298.15K。（）

A:對

B:錯

答案:B同一種物質(zhì)，氣態(tài)的熵值最大。（）

A:對

B:錯

答案:A下列過程是非自發(fā)的是（）

A:鐵在潮濕空氣中生銹

B:天然氣的燃燒

C:水由高處向低處流

D:室溫下水結(jié)成冰

答案:D下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是（）

A:硫酸鎂

B:氧化鎂

C:氟化鎂

D:碳酸鎂

答案:A用Gibbs函數(shù)判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向和限度的條件是（）

A:恒壓

B:恒溫恒壓不作體積功

C:恒溫恒壓

D:恒溫恒壓不作非體積功

答案:D298K，往1L水中加入1molNaCl，則溶解過程的（）

A:自由能減小、熵減

B:自由能增加、熵增

C:自由能增加，熵減

D:自由能減小、熵增

答案:D下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零?（）

A:金剛石

B:活性炭

C:無定形碳

D:石墨

答案:D6下列過程中，Gibbs函數(shù)變等于0的是（）

A:食鹽溶于水

B:氨在水中解離達(dá)到平衡

C:理想氣體膨脹

D:炸藥爆炸

答案:B第四章測試標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨起始濃度不同而不同。（）

A:對

B:錯

答案:B對于沒有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，壓力的改變一般不會使平衡發(fā)生移動。（）

A:對

B:錯

答案:A對于可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（）

A:二者正負(fù)號相反

B:二者之和等于1

C:二者之積等于1

D:相等

答案:C某一溫度時,當(dāng)二氧化硫氧化生成三氧化硫)達(dá)平衡時，是指（）

A:二氧化硫不再發(fā)生反應(yīng)

B:放映物、產(chǎn)物濃度相等

C:生成三氧化硫的速度等于三氧化硫分解速度

D:2mol二氧化硫和1mol氧氣反應(yīng),生成2mol三氧化硫

答案:C對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，通過改變濃度使平衡正向移動，則應(yīng)使反應(yīng)的（）

A:反應(yīng)商小于平衡常數(shù)

B:反應(yīng)商大于平衡常數(shù)

C:反應(yīng)商等于平衡常數(shù)

D:反應(yīng)商增大，平衡常數(shù)減小

答案:A用下列哪種方法能改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值（）

A:采用催化劑

B:改變反應(yīng)的總壓力

C:改變反應(yīng)溫度

D:改變反應(yīng)物的濃度

答案:C第五章測試用0.100mol·NaOH滴定含有Cl的0.100mol·HCl應(yīng)選用何種指示劑?（）

A:甲基紅;

B:酚酞

C:酒精

答案:A將H2C2O4加入到0.10mol.L-1Na2CO3溶液中,使草酸的分析濃度為0.020mol.L-1,此混合溶液的pH是（）。

A:10.43

B:8.56；

C:9.57；

答案:A弱酸HA及其鹽組成的緩沖溶液中HA的濃度為0.20mol·,將100mL此緩沖溶液的pH調(diào)至5.50時需加入固體NaoH0.150g。則此緩沖溶液原來的pH是（）。

A:5.00；

B:5.34；

C:5.98

答案:B某學(xué)生將16.34g三氯乙酸和2.0gNaOH溶解后稀釋至1L以配制pH=0.64的緩沖溶液。則此緩沖溶液的pH實際為（）？

A:2.88；

B:3.66

C:1.44；

答案:C計算a.用0.1000NaOH滴定等濃度HCl至化學(xué)計量點時溶液的緩沖容量β為（）mol/L；

A:2.8×10-7

B:3.5×10-6

C:4.6×10-7；

答案:C第六章測試有H+參于的電極反應(yīng)，溶液酸度對φ值均有較大的影響，有時甚至能影響氧化還原的產(chǎn)物。（）

A:對

B:錯

答案:A氧化還原反應(yīng)進行的程度取決于ΔrGm值。（）

A:錯

B:對

答案:A標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的正負(fù)與電極反應(yīng)的方向有關(guān)。（）

A:對

B:錯

答案:B原電池中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢φ?大的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中作氧化劑。（）

A:對

B:錯

答案:BFeCl3、KMnO4和H2O2都是常見的氧化劑，它們的氧化能力隨著溶液酸性的增大而增加。（）

A:錯

B:對

答案:A第七章測試22Ti原子核外電子的排布是下列哪一個（）

A:[Ar]3d34s2

B:[Ar]3d24s1

C:[Ar]3d24s2

D:[Ar]3d14s2

答案:C作為洪德規(guī)則的特例，等價軌道處于（）的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的（）。

A:全空

B:全充滿

C:半充滿

D:任何狀態(tài)

答案:ABC（）是原子核外電子分布的三個原則（）

A:洪德規(guī)則

B:泡利不相容原理

C:能量最低原理

D:拉烏爾定律

答案:ABC原子具有的（）與該元素所在的周期數(shù)具有對應(yīng)關(guān)系（）

A:體積

B:質(zhì)量

C:電子層數(shù)

D:密度

答案:C原子半徑可分為（）

A:金屬半徑

B:范德華半徑。

C:共價半徑

D:非金屬半徑

答案:ABC第八章測試根據(jù)價層電子對互斥理論，下列分子的幾何構(gòu)型呈V形的是（）

A:BBr3

B:SiCl4

C:SO2

D:CS2

答案:CCu(OH)2Cu2++2OH-，原溶液中Cu2+離子濃度為0.2mol·L-1，要想使Cu2+沉淀完全，應(yīng)將溶液pH調(diào)到多少？其中Ksp(Cu(OH)2)=2x10-20（）

A:6

B:14

C:7.15

D:8.6

答案:C沉淀轉(zhuǎn)化的方向是溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀（）

A:對

B:錯

答案:B中心原子采取sp2雜化的是（）

A:NH3；

B:BCl3；

C:PCl3；

D:H2O。

答案:B下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道與NH3分子的中心原子雜化軌道最相似的是（）

A:CH4；

B:B