第九章第一節(jié)原電池化學(xué)電源

第九章第一節(jié)原電池化學(xué)電源第一頁，共八十七頁，2022年，8月28日第二頁，共八十七頁，2022年，8月28日第三頁，共八十七頁，2022年，8月28日全局性掌控第四頁，共八十七頁，2022年，8月28日選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√1.鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2mol(2010·福建高考T11－B)√2.銅鋅原電池工作時(shí)，在外電路，電子從負(fù)極流向正極(2010·廣東高考T23－C)×3.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加(2010·江蘇高考T8－A)×4.Li－Al/FeS電池的正極電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===

Li2S＋Fe，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋(2010·浙江高考T9－C)×5.氫氧燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2010·江蘇高考T11－B)第五頁，共八十七頁，2022年，8月28日全局性掌控本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容為原電池工作原理及其應(yīng)用．原電池工作原理的考查往往以新型能源電池或燃料電池為載體，考查原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電子或電流的方向及溶液pH的變化等；原電池原理的應(yīng)用主要考查原電池的設(shè)計(jì)、電化學(xué)腐蝕以及解釋某些化學(xué)現(xiàn)象等．預(yù)計(jì)實(shí)物圖分析、新型電池分析、電解池與原電池的聯(lián)系以及設(shè)置趣味電化學(xué)實(shí)驗(yàn)是近年高考的熱點(diǎn).第六頁，共八十七頁，2022年，8月28日第七頁，共八十七頁，2022年，8月28日一、原電池1．概念把

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置．化學(xué)電第八頁，共八十七頁，2022年，8月28日2．工作原理(以鋅—銅原電池為例)第九頁，共八十七頁，2022年，8月28日電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型

反應(yīng)

反應(yīng)電子流向由

沿導(dǎo)線流向Zn CuZn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化還原負(fù)極正極第十頁，共八十七頁，2022年，8月28日3．構(gòu)成條件(1)兩個(gè)

的電極．(2)將電極插入

中．(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成

．(4)能自發(fā)進(jìn)行

反應(yīng)．活潑性不同電解質(zhì)溶液閉合回路氧化還原第十一頁，共八十七頁，2022年，8月28日1．原電池內(nèi)部陰、陽離子如何移動(dòng)？為什么？提示：陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極．這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽離子集聚在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽離子因得電子生成電中性物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中陽離子要移向正極．第十二頁，共八十七頁，2022年，8月28日二、化學(xué)電源1．一次電池——堿性鋅錳干電池負(fù)極材料：電極反應(yīng)：

正極材料：電極反應(yīng)：

ZnZn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2MnO22MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2第十三頁，共八十七頁，2022年，8月28日2．二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是常見的二次電池，負(fù)極材料是

，正極材料是

.(1)放電時(shí)的反應(yīng)①負(fù)極反應(yīng)：②正極反應(yīng)：③電池總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO2第十四頁，共八十七頁，2022年，8月28日第十五頁，共八十七頁，2022年，8月28日3．燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種.酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式電池總反應(yīng)式2H2＋O2===2H2O2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋4OH－－4e－

===4H2O第十六頁，共八十七頁，2022年，8月28日2．可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？提示：可充電電池充電時(shí)的電極接法為：第十七頁，共八十七頁，2022年，8月28日1．(2011·大連雙基測(cè)試)某原電池反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，則下列說法正確的是(

)A．HNO3可作電解質(zhì)溶液B．在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極C．鋅極質(zhì)量不變D．石墨可作原電池的正極第十八頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：硝酸不能作電解質(zhì)溶液，因?yàn)橄跛崤c金屬鋅反應(yīng)生成氮的氧化物，不生成氫氣，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，電子從負(fù)極流向正極，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，金屬鋅的質(zhì)量減少，C選項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：D第十九頁，共八十七頁，2022年，8月28日2．(2010·廣東高考)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是 (

)第二十頁，共八十七頁，2022年，8月28日A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液第二十一頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：該電池中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C項(xiàng)正確；負(fù)極上由于Zn放電，ZnSO4溶液中Zn2＋的濃度增大，故鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：BC第二十二頁，共八十七頁，2022年，8月28日3．(2011·寧夏模擬)在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是 (

)A．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3 ΔH

＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＜0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l) ΔH

＜0D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＜0.第二十三頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：只有自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，故C不能．答案：C第二十四頁，共八十七頁，2022年，8月28日4．下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是 (

).第二十五頁，共八十七頁，2022年，8月28日A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源第二十六頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：選項(xiàng)A顯然正確．在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B正確．氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確．C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減?。鸢福篊第二十七頁，共八十七頁，2022年，8月28日5．(2011·寧波質(zhì)檢)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：第二十八頁，共八十七頁，2022年，8月28日請(qǐng)回答下列問題：(1)Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為____________________________________________________________________________________________.(2)電池的總反應(yīng)方程式為_________________________．(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有________mol.第二十九頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：Pt(a)原料為CH3OH和水，產(chǎn)物為CO2、H＋，根據(jù)C化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，失去6個(gè)電子，Pt(a)為負(fù)極；Pt(b)原料為O2、H＋，產(chǎn)物為H2O，O化合價(jià)由0價(jià)降低為－2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極．第三十頁，共八十七頁，2022年，8月28日第三十一頁，共八十七頁，2022年，8月28日第三十二頁，共八十七頁，2022年，8月28日1．原理圖示第三十三頁，共八十七頁，2022年，8月28日2．原電池的判斷方法(1)先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池．(2)然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：第三十四頁，共八十七頁，2022年，8月28日第三十五頁，共八十七頁，2022年，8月28日[名師精析]甲中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；乙中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I－－2e－===I2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)電路中電流強(qiáng)度為零，故靈敏電流計(jì)的讀數(shù)為零，選項(xiàng)A、B、C均正確．當(dāng)靈敏電流計(jì)的讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即把該反應(yīng)的逆反應(yīng)設(shè)置成原電池，甲中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe2＋－2e－===2Fe3＋；乙中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I2＋2e－===2I－，D錯(cuò)．[答案]

D第三十六頁，共八十七頁，2022年，8月28日原電池工作原理是將氧化還原反應(yīng)拆分在兩個(gè)電極上，分別發(fā)生氧化反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng))和還原反應(yīng)(正極反應(yīng))，電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極(產(chǎn)生電流)．第三十七頁，共八十七頁，2022年，8月28日1．（2010·江蘇高考）下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是 (

)第三十八頁，共八十七頁，2022年，8月28日A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化第三十九頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：A項(xiàng)，該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，不正確；B項(xiàng)，裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極應(yīng)該是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，故不正確；C項(xiàng)，裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，故正確；D項(xiàng)，裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，故不正確．答案：C第四十頁，共八十七頁，2022年，8月28日2.關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是(

)A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出

無色氣體B．石墨是陽極，石墨棒上

析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀(不溶解)D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解第四十一頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：Al、石墨、空氣、NaCl溶液形成原電池，Al作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：4Al－12e－===4Al3＋，正極：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，因此總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓.故只有C項(xiàng)正確．答案：C第四十二頁，共八十七頁，2022年，8月28日1．正、負(fù)極的判斷第四十三頁，共八十七頁，2022年，8月28日2.電極反應(yīng)式的書寫(1)一般電極反應(yīng)式的書寫第四十四頁，共八十七頁，2022年，8月28日(2)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式的書寫：CH4＋2O2===CO2＋2H2O(總反應(yīng)式)2O2＋8H＋＋8e－

===4H2O(正極反應(yīng)式)CH4＋2H2O－8e－

===CO2＋8H＋(負(fù)極反應(yīng)式)第四十五頁，共八十七頁，2022年，8月28日[例2]

(2010·浙江高考)Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是 (

)A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－

===Al3＋D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－

===2Li＋＋FeS第四十六頁，共八十七頁，2022年，8月28日[名師精析]在Li-Al/FeS電池中，負(fù)極材料為L(zhǎng)i-Al，該材料中Li以游離態(tài)存在，化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)；負(fù)極反應(yīng)式為2Li－2e－===2Li＋，C錯(cuò)；已知正極反應(yīng)式為2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，則總反應(yīng)為2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B對(duì)；充電時(shí)，陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，故D錯(cuò).[答案]

B第四十七頁，共八十七頁，2022年，8月28日書寫原電池的電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下四點(diǎn)：(1)明確電池的負(fù)極反應(yīng)物是電極本身還是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價(jià)的變化；(2)確定電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子，還是其他物質(zhì)(如溶有或通入的氧氣)；第四十八頁，共八十七頁，2022年，8月28日(3)判斷是否存在特定的條件(如介質(zhì)中的粒子H＋、OH－非放電物質(zhì)參加反應(yīng))，進(jìn)而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化；(4)總的反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒第四十九頁，共八十七頁，2022年，8月28日3.(2011·南通模擬)近年來，科學(xué)家研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為(

)A.H2＋2OH－－2e－===2H2OB.O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.H2－2e－===2H＋D.O2＋2H2O＋4e－===4OH－第五十頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；酸性電解質(zhì)，OH－不能在電極反應(yīng)顯示，堿性電解質(zhì)，H＋不能在電極反應(yīng)中顯示.答案：C第五十一頁，共八十七頁，2022年，8月28日4.(2011·鹽城模擬)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充、放電過程可表示為：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O.根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)電池在放電時(shí)，作為負(fù)極的是__________________．正極上的反應(yīng)為：_______________________________.(2)寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：陽極：__________________________________________；陰極：__________________________________________.第五十二頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：從電池化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，Zn在放電后化合價(jià)升高，Zn是負(fù)極，Ag2O為正極．充電時(shí)Zn(OH)2為陰極，Zn(OH)2得電子變?yōu)閆n，Ag為陽極．答案：(1)Zn

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－(2)2Ag－2e－＋2OH－===Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－第五十三頁，共八十七頁，2022年，8月28日設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件．具體方法是：(1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液．第五十四頁，共八十七頁，2022年，8月28日①電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，并且，原電池的電極必須導(dǎo)電，電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)．第五十五頁，共八十七頁，2022年，8月28日②電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)(如空氣中的氧氣)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇含有與電極材料相同的陽離子．如在銅—鋅—硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2＋的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2＋的溶液中．第五十六頁，共八十七頁，2022年，8月28日(3)按要求畫出原電池裝置圖．如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：原理裝置圖化學(xué)反應(yīng)：CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋正極：Cu2＋＋2e－===Cu第五十七頁，共八十七頁，2022年，8月28日[例3]原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請(qǐng)回答以下問題：(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_______________________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________________________．第五十八頁，共八十七頁，2022年，8月28日(2)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱．請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式．第五十九頁，共八十七頁，2022年，8月28日[名師精析]

(1)在肼—空氣燃料電池中，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通入空氣的電極為正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，加入肼的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：N2H4＋4OH－－4e－

===N2↑＋4H2O；(2)驗(yàn)證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋進(jìn)行設(shè)計(jì)．可將該化學(xué)反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)：(即負(fù)極反應(yīng))：Cu－2e－

===Cu2＋，還原反應(yīng)(即正極反應(yīng))：2Fe3＋＋2e－

===2Fe2＋；據(jù)此可選擇銅作負(fù)極材料，正極材料為導(dǎo)電的第六十頁，共八十七頁，2022年，8月28日非金屬材料(如石墨)或不如銅活潑的金屬材料(如Pt、Ag等)．電解質(zhì)溶液選擇含F(xiàn)e3＋的鹽溶液，依此畫出原電池的裝置圖即可．第六十一頁，共八十七頁，2022年，8月28日[答案]

(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O(2)正極反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋第六十二頁，共八十七頁，2022年，8月28日原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分．一般來說，在總反應(yīng)中失電子的物質(zhì)做負(fù)極或某物質(zhì)在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的某離子或物質(zhì)在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)．第六十三頁，共八十七頁，2022年，8月28日5．(2011·無錫模擬)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋?yàn)榄偰z-飽和KNO3鹽橋．第六十四頁，共八十七頁，2022年，8月28日第六十五頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：由反應(yīng)方程式可知，該電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag＋＋2e－===2Ag負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋所以負(fù)極應(yīng)為Cu，正極為Ag，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4溶液和AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極．鹽橋中的K＋移向正極(Ag極)，NO移向負(fù)極(Cu極)．第六十六頁，共八十七頁，2022年，8月28日答案：(1)正2Ag＋＋2e－===2Ag

Cu－2e－===Cu2＋(2)Cu

Ag

(3)B第六十七頁，共八十七頁，2022年，8月28日6．下圖是工程師設(shè)計(jì)的氫氧燃料電池的示意圖：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電．第六十八頁，共八十七頁，2022年，8月28日(1)a電極是電源的________極；(2)若該電池產(chǎn)生360kg的水，則電路中通過了________mol電子．第六十九頁，共八十七頁，2022年，8月28日解析：電路中通過的電子的物質(zhì)的量為：360000g÷18g/mol×2＝40000mol.答案：(1)負(fù)(2)40000第七十頁，共八十七頁，2022年，8月28日高考中的新型電池，有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅—錳堿性電池”、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池”、“燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”、“銀鋅電池”、“紐扣電池”等．這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)．第七十一頁，共八十七頁，2022年，8月28日取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對(duì)這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫．實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力．具體有以下幾種考查角度：第七十二頁，共八十七頁，2022年，8月28日第七十三頁，共八十七頁，2022年，8月28日2．新型電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)；對(duì)于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)—較簡(jiǎn)單一極電極反應(yīng)式＝較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決．第七十四頁，共八十七頁，2022年，8月28日3．新型電池“充電”時(shí)陰、陽極的判斷首先明確原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時(shí)，陽極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分