第三節(jié)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一頁，共三十八頁，2022年，8月28日第二頁，共三十八頁，2022年，8月28日第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第三頁，共三十八頁，2022年，8月28日第四頁，共三十八頁，2022年，8月28日第五頁，共三十八頁，2022年，8月28日得到氧失去氧氧化還原H2H2OCuOCu第六頁，共三十八頁，2022年，8月28日(3)在反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從

升高到

價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從

價(jià)降低到

價(jià)。(4)在下列物質(zhì)H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價(jià)是

價(jià)，氧元素的化合價(jià)是

價(jià)。0價(jià)＋2＋2＋1和－10－2和－1第七頁，共三十八頁，2022年，8月28日第八頁，共三十八頁，2022年，8月28日從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。第九頁，共三十八頁，2022年，8月28日2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。第十頁，共三十八頁，2022年，8月28日3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。第十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日第十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日分析：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價(jià)可知A項(xiàng)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。答案：A第十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日2．將下列反應(yīng)類型與相應(yīng)的反應(yīng)連接起來。反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)答案：(1)—B

(2)—A

(3)—D

(4)—A、C、D第十四頁，共三十八頁，2022年，8月28日3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”號)。(1)只有反應(yīng)中有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng) (

)(2)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) (

)(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 (

)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價(jià)(

)答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)√第十五頁，共三十八頁，2022年，8月28日分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念可以得出正確結(jié)果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化第十六頁，共三十八頁，2022年，8月28日第十七頁，共三十八頁，2022年，8月28日氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系第十八頁，共三十八頁，2022年，8月28日狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)第十九頁，共三十八頁，2022年，8月28日2．氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系第二十頁，共三十八頁，2022年，8月28日3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。關(guān)系如圖所示：第二十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日[例1]已知CaH2中Ca為＋2價(jià)，對于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是(

)A．H2都是還原產(chǎn)物B．H2都是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1第二十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日[答案]

D第二十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日分析氧化還原反應(yīng)中基本概念及其關(guān)系的方法(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。(3)在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)。第二十四頁，共三十八頁，2022年，8月28日氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法第二十五頁，共三十八頁，2022年，8月28日1．雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：第二十六頁，共三十八頁，2022年，8月28日(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。第二十七頁，共三十八頁，2022年，8月28日2．單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：第二十八頁，共三十八頁，2022年，8月28日(2)注意事項(xiàng)：①單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子的情況；②不需標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；③箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。第二十九頁，共三十八頁，2022年，8月28日[例2]

(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl22NaCl__________________________②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_______________②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________第三十頁，共三十八頁，2022年，8月28日[解析]

首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。第三十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日第三十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日(1)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用“單線橋”法較方便。(2)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”的形式表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)。a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b為1時(shí)，可省略。第三十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日第三十四頁，共三十八頁，2022年，8月28日第三十五頁，共三十八頁，2022年，8月28日第三十六頁，共三十八頁，2022年，8月28日(1)氧