化學(xué)高三二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)檢測試卷

---..---總結(jié)資料.z絕密*啟用前4**測試試卷考試*圍：***；考試時間：100分鐘；命題人：***題號一二三四五總分得分考前須知：1．答題前填寫好自己的**、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷〔選擇題〕請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1.固體乙醇晶體中不存在的作用力是〔〕A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．氫鍵2.以下基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的選項是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s23.以下各組微粒半徑大小的比擬中，錯誤的選項是〔〕A．K>Na>LiB．Mg2＋>Na＋>F－C．Na＋>Mg2＋>Al3＋D．Cl－>F－>F4.分子晶體具有*些特征的本質(zhì)原因是〔〕A．組成晶體的根本粒子是分子B．熔融時不導(dǎo)電C．晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D．熔點一般比原子晶體低5.以下物質(zhì)中屬于晶體的是〔〕A．海鹽B．玻璃C．陶瓷D．膽礬6.甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，則碳原子的雜化類型為〔〕A．sp3雜化B．sp2雜化C．sp雜化D．都不對7.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為〔〕A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)8.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子軌道的雜化。在SO42－中S原子的雜化方式為〔〕A.sp B.sp2 C.sp3 D.無法判斷9.在下面的電子構(gòu)造中,第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np610.金屬的以下性質(zhì)，可以用金屬的電子氣理論加以解釋的是〔〕A．金屬元素沒有負價B．在化學(xué)反響中易失電子C．有延展性D．易銹蝕11.二茂鐵分子[Fe(C5H5)2]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的構(gòu)造如下圖，以下說法正確的選項是〔〕A．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子〔C5H5-〕之間為離子鍵B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧAC．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6D．1mol環(huán)戊二烯〔〕中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，π鍵的數(shù)目是2NA12.*元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A.0B.1C.2D.313.以下數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的選項是〔〕Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子構(gòu)造C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高14.以下物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別一樣的是〔〕A．氯化鈉和氯化氫B．二氧化碳和二氧化硅C．四氯化碳和四氯化硅D．單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘15.39號元素釔的電子排布式應(yīng)是以下排布中的哪一組〔〕A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d116.以下分子中的中心原子雜化軌道的類型一樣的是〔〕A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H417.氮化硼很難熔化，加熱至3000℃方可氣化，以下對氮化硼的表達，不正確的選項是〔〕A．氮化硼是分子晶體B．氮化硼是原子晶體C．氮化硼是離子晶體D．化學(xué)式為BN18.金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的選項是(雙選)〔〕A．釙Po——簡單立方堆積——52%——6B．鈉Na——鉀型——74%——12C．鋅Zn——鎂型——68%——8D．銀Ag——銅型——74%——1219.金屬原子在二維空間里的放置如下圖的兩種方式，以下說法中正確的選項是〔〕A．圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B．圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C．圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D．圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方20.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。以下預(yù)測中不正確的選項是〔〕①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤第II卷〔非選擇題〕請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、計算題21.NaCl晶體的晶胞如下圖，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的構(gòu)造與NaCl一樣，Ni2＋與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度(NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol－1)。評卷人得分三、推斷題22.*、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。：W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數(shù)一樣，但Y的原子半徑比Z??；ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型；*的合金在生活中有非常廣泛的用途，*分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中*的質(zhì)量分數(shù)分別為72.4％和63.64％；丙是由*、Y、Z三種元素組成的一種常見的復(fù)原劑，在溶液中反響1個陽離子失去1個電子?！?〕W基態(tài)原子的最外層〔價層〕的電子排布式為；*3+最外層電子數(shù)為；Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點從高到低的排序是?！蔡罨瘜W(xué)式〕〔2〕寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反響的離子方程式：?！?〕檢驗ZY2的方法是〔寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象〕?！?〕高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反響。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mole-放熱416.4kJ該反響的熱化學(xué)方程式是。評卷人得分四、填空題23.氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度材料，該晶體類型應(yīng)該是_____________晶體。試根據(jù)物質(zhì)構(gòu)造知識推測氮化碳晶體與金剛石比擬，硬度更大的應(yīng)該是_____________晶體，熔點較低的應(yīng)是_____________晶體。24.上世紀(jì)60年代，第一個稀有氣體化合物*e[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性〞的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式________。(2)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2一樣，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置________。(3)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是________(填字母代號)。A．氙的含量比擬豐富B．氙的相對原子質(zhì)量大C．氙原子半徑大，電離能小D．氙原子半徑小，電負性大(4)*eO3分子中氙原子上有1對孤電子對，則*eO3為________分子(填“極性〞或“非極性〞)。25.四種常見元素的性質(zhì)或構(gòu)造信息如下表。試根據(jù)信息答復(fù)有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)、構(gòu)造信息價電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定。基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子。第三周期中電離能最小的元素。原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)?！?〕寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖。

〔2〕元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為。〔3〕元素D形成的化合物D2H2屬于〔填“極性〞或“非極性〞〕分子。

〔4〕A、C、D三種元素的電負性由小到大的順序是〔用元素符號表示〕。---..---總結(jié)資料.z參考答案一、單項選擇1.【答案】C【解析】固體乙醇晶體中不存在的作用力是離子鍵，因為乙醇是分子晶體，不存在離子鍵。2.【答案】A3.【答案】B【解析】解答該題的關(guān)鍵是明確具有一樣核外電子排布的各種離子，比擬半徑大小時，一般原子序數(shù)越大半徑越小。4.【答案】C【解析】分子晶體相對于其他晶體來說，熔、沸點較低，硬度較小，其本質(zhì)原因是其根本構(gòu)成微粒間的相互作用——*德華力及氫鍵相對于化學(xué)鍵來說是比擬弱的。5.【答案】D【解析】海鹽是混合物；玻璃屬玻璃態(tài)物質(zhì)，介于晶體和非晶體之間；陶瓷屬于非晶體；膽礬是硫酸銅的晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O。6.【答案】A【解析】甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，則碳原子的雜化類型為sp3雜化，因此選項Ａ是正確的。7.【答案】D【解析】元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為，d區(qū)和ds區(qū)，因此選項D是正確的。8.【答案】C【解析】在SO42－中S原子的孤對電子數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，類似于CH4。9.【答案】C10.【答案】C【解析】11.【答案】C【解析】12.【答案】D13.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，AlCl3為共價化合物。14.【答案】C【解析】A項中的氯化鈉是由離子鍵組成的離子晶體，而氯化氫分子內(nèi)存在的是共價鍵，分子之間以*德華力組成分子晶體；B項中的二氧化碳和二氧化硅都以共價鍵結(jié)合，但晶體類型不同，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體；C項中的四氯化碳和四氯化硅都是以共價鍵結(jié)合的分子晶體，符合題意；D項中的單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘分別以金屬鍵和共價鍵組成，且晶體類型也不一樣，鐵是金屬晶體，而碘是分子晶體。15.【答案】A【解析】根據(jù)構(gòu)造原理電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個電子分別填入5s、4d能級，價電子排布式為4d15s2，故A項正確。16.【答案】B【解析】A項中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項錯；B項中均為sp3雜化，B項正確；C項中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項錯；D項中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項錯。17.【答案】AC【解析】18.【答案】AD【解析】B項鉀型空間利用率為68%，配位數(shù)為8；C項中Zn為鎂型，空間利用率為74%，配位數(shù)為12；A、D堆積方式，空間利用率和配位數(shù)均正確。19.【答案】C【解析】金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)較密置層小，為4。由此可知，上圖中(a)為密置層，(b)為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方和體心立方堆積兩種堆積模型。所以，只有C選項正確。20.【答案】Ｂ【解析】Tl不是兩性金屬，氫氧化鋰和氫氧化鎂堿性相似，H2Se是沒有H2S穩(wěn)定的氣體。二、計算題21.【答案】g·cm－3【解析】據(jù)NaCl的晶胞構(gòu)造，隔離出一個小立方體如下圖，立方體的每個頂點的離子為8個小立方體共用，因此，小立方體中含O2－的數(shù)目為4×＝，含Ni2＋的數(shù)目為4×＝，即每個小立方體中含有個(Ni2＋－O2－)離子對。小立方體的密度等于：ρ＝＝＝g·cm－3。三、推斷題22.【答案】〔1〕3s23p1、13、Al2O3、、Al、S、O2(或O3)〔2〕8H++5Fe2++MnO4-=4H2O+5Fe3++Mn2+(3)方法一：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，然后加熱，溶液又現(xiàn)紅色；方法二：將氣體通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。〔其他答案合理也可得分〕〔4〕3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s);.=-3331.2kJ/mol【解析】此題以原子構(gòu)造和元素周期表為依托，考察元素性質(zhì)的變化規(guī)律及化學(xué)用語的使用，能力層面考察考生判斷、分析、推理及綜合能力，表達思維的邏輯性、深刻性。S、p能級分別有一個、三個軌道，現(xiàn)W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子，則1s2s2p3s共6個軌道填滿了電子，3p只能有一個電子，所以W為Al，最外層電子排布為3s23p1；Y與Z原子最外層的電子數(shù)一樣，說明同主族又Y的原子半徑比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它們分子的空間構(gòu)型都是V型，推知Y、Z分別為O、S；*的合金在生活中有非常廣泛的用途，*分別與O、S形成化合物甲、乙，丙是由*、Y、Z三種元素組成的一種常見的復(fù)原劑，在溶液中反響1個陽離子失去1個電子，推知*為Fe不是Al，F(xiàn)e3+最外層電子數(shù)為13，F(xiàn)e2+可被MnO4-氧化。n(Fe)/n(O)=72.4/56:27.6/16=3/4，甲為Fe3O4；n(Fe)/n(S)=63.64